Peroxid verzus oxid
Kyslík je veľmi častý prvok, ktorý sa podieľa na oxidačných reakciách s mnohými ďalšími prvkami. Preto je v prírode veľké množstvo zlúčenín obsahujúcich kyslík. Všetky tieto zlúčeniny obsahujú atómy kyslíka v rôznych oxidačných stavoch. Z tohto dôvodu sa chemická reaktivita a vzorce chemickej väzby navzájom líšia. Peroxid a oxid sú také molekuly, ktoré obsahujú kyslík.
Peroxid
Peroxid vodíka je kyslík obsahujúca anión s molekulárnou vzorec O 2 2-. Dva atómy kyslíka sú spojené kovalentnou väzbou a každý atóm kyslíka má oxidačné číslo -1. Peroxidový anión sa zvyčajne môže spojiť s inými katiónmi, ako je H +, s inými katiónmi skupiny 1 alebo 2, alebo s prechodnými kovmi za vzniku peroxidových zlúčenín. Ďalej môžu byť súčasťou organických zlúčenín. Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu, ktorý je označovaný ako H 2 O 2. Jednoduchá väzba kyslík-kyslík v peroxide nie je taká stabilná. Preto môže ľahko prejsť hemolytickým štiepením za vzniku dvoch radikálov. Peroxidy sú preto veľmi reaktívne a v prírode sa veľmi nevyskytujú.
Peroxid je silný nukleofil a oxidačné činidlo. Pretože sú ľahko vystavené chemickým reakciám, keď sú vystavené svetlu alebo teplu, sú uložené v chladných a tmavých nádobách. Peroxidy reagujú s pokožkou, bavlnou a mnohými ďalšími materiálmi ľahko, takže s nimi musíte zaobchádzať opatrne. Peroxidy sa vyrábajú ako vedľajší produkt pri rôznych chemických reakciách alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií sa deje aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto musia byť neutralizované hneď po ich výrobe. Naše bunky majú na to špeciálny mechanizmus. V našich bunkách sa nachádza organela nazývaná peroxizómy, ktoré obsahujú enzým kataláza. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík, čím vykonáva detoxikačnú funkciu. Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti,ako je rozklad na kyslík a vodu s vývojom tepla, alebo sa rozkladá v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi, v dôsledku tvorby tlaku kyslíka sa zvyšuje vo vnútri nádob a môže tiež vytvárať výbušné zmesi. Bieliace pôsobenie peroxidu vodíka je dôsledkom oxidácie a uvoľňovania kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivami, aby bol bezfarebný.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + farebná hmota → bezfarebná hmota
Na bielenie sa používajú peroxidy. Peroxidy sa teda často používajú na bielenie vlasov alebo pokožky v salónoch, čistých kúpeľniach a na odstraňovanie škvŕn z odevov.
Oxid
Dioxid je termín, ktorý sa používa, keď má molekula dva atómy kyslíka. Aj keď môžeme povedať, že peroxid vodíka je oxid, podľa tejto definície existujú určité rozdiely. Keď sa povie oxid, zvyčajne myslíme na zlúčeninu obsahujúcu atómy kyslíka a máme nasledujúce charakteristiky. V dioxide sú dva atómy kyslíka oddelene spojené s druhým atómom v molekule. Napríklad v prípade oxidu uhličitého sú dva atómy kyslíka spojené s uhlíkom oddelene. Každý kyslík vytvára dvojitú väzbu s uhlíkom; preto je v -2 oxidačnom stave. Rovnako oxid siričitý, oxid dusičitý, oxid titaničitý sú ďalšie zlúčeniny, v ktorých sú dva atómy kyslíka s oxidačným stavom -2.
Aký je rozdiel medzi peroxidom a oxidom?
• V peroxide sú dva atómy kyslíka spojené dohromady. V dioxide nie sú atómy kyslíka viazané dohromady, ale sú viazané osobitne s iným atómom.
• Peroxid možno brať ako samostatný nabitý ión s -2 nábojom, ale oxid sa nepovažuje za samostatný ión. Je to súčasť molekuly.
• V peroxide má kyslík oxidačné číslo -1, zatiaľ čo v prípade oxidu má kyslík oxidačné číslo -2.
