Rozdiel Medzi Mriežkou A Kryštálom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Lattice vs Crystal

Mriežka a krištáľ sú dve slová, ktoré idú ruka v ruke. Tieto dve slová sú vzájomne zameniteľné, ale je medzi nimi malý rozdiel.

Mriežka

Mriežka je matematický jav. V chémii môžeme vidieť rôzne typy iónových a kovalentných mriežok. Môže byť definovaný ako teleso, ktoré má trojrozmerné usporiadané usporiadanie základných jednotiek. Základnou jednotkou môže byť atóm, molekula alebo ión. Mriežky sú kryštalické štruktúry s týmito opakovanými základnými jednotkami. Keď sa ióny spoja s iónovými väzbami, vytvárajú iónové kryštály. Môže sa brať napríklad chlorid sodný. Sodík je kov skupiny 1, takže tvorí katión s nábojom +1. Chlór je nekovový a má schopnosť vytvárať anión s nábojom -1. V mriežke je každý ión sodíka obklopený šiestimi iónmi chloridu a každý chloridový ión je obklopený šiestimi iónmi sodíka. Vďaka všetkým príťažlivosti medzi iónmi je mriežková štruktúra stabilnejšia. Počet iónov prítomných v mriežke sa líši podľa jeho veľkosti. Mriežková energia alebo entalpia mriežky je mierou sily iónových väzieb v mriežke. Normálne je mriežková entalpia exotermická.

Diamant a kremeň sú dva príklady trojrozmerných kovalentných mriežok. Diamant sa skladá iba z atómov uhlíka a každý atóm uhlíka je kovalentne naviazaný na ďalšie štyri atómy uhlíka, aby vytvoril mriežkovú štruktúru. Preto má každý atóm uhlíka štvorboké usporiadanie. Diamant vytvorením takejto štruktúry získal vysokú stabilitu. (Je známe, že diamant je jedným z najsilnejších minerálov.) Kremeň alebo oxid kremičitý majú tiež kovalentné väzby, ale sú medzi atómami kremíka a kyslíka (mriežka rôznych atómov). Obe tieto kovalentné mriežky majú veľmi vysokú teplotu topenia a nemôžu viesť elektrinu.

Krištáľ

Kryštály sú pevné látky, ktoré majú usporiadané štruktúry a symetriu. Atómy, molekuly alebo ióny v kryštáloch sú usporiadané zvláštnym spôsobom, a teda majú rádové usporiadanie. Kryštály sa na Zemi prirodzene vyskytujú ako veľké kryštalické horniny, ako napríklad kremeň, žula. Kryštály tvoria tiež živé organizmy. Napríklad kalcit produkujú mäkkýše. Existujú vodné kryštály vo forme snehu, ľadu alebo ľadovcov. Kryštály možno kategorizovať podľa ich fyzikálnych a chemických vlastností. Sú to kovalentné kryštály (napr. Diamant), kovové kryštály (napr. Pyrit), iónové kryštály (napr. Chlorid sodný) a molekulárne kryštály (napr. Cukor). Kryštály môžu mať rôzne tvary a farby. Kryštály majú estetickú hodnotu a predpokladá sa, že majú liečivé vlastnosti; ľudia ich tak používajú na výrobu šperkov.

Aký je rozdiel medzi Lattice a Crystal?

• Lattice popisuje štruktúru kryštálov. Keď má skupina molekúl tendenciu usporiadať každú jednotku opakovane v mriežkovom bode, vytvorí sa kryštál.

• V kryštálovej štruktúre je usporiadanie atómov alebo jednotiek. Tieto vzory sú umiestnené na bodoch mriežky. Tieto mriežkové body sú usporiadané trojrozmerne usporiadaným spôsobom.