Kľúčovým rozdielom medzi valenčnými a jadrovými elektrónmi je to, že valenčné elektróny sa podieľajú na formáciách chemických väzieb, zatiaľ čo jadrové elektróny nie.
Atómy sú stavebnými kameňmi všetkých existujúcich látok. Sú také maličké, že ich nemôžeme pozorovať ani voľným okom. Atómy sú zvyčajne v rozmedzí Angstromov. Atóm je tvorený jadrom, ktoré má protóny a neutróny. Okolo jadra krúžia na orbitáloch elektróny. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Atraktívne sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj v dôsledku protónov) a záporne nabitými elektrónmi udržiavajú tvar atómu. Elektróny sídlia na orbitáloch ako páry v atómoch a majú opačné otočenie. Okrem toho existujú dva typy elektrónov ako valenčné elektróny a jadrové elektróny.
