Kľúčové rozdiely - valencia vs valenčné elektróny
Valenčné elektróny a valenčné elektróny sú vzájomne súvisiace pojmy a kľúčový rozdiel medzi valenčnými a valenčnými elektrónmi je najlepšie vysvetliť v ich definíciách; valenčné elektróny sú elektróny v najvzdialenejšom obale prvku, zatiaľ čo valenčné elektróny sú počet elektrónov, ktoré by sa mali prijať alebo odstrániť na dosiahnutie najbližšej konfigurácie vzácneho plynu. Sú to elektróny v najvzdialenejšom obale, ktoré zvyčajne prispievajú k vytváraniu chemických väzieb. V niektorých atómoch sa počet valenčných elektrónov rovná počtu valenčných elektrónov.
Čo sú valenčné elektróny?
Počet elektrónov v najvzdialenejšom obale atómu sa nazýva „valenčné elektróny“. Z tohto dôvodu sa najodľahlejšia škrupina atómu nazýva „valenčná škrupina“. Väčšinou sú to elektróny, ktoré sa podieľajú na chemickej väzbe. Keď prvky vytvárajú katióny, odstraňujú elektróny z valenčného obalu. Počet valenčných elektrónov v prvku určuje skupinu v periodickej tabuľke.
Čo sú valenčné elektróny?
Počet elektrónov potrebných na získanie alebo stratu na vyplnenie najvzdialenejšieho obalu atómu sa nazýva „valenčné elektróny“. Pre konkrétny atóm počet valenčných elektrónov závisí od počtu valenčných elektrónov v atóme. Pre sodík je valencia rovná 1, pretože odstraňuje posledný elektrón v najvzdialenejšom obale, aby sa dosiahla oktetová štruktúra najbližšieho vzácneho plynu.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
|
Aký je rozdiel medzi valenciou a valenciou elektrónov?
Definícia valenčných a valenčných elektrónov
Valenčné elektróny: Elektróny v najvzdialenejšom obale atómu sa nazývajú „valenčné elektróny“. Pre prvky skupiny „s“a „p“sa počet valenčných elektrónov rovná ich počtu v skupine.
Príklad
Valenčné elektróny: Počet elektrónov, ktoré by sa mali prijať alebo odstrániť, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia najbližšieho vzácneho plynu, sa nazýva „valenčné elektróny“alebo „valencia“atómu.
Všeobecne platí, že pre kovové prvky (prvky v skupine I, II a III) sa počet valenčných elektrónov rovná počtu valenčných elektrónov; odstraňujú elektróny vo valenčnom plášti, aby dosiahli štruktúru oktetu.
Ale nekovové prvky prijímajú elektróny na dosiahnutie elektrónovej konfigurácie najbližšieho vzácneho plynu. Preto sa valencia nekovových prvkov počíta odčítaním celkových valenčných elektrónov od 8.
Pre chlór počet valenčných elektrónov = 8 - 7 = 1
Charakteristika valenčných a valenčných elektrónov
Valenčné a valenčné elektróny prvkov skupiny VIII
Valenčné elektróny: Prvky VIII. Skupiny sú vzácne plyny a sú chemicky stále. Ich vonkajšia škrupina je úplná a obsahuje osem elektrónov v najokrajovejšej škrupine (okrem hélia –He); takže elektróny skupiny VIII majú osem valenčných elektrónov.
Valenčné elektróny: Valencia je mierou schopnosti vytvárať väzby s inými prvkami alebo molekulami. Ušľachtilé plyny neprijímajú ani neodstraňujú elektróny, aby dosiahli pravidlo oktetu, pretože už dokončili posledný plášť. Preto sa valencia prvkov skupiny VII rovná nule.
Obrázok so súhlasom:
„Electron shell 010 Neon - no label“od commons: Užívateľ: Pumbaa (originálne dielo od commons: User: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (zodpovedajúca označená verzia). (CC BY-SA 2.0 uk) cez Commons
