Kľúčový rozdiel - prvky D bloku oproti prechodným prvkom
Rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je dosť neprehľadný. Obe slová sa používajú zameniteľne a veľa ľudí používa pre prvky d-bloku slovo „prechodové prvky“. Kľúčovým rozdielom medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je, že zatiaľ čo všetky prechodové prvky sú prvkami D-bloku, nie všetky prvky D-bloku sú prechodovými prvkami. Je zrejmé, že prvky d-bloku majú d-elektróny v d-sub obale. Prechodové prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi. Napríklad zinok a škandium sú prvky d-bloku; ale nie prechodové prvky.
Čo sú prvky D-bloku?
Prvky D-bloku možno jasne identifikovať pomocou elektrónovej konfigurácie a polohy periodickej tabuľky. Hlavnou vlastnosťou prvku d-bloku je mať aspoň jeden elektrón v d-sub-obale. Zvláštna vec sa stane, keď je vyplnenie elektrónov podľa Aufbauovho princípu v prvkoch d-bloku 4s -elektróny najskôr naplnené pred 3d -elektrónmi; čo znamená, že 3d elktróny majú vyššiu energiu ako elektróny 4s. Ale keď odstránia elektróny a vytvoria ióny; 4s-elektróny sú najskôr odstránené z atómu.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| Prvok | Konfigurácia elektrónov | |
| Škandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titán | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanád | V. | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chróm | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangán | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Železný | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Spol | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Meď | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinok | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Poznámka: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Čo sú prechodové prvky?
Prechodné prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitalmi. Keď sú ióny tvorené prvkami d-bloku; najskôr eliminujú s -elektróny (n-úroveň) a potom odstránia d -elektróny (n-1 úroveň). Zinok a Škandium sú dva špeciálne prvky v d-bloku; netvoria ióny, ktoré majú neúplne vyplnené d-orbitály; preto sa nepovažujú za prechodné prvky. Všetky ďalšie prvky v skupine d tvoria stabilné ióny, ktorých neúplne vyplnené d-elektróny.
Prechodové kovové riešenia
Aký je rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami?
Definícia prvkov bloku D a prechodových prvkov
Prvky D-bloku: Prvky, ktoré majú jeden alebo viac d-elektrónov v plášti d-sub, sú známe ako prvky d-bloku. Väčšina prvkov d-bloku sú kovy.
Prechodné prvky: Prvky, ktoré môžu vytvárať stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi, sa nazývajú prechodné prvky.
Poznámka:
Zn a Sc nie sú prechodové prvky. Netvoria iba ióny Zn 2+ a Sc 3+, ktoré neobsahujú nevyplnené d-orbitaly.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Nasledujúce ióny obsahujú nevyplnené d-orbitaly. Preto sa tieto prvky považujú za prechodné prvky.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidačné štáty:
Prvky D-bloku: Niektoré z prvkov D-bloku vykazujú viac oxidačných stavov a niektoré z nich vykazujú jeden oxidačný stav.
Príklad:
Zinok vykazuje iba +2 oxidačný stav a Scandium iba +3 oxidačný stav.
Ostatné prvky v d-bloku vykazujú viac oxidačných stavov.
Prechodové prvky: Prechodové prvky vykazujú viac oxidačných stavov. Aspoň jeden štát obsahuje nevyplnené d-orbitály.
Príklad:
Titán +2, +4
Vanád +2, +3, +4, +5
Chróm +2, +3, +6
Mangán +2, +3, +4, +6, +7
Železný +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikel +2, +4
Meď +1, +2
Obrázok so súhlasom:
1. „Bloky periodickej tabuľky spdf (stĺpec 32)“od používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] cez Commons
2. „Farebný prechodový kovový roztok“[Public Domain] prostredníctvom spoločnosti Commons
