Rozdiel Medzi Prvkami Bloku D A Prechodovými Prvkami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - prvky D bloku oproti prechodným prvkom

Rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je dosť neprehľadný. Obe slová sa používajú zameniteľne a veľa ľudí používa pre prvky d-bloku slovo „prechodové prvky“. Kľúčovým rozdielom medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je, že zatiaľ čo všetky prechodové prvky sú prvkami D-bloku, nie všetky prvky D-bloku sú prechodovými prvkami. Je zrejmé, že prvky d-bloku majú d-elektróny v d-sub obale. Prechodové prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi. Napríklad zinok a škandium sú prvky d-bloku; ale nie prechodové prvky.

Čo sú prvky D-bloku?

Prvky D-bloku možno jasne identifikovať pomocou elektrónovej konfigurácie a polohy periodickej tabuľky. Hlavnou vlastnosťou prvku d-bloku je mať aspoň jeden elektrón v d-sub-obale. Zvláštna vec sa stane, keď je vyplnenie elektrónov podľa Aufbauovho princípu v prvkoch d-bloku 4s -elektróny najskôr naplnené pred 3d -elektrónmi; čo znamená, že 3d elktróny majú vyššiu energiu ako elektróny 4s. Ale keď odstránia elektróny a vytvoria ióny; 4s-elektróny sú najskôr odstránené z atómu.

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Prvok		Konfigurácia elektrónov
Škandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titán	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanád	V.	[Ar] 3d 3 4s 2
Chróm	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangán	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Železný	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Spol	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Meď	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zinok	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Poznámka: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Čo sú prechodové prvky?

Prechodné prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitalmi. Keď sú ióny tvorené prvkami d-bloku; najskôr eliminujú s -elektróny (n-úroveň) a potom odstránia d -elektróny (n-1 úroveň). Zinok a Škandium sú dva špeciálne prvky v d-bloku; netvoria ióny, ktoré majú neúplne vyplnené d-orbitály; preto sa nepovažujú za prechodné prvky. Všetky ďalšie prvky v skupine d tvoria stabilné ióny, ktorých neúplne vyplnené d-elektróny.

Prechodové kovové riešenia

Aký je rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami?

Definícia prvkov bloku D a prechodových prvkov

Prvky D-bloku: Prvky, ktoré majú jeden alebo viac d-elektrónov v plášti d-sub, sú známe ako prvky d-bloku. Väčšina prvkov d-bloku sú kovy.

Prechodné prvky: Prvky, ktoré môžu vytvárať stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi, sa nazývajú prechodné prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nie sú prechodové prvky. Netvoria iba ióny Zn ²⁺ a Sc ³⁺, ktoré neobsahujú nevyplnené d-orbitaly.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Nasledujúce ióny obsahujú nevyplnené d-orbitaly. Preto sa tieto prvky považujú za prechodné prvky.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1 s ² 2 s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidačné štáty:

Prvky D-bloku: Niektoré z prvkov D-bloku vykazujú viac oxidačných stavov a niektoré z nich vykazujú jeden oxidačný stav.

Príklad:

Zinok vykazuje iba +2 oxidačný stav a Scandium iba +3 oxidačný stav.

Ostatné prvky v d-bloku vykazujú viac oxidačných stavov.

Prechodové prvky: Prechodové prvky vykazujú viac oxidačných stavov. Aspoň jeden štát obsahuje nevyplnené d-orbitály.

Príklad:

Titán +2, +4

Vanád +2, +3, +4, +5

Chróm +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Železný +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Meď +1, +2

Obrázok so súhlasom:

1. „Bloky periodickej tabuľky spdf (stĺpec 32)“od používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] cez Commons

2. „Farebný prechodový kovový roztok“[Public Domain] prostredníctvom spoločnosti Commons