Kľúčový rozdiel - prvky bloku S vs. P
Kľúčový rozdiel medzi prvkami bloku s a p možno najlepšie vysvetliť pomocou ich elektronickej konfigurácie. V prvkoch bloku s sa posledný elektrón zaplní do subshell a v prvkoch bloku p sa posledný elektrón zaplní p subshell. Keď tvoria ióny; s bloky prvky ľahko odstraňujú svoje elektróny z najvzdialenejšieho s subshell, zatiaľ čo p block prvky prijímajú elektróny do p subshell alebo odstraňujú elektróny z p-subshell. Niektoré prvky v skupine p tvoria pozitívne ióny, ktoré odstraňujú elektróny z najvzdialenejšieho p-subshell, a niektoré prvky (najelektronegatívnejšie prvky) tvoria negatívne ióny, ktoré prijímajú elektrón od ostatných. Keď vezmete do úvahy chemické vlastnosti, existuje podstatný rozdiel medzi prvkami bloku s a p; je to v zásade spôsobené konfiguráciou elektrónov.
Čo sú prvky S-bloku?
Prvky S-bloku sú chemické prvky v skupine I a skupine II v periodickej tabuľke. Pretože s subshell môže pojať iba dva elektróny, tieto prvky majú zvyčajne jeden (skupina I) alebo dva (skupina II) elektróny v najvzdialenejšom obale. Prvky v skupine I a II sú uvedené v tabuľke vyššie.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| IA | II A | |
| 2 | Li | Byť |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Čs | Ba |
| 7 | O | Ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemín |
Všetky prvky v s-bloku tvoria pozitívne ióny a sú veľmi reaktívne.
Umiestnenie prvkov bloku S do periodickej tabuľky
Čo sú prvky bloku P?
Prvky bloku P sú prvky, ktorých posledný elektrón sa plní do p subshell. Existujú tri p-orbitaly; každý orbitál môže pojať dva elektróny, čo predstavuje spolu šesť p-elektrónov. Preto majú prvky p-bloku vo svojom najvzdialenejšom obale jeden až šesť p-elektrónov. P-blok obsahuje ako kovy, tak aj nekovy; navyše existujú aj niektoré metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C. | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Ako | Se | Br | Kr |
| 5 | V | Sn | Sb | Te | Ja | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | O | Rn |
Aký je rozdiel medzi prvkami bloku S a P?
Spoločná konfigurácia elektrónov:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácny plyn] ns 1 (pre prvky skupiny I) a [vzácny plyn] ns 2 (pre prvky skupiny II).
Prvky P-bloku: Prvky P-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácny plyn] ns 2 np 1-6. Ale hélium má konfiguráciu 1s 2; je to zvláštna situácia.
Oxidačné štáty:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazujú viac oxidačných stavov ako prvky p-bloku. Napríklad prvky skupiny I vykazujú +1 oxidačný stav a prvky skupiny II vykazujú +2 oxidačný stav.
Prvky P-bloku: Na rozdiel od prvkov s-bloku majú prvky p-bloku spoločný oxidačný stav pre svoju príslušnú skupinu v periodickej tabuľke a niektoré ďalšie ďalšie oxidačné stavy v závislosti od stability iónu.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Všeobecná elektrónová konfigurácia | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st člen skupiny | Byť | C. | N | O | F | On |
| Spoločné oxidačné číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Ostatné oxidačné stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Vlastnosti:
Prvky S-bloku: Všeobecne sú všetky prvky s-bloku kovové. Sú lesklé, majú dobré elektrické a tepelné vodiče a ľahko sa odstraňujú elektróny z valenčného plášťa. Sú to najreaktívnejšie prvky periodickej tabuľky.
Prvky bloku P: Väčšina prvkov bloku p sú nekovy. Majú nízke teploty varu, zlé vodiče a je ťažké ich odstrániť z najvzdialenejšieho plášťa. Namiesto toho získavajú elektróny. Niektoré z nekovov sú tuhé látky (C, P, S, Se) pri izbovej teplote, zatiaľ čo iné sú plyny (kyslík, dusík). Bróm je nekovový a je to kvapalina pri izbovej teplote.
Okrem toho p-blok obsahuje niektoré kovové prvky; hliník (Al), gálium (Ga), indium (In), cín (Sn), tálium (Tl), olovo (Pb) a bizmut (Bi).
Obrázok so súhlasom:
1. „Periodická tabuľka (viacatómová)“od spoločnosti DePiep [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom spoločnosti Commons
2. „Bloky periodickej tabuľky spdf (stĺpec 32)“od používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] cez Commons
