Rozdiel Medzi Prvkami Bloku S A P

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - prvky bloku S vs. P

Kľúčový rozdiel medzi prvkami bloku s a p možno najlepšie vysvetliť pomocou ich elektronickej konfigurácie. V prvkoch bloku s sa posledný elektrón zaplní do subshell a v prvkoch bloku p sa posledný elektrón zaplní p subshell. Keď tvoria ióny; s bloky prvky ľahko odstraňujú svoje elektróny z najvzdialenejšieho s subshell, zatiaľ čo p block prvky prijímajú elektróny do p subshell alebo odstraňujú elektróny z p-subshell. Niektoré prvky v skupine p tvoria pozitívne ióny, ktoré odstraňujú elektróny z najvzdialenejšieho p-subshell, a niektoré prvky (najelektronegatívnejšie prvky) tvoria negatívne ióny, ktoré prijímajú elektrón od ostatných. Keď vezmete do úvahy chemické vlastnosti, existuje podstatný rozdiel medzi prvkami bloku s a p; je to v zásade spôsobené konfiguráciou elektrónov.

Čo sú prvky S-bloku?

Prvky S-bloku sú chemické prvky v skupine I a skupine II v periodickej tabuľke. Pretože s subshell môže pojať iba dva elektróny, tieto prvky majú zvyčajne jeden (skupina I) alebo dva (skupina II) elektróny v najvzdialenejšom obale. Prvky v skupine I a II sú uvedené v tabuľke vyššie.

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

	IA	II A
2	Li	Byť
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Čs	Ba
7	O	Ra

IA	Alkalické kovy
II A	Kovy alkalických zemín

Všetky prvky v s-bloku tvoria pozitívne ióny a sú veľmi reaktívne.

Umiestnenie prvkov bloku S do periodickej tabuľky

Čo sú prvky bloku P?

Prvky bloku P sú prvky, ktorých posledný elektrón sa plní do p subshell. Existujú tri p-orbitaly; každý orbitál môže pojať dva elektróny, čo predstavuje spolu šesť p-elektrónov. Preto majú prvky p-bloku vo svojom najvzdialenejšom obale jeden až šesť p-elektrónov. P-blok obsahuje ako kovy, tak aj nekovy; navyše existujú aj niektoré metaloidy.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C.	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Ako	Se	Br	Kr
5	V	Sn	Sb	Te	Ja	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	O	Rn

Aký je rozdiel medzi prvkami bloku S a P?

Spoločná konfigurácia elektrónov:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácny plyn] ns ¹ (pre prvky skupiny I) a [vzácny plyn] ns ² (pre prvky skupiny II).

Prvky P-bloku: Prvky P-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácny plyn] ns ² np ^1-6. Ale hélium má konfiguráciu 1s ²; je to zvláštna situácia.

Oxidačné štáty:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazujú viac oxidačných stavov ako prvky p-bloku. Napríklad prvky skupiny I vykazujú +1 oxidačný stav a prvky skupiny II vykazujú +2 oxidačný stav.

Prvky P-bloku: Na rozdiel od prvkov s-bloku majú prvky p-bloku spoločný oxidačný stav pre svoju príslušnú skupinu v periodickej tabuľke a niektoré ďalšie ďalšie oxidačné stavy v závislosti od stability iónu.

Skupina	13	14	15	16	17	18
Všeobecná elektrónová konfigurácia	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st člen skupiny	Byť	C.	N	O	F	On
Spoločné oxidačné číslo	+3	+4	+5	-2	-1	0
Ostatné oxidačné stavy	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Vlastnosti:

Prvky S-bloku: Všeobecne sú všetky prvky s-bloku kovové. Sú lesklé, majú dobré elektrické a tepelné vodiče a ľahko sa odstraňujú elektróny z valenčného plášťa. Sú to najreaktívnejšie prvky periodickej tabuľky.

Prvky bloku P: Väčšina prvkov bloku p sú nekovy. Majú nízke teploty varu, zlé vodiče a je ťažké ich odstrániť z najvzdialenejšieho plášťa. Namiesto toho získavajú elektróny. Niektoré z nekovov sú tuhé látky (C, P, S, Se) pri izbovej teplote, zatiaľ čo iné sú plyny (kyslík, dusík). Bróm je nekovový a je to kvapalina pri izbovej teplote.

Okrem toho p-blok obsahuje niektoré kovové prvky; hliník (Al), gálium (Ga), indium (In), cín (Sn), tálium (Tl), olovo (Pb) a bizmut (Bi).

Obrázok so súhlasom:

1. „Periodická tabuľka (viacatómová)“od spoločnosti DePiep [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom spoločnosti Commons

2. „Bloky periodickej tabuľky spdf (stĺpec 32)“od používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] cez Commons