Prechodové kovy vs vnútorné prechodové kovy
Prvky periodickej tabuľky sú usporiadané podľa vzostupného vzoru v závislosti od toho, ako sú elektróny plnené do úrovní atómovej energie a ich podškrupín. Charakteristiky týchto prvkov ukazujú priamu koreláciu s elektrónovou konfiguráciou. Preto môžu byť z dôvodu pohodlnosti identifikované a blokované oblasti prvkov s podobnými vlastnosťami. Prvé dva stĺpce v periodickej tabuľke obsahujú prvky, kde sa finálny elektrón plní do subshell „s“, preto sa označuje ako „s-blok“. Posledných šesť stĺpcov rozšírenej periodickej tabuľky obsahuje prvky, kde sa finálny elektrón plní do subshell „p“, preto sa nazýva „p-blok“. Podobne stĺpce od 3 do 12 obsahujú prvky, kde sa posledný elektrón plní do subshell „d“, ktorý sa nazýva „d-blok“. Nakoniecmnožina ďalších prvkov, ktorá sa často píše ako dva samostatné riadky v dolnej časti periodickej tabuľky alebo sa niekedy píše ako prípona medzi stĺpcami 2 a 3, sa nazýva „f-blok“, pretože ich konečný elektrón sa plní do „f“„škrupina. Prvky „d-bloku“sa tiež označujú ako „prechodové kovy“a prvky „f-bloku“sa tiež nazývajú „vnútorné prechodové kovy“.
Prechodné kovy
Tieto prvky prichádzajú do obrazu počnúc 4. riadkom a pojem „prechod“sa používal preto, lebo rozšíril vnútorné elektronické obaly, vďaka ktorým bola stabilná konfigurácia „8 elektrónov“zmenená na konfiguráciu „18 elektrónov“. Ako už bolo spomenuté vyššie, prvky v d-bloku patria do tejto kategórie, ktorá siaha od skupín 3-12 v periodickej tabuľke a všetky prvky sú kovy, odtiaľ pochádza aj názov „prechodné kovy“. Tieto prvky v 4 th rade, skupiny 3-12, sa súhrnne nazývajú prvej prechodnej rady, 5 th riadok ako druhá séria prechodu, a tak ďalej. Prvky v prvej prechodovej sérii zahŕňajú; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Zvyčajne, prechodné kovy sa hovorí, že majú voľné d čiastkové škrupiny tým aj prvky, ako je Zn, Cd, Hg, ktoré sú v 12 th stĺpci, majú tendenciu byť vylúčení z prechodovej série.
Okrem zloženia zo všetkých kovov majú prvky d-bloku niekoľko ďalších charakteristických vlastností, ktoré mu dávajú identitu. Väčšina zlúčenín kovov prechodnej série je zafarbená. Je to spôsobené elektronickými prechodmi dd; tj KMnO 4 (fialová), [Fe (CN) 6] 4- (krvavo červená), CuSO 4 (modrá), K 2 CrO 4(žltá) atď. Ďalšou vlastnosťou je prejav mnohých oxidačných stavov. Na rozdiel od prvkov s-bloku a p-bloku má väčšina prvkov d-bloku rôzne oxidačné stavy; tj Mn (0 až +7). Vďaka tejto kvalite prechodné kovy pôsobia ako dobré katalyzátory pri reakciách. Ďalej vykazujú magnetické vlastnosti a v podstate fungujú ako paramagnety, ak majú nespárované elektróny.
Kovy s vnútorným prechodom
Ako bolo uvedené v úvode, do tejto kategórie patria prvky f-bloku. Tieto prvky sa tiež nazývajú „kovy vzácnych zemín“. Táto séria je zahrnutá po 2. stĺpci ako spodné dva riadky spájajúce sa s blokom d v rozšírenej periodickej tabuľke alebo ako dva samostatné riadky v dolnej časti periodickej tabuľky. 1. st riadok sa nazýva, lantanoidy ', a 2 ndriadok sa nazýva „Actinides“. Lantanidy aj aktinidy majú podobné chemické zloženie a ich vlastnosti sa líšia od všetkých ostatných prvkov v dôsledku povahy f orbitálov. (Prečítajte si rozdiel medzi aktinidmi a lanthanidmi.) Elektróny na týchto orbitáloch sú zakopané vo vnútri atómu a sú chránené vonkajšími elektrónmi. Výsledkom je, že chémia týchto zlúčenín do značnej miery závisí od veľkosti. Príklad: La / Ce / Tb (lantanoidy), Ac / U / Am (aktinidy).
Aký je rozdiel medzi kovmi s prechodom a kovom s vnútorným prechodom?
• Prechodné kovy pozostávajú z prvkov d-bloku, zatiaľ čo vnútorné prechodné kovy pozostávajú z prvkov f-bloku.
• Vnútorné prechodné kovy majú nízku dostupnosť ako prechodné kovy, a preto sa nazývajú „kovy vzácnych zemín“.
• Chémia prechodných kovov je spôsobená hlavne rozdielnymi oxidačnými číslami, zatiaľ čo chémia vnútorných prechodných kovov závisí hlavne od veľkosti atómov.
• Prechodné kovy sa zvyčajne používajú pri oxidačno-redukčných reakciách, ale použitie prechodných kovov pre tento účel je zriedkavé.
Prečítajte si tiež rozdiel medzi prechodnými kovmi a kovmi
