Termodynamika vs kinetika
Termodynamika aj kinetika sú vedecké princípy, ktoré vychádzajú z fyzikálnych vied a priniesli toľko pokrokov vo vedeckej oblasti, pričom jej aplikácie sa rozšírili do mnohých oblastí vedy a techniky. Tieto dva pojmy idú doslova ruka v ruke v chemických vedách a sú veľmi úzko spojené.
Viac informácií o termodynamike
Samotný názov „Termodynamika“naznačuje význam pojmu, ktorý možno označiť ako „termo“súvisiaci s teplotou a „dynamika“súvisiaci so zmenou. Voľnejšie teda možno považovať za zmeny, ktoré nastávajú v dôsledku teploty. Tieto zmeny môžu mať fyzikálnu a / alebo chemickú povahu. Zmeny, ktoré sa vyskytujú chemicky, sa nazývajú „chemické reakcie“, čo viedlo k chemickej termodynamike.
Všeobecnejšie možno termodynamiku charakterizovať ako princíp súvisiaci s telesami / stavmi a procesmi. Obvykle sú to príslušné procesy prenosu energie, ktoré možno rozdeliť do dvoch samostatných skupín; tj teplo a práca. Ak sa jeden energetický stav zmení na druhý, hovoríme, že práca je hotová. Energia je v podstate kapacita na prácu. Ak sa energia systému zmení v dôsledku rozdielu teplôt, hovoríme, že došlo k toku tepla.
Preto sa termodynamika týka hlavne energetiky a neposkytuje nijaké vysvetlenie týkajúce sa rýchlosti výskytu týchto zmien. Toto rozlíšenie rýchlostí a energetiky zahrnutých v stavoch / telách a procesoch je veľmi jasné v oblasti chemických vied, kde sa termodynamika zaoberá iba energetikou a polohou rovnováhy chemickej reakcie.
Rovnovážna poloha je tam, kde sú prítomné reaktanty aj produkty a koncentrácie všetkých zúčastnených druhov zostávajú nezmenené v priebehu času, a je špecifická pre konkrétnu reakciu, keď sa reakcia uskutočňuje za štandardných podmienok. Termodynamika môže predpovedať, že reakcia určite prebehne, pretože energia produktov je menšia ako energia reaktantov. V praxi však môže byť potrebné, aby kinetika prebiehala zreteľne rýchlo.
Viac o kinetike
Kinetika sa častejšie venuje oblasti chemických vied. Týka sa to teda toho, ako rýchlo môže dôjsť k chemickej reakcii alebo ako rýchlo sa dosiahne bod chemickej rovnováhy. S riadením rýchlostí chemických reakcií sú spojené rôzne parametre.
Zúčastnené molekuly musia kolidovať s dostatkom energie a v správnej orientácii. Akákoľvek podmienka, ktorá spĺňa túto požiadavku, zvyšuje rýchlosť chemickej reakcie. Pre uskutočnenie akejkoľvek chemickej reakcie existuje energetická bariéra. Toto sa nazýva aktivačná energia. Energia molekúl by mala byť väčšia ako táto energia na uskutočnenie reakcie. Zvyšovanie teploty zvyšuje rýchlosť reakcie dodávaním energie vyššej ako je aktivačná energia, k vyššiemu podielu molekúl. Zväčšenie povrchu umožňuje viac kolízií a zvýšenie koncentrácie zvyšuje počet reagujúcich molekúl, čím sa zvyšuje rýchlosť reakcie. Katalyzátory sa používajú na zníženie bariéry aktivačnej energie a tým poskytujú ľahký spôsob uskutočnenia reakcie.
Termodynamika vs kinetika
