Rozdiel Medzi Energiou Disociácie Homolytickej A Heterolytickej Väzby

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - energia disociácie homolytickej vs heterolytickej väzby

Energia disociácie väzby je mierou sily chemickej väzby. Väzba môže byť disociovaná homolytickým spôsobom alebo heterolytickým spôsobom. Energia disociácie väzby je definovaná ako štandardná zmena entalpie, keď sa chemická väzba štiepi homolýzou. Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy, zatiaľ čo energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na spojenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Hodnota energie disociácie homolytickej väzby sa líši od hodnoty energie disociácie heterolytickej väzby pre tú istú zlúčeninu. Toto je kľúčový rozdiel medzi energiou disociácie homolytickej a heterolytickej väzby.

OBSAH

1. Prehľad a hlavný rozdiel

2. Čo je to energia disociácie homolytických väzieb

3. Čo je to energia disociácie heterolytických väzieb

4. Porovnanie vedľa seba - homolytická vs energia disociácie heterolytických väzieb vo forme tabuľky

5. Zhrnutie

Čo je to energia disociácie homolytických väzieb?

Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy. Hemolýza chemickej väzby je symetrické štiepenie väzby, ktoré vytvára dva radikály, nie dva ióny. Tu sú väzbové elektróny medzi atómami rozdelené na dve polovice a tieto dva atómy ich berú. Napríklad homolytické štiepenie sigma väzby vytvára dva radikály, ktoré majú jeden nepárový elektrón na každý radikál.

Obrázok 1: Homolýza

Energia disociácie väzby je definovaná ako množstvo energie potrebnej na štiepenie chemickej väzby hemolýzou za štandardných podmienok. Energia disociácie homolytickej väzby určuje, či je chemická väzba silná alebo slabá. Ak je hodnota energie disociácie homolytickej väzby vyššia, znamená to, že na štiepenie tejto väzby by malo byť poskytnuté veľké množstvo energie; teda je to silné puto.

Čo je to energia disociácie heterolytických väzieb?

Energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na rozštiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Heterolýza je štiepenie chemickej väzby asymetrickým spôsobom. Heterolýza vytvára katióny a anióny. Je to tak preto, lebo pri heterolýze väzbový elektrónový pár prijíma elektronegatívny atóm (prevádza sa na anión), zatiaľ čo druhý atóm neprijíma žiadne elektróny (vytvára katión).

Obrázok 2: Heterolýza chemických väzieb

V porovnaní s homolýzou molekuly má heterolýza tej istej molekuly inú hodnotu ako homolýza. To znamená, že energia disociácie homolytickej väzby zlúčeniny sa líši od energie disociácie heterolytickej väzby tej istej molekuly.

Príklad: Uvažujme o štiepení väzby HH v molekule vodíka.

Homolytická disociácia väzby: H ₂ → H ● + H ● (energia disociácie väzby je 104 kcal / mol)

Heterolytická disociácia väzby: H ₂ → H ⁺ + H ^- (disociačná energia väzby je 66 kcal / mol)

Aký je rozdiel medzi energiou disociácie homolytickej a heterolytickej väzby?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Homolytická vs heterolytická väzobná disociačná energia
Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy.	Energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na rozštiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy.
Výrobok
Energia disociácie homolytickej väzby je spojená s tvorbou radikálov štiepením chemických väzieb.	Energia disociácie heterolytických väzieb je spojená s tvorbou katiónov a aniónov štiepením chemických väzieb.

Zhrnutie - energia disociácie homolytickej vs heterolytickej väzby

Energia disociácie väzby je energia potrebná na štiepenie chemickej väzby pomocou homolýzy za štandardných podmienok. Existujú dva typy štiepenia väzieb ako homolýza a heterolýza. Štiepením homolytickej väzby sa tvoria radikály, zatiaľ čo štiepením heterolytickej väzby sa tvoria katióny a anióny. Kľúčovým rozdielom medzi energiou disociácie homolytickej a heterolytickej väzby je to, že hodnota energie disociácie homolytickej väzby sa líši od hodnoty energie disociácie heterolytickej väzby pre tú istú zlúčeninu.