Kľúčový rozdiel - riedenie vs. riediaci faktor
Riedenie a faktor zriedenia sú bežné pojmy používané pre výpočty v analytickej chémii. Riedenie sa týka zníženia koncentrácie konkrétnej rozpustenej látky v roztoku. Týmto termínom možno označiť kvapaliny aj plyny. Faktor zriedenia je mierou zriedenia; popisuje rozsah riedenia. Kľúčovým rozdielom medzi zriedením a zrieďovacím faktorom je, že zriedením roztoku je pokles koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku, zatiaľ čo zrieďovacím faktorom je pomer medzi konečným objemom a počiatočným objemom roztoku.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to riedenie
3. Čo je to riediaci faktor
4. Porovnanie vedľa seba - riedenie vs. riediaci faktor v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je riedenie?
Riedenie roztoku predstavuje pokles koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku. Roztok sa skladá z rozpúšťadla, ktoré v ňom rozpustilo rozpustené látky. Koncentrácia týchto rozpustených látok sa udáva ako molarita alebo molalita. Molarita je množstvo rozpustených látok prítomných v jednotkovom objeme roztoku (dané jednotkou mol / L). Molalita je hmotnosť rozpustenej látky prítomná v jednotkovom objeme (daná jednotkou kg / l). Keď sa koncentrácia rozpustenej látky v tomto roztoku zníži, nazýva sa to zriedený roztok.
Riedenie sa vykonáva jednoduchým pridaním väčšieho množstva rozpúšťadla do roztoku a udržaním konštantného obsahu rozpustenej látky. Napríklad vodný roztok obsahujúci chlorid sodný (NaCl) je možné zriediť pridaním väčšieho množstva vody. Ak je rozpustenou látkou farebná zlúčenina, jeho farba po zriedení slabne.
Obrázok 1: Farba je po zriedení vyblednutá
Výpočet konečnej koncentrácie
Konečná koncentrácia roztoku sa môže určiť pomocou nasledujúceho vzťahu.
C1V1 = C2V2
C1 je počiatočná koncentrácia
V1 je počiatočný objem
C2 je konečná koncentrácia
V2 je konečný objem roztoku.
Príklad: Vodný roztok KCI obsahuje 2,0 moly KCl v 0,2 I vody. Aká by bola konečná koncentrácia roztoku KCl, ak by sa pridala voda (400 ml)?
Počiatočná koncentrácia KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l
Počiatočný objem roztoku (V1) = 0,2 l
Konečný objem roztoku (V2) = 0,2 l + 0,4 l = 0,6 l
Konečnú koncentráciu roztoku (C2) je možné určiť pomocou:
C1V1 = C2V2
10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L
C2 = 2 mol / 0,6 l = 3,33 mol / l
Čo je riediaci faktor?
Riediaci faktor (tiež známy ako riediaci pomer) je pomer medzi konečným objemom a počiatočným objemom roztoku. Konečný objem je objem roztoku po zriedení. Počiatočný objem je objem roztoku pred zriedením alebo objem pôvodného roztoku použitého na zriedenie. Tento vzťah je možné použiť aj spolu s hmotnosťou rozpustenej látky.
Výpočet faktora riedenia
Faktor riedenia = konečný objem (V2) / počiatočný objem (V1)
Príklad: Riedenie 200 ml KMnO 4 vodného roztoku pridaním 200 ml vody, Faktor riedenia = (200 ml + 200 ml) / 200 ml
= 400 ml / 200 ml
= 2
Obrázok 02: Graf faktora riedenia
Vyššie uvedený diagram zobrazuje graf z výskumu, v ktorom sa počíta úmrtie žiab spolu so zriedením pesticídov pridaných do ekosystému.
Aký je rozdiel medzi riedením a riediacim faktorom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Riedenie vs faktor riedenia |
|
| Riedenie roztoku predstavuje pokles koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku. | Riediaci faktor (riediaci pomer) je pomer medzi konečným objemom a počiatočným objemom roztoku. |
| Koncepcia | |
| Riedenie je pokles koncentrácie. | Faktor zriedenia je mierou zriedenia. |
| Rozhodnosť | |
| Riedenie je určené rovnicou C1V1 = C2V2. | Faktor zriedenia sa stanoví vydelením konečného objemu roztoku od pôvodného. |
| Jednotka | |
| Riedením sa získa konečná koncentrácia v jednotkách mol / L. | Faktor riedenia je bez jednotky. |
Zhrnutie - Riedenie vs. Riediaci faktor
Riedenie a faktor zriedenia sú v chémii veľmi bežné pojmy. Faktor riedenia je mierou riedenia. Kľúčovým rozdielom medzi zriedením a zrieďovacím faktorom je, že zriedením roztoku je pokles koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku, zatiaľ čo zrieďovacím faktorom je pomer medzi konečným objemom a počiatočným objemom roztoku.
