Kľúčový rozdiel - Jód vs resublimovaný jód
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Tento chemický prvok patrí do skupiny halogénov v periodickej tabuľke. Jód je známy pre svoju špeciálnu schopnosť podstúpiť sublimáciu. Sublimácia je odparovanie kryštálov jódu bez toho, aby prešli kvapalnou fázou. Ale ak sa sublimácia a depozícia robia opakovane, môžeme získať čistú formu jódu, ktorá sa nazýva resublimovaný jód. Kľúčový rozdiel medzi jódom a resublimed jód, je, že jód je prvok, ktorý má symbol chemickej Aj vzhľadom k tomu, resublimed jód je zlúčenina, ktorá má chemický vzorec I 2.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jód
3. Čo je resublimovaný jód
4. Porovnanie vedľa seba - jód vs resublimovaný jód v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je jód?
Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Je členom halogénovej skupiny. Halogénová skupina je skupina 17 periodickej tabuľky. Jód je najväčší halogén, pretože má najvyššie atómové číslo spomedzi ostatných halogénov v tejto skupine. Jód je nekov.
Teplota topenia jódu je 113,7 ° C. Jód preto existuje pri izbovej teplote a tlaku ako pevná látka. Teplota varu jódu je 184,3 ° C. Jódové kryštály môžu tiež podstúpiť sublimáciu.
Najstabilnejší oxidačný stav jódu je -1. Je to tak preto, že keď sa k atómu jódu pridá jeden elektrón, všetky jeho orbitaly sa naplnia elektrónmi, čo je veľmi stabilný stav. Elektrónová konfigurácia jódu je [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5. Pridaný elektrón vyplní najvzdialenejší orbitál 5p. Tak vznikne jodidový anión (I -). Jód je preto dobrým oxidačným činidlom (látka, ktorá môže podliehať redukcii oxidáciou inej zlúčeniny). Atómový polomer jódu je však vyšší ako atómy halogénu; preto má jód nízku hustotu náboja. Vďaka tomu je menej reaktívny ako iné halogény. Vďaka tomu je jód najmenej reaktívnym oxidačným činidlom (spomedzi halogénov).
Obrázok 01: Jód
Tuhý jód sa javí ako tmavofialové kryštály. Kvapalný jód a pary jódu majú žiarivo fialovú farbu. Jódové kryštály sú vysoko rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách. Príklad: hexán. Po rozpustení v hexáne vytvorí hnedý kvapalný roztok.
Čo je resublimovaný jód?
Resublimovaný jód je jód, ktorý sa sublimuje druhý alebo ďalší čas. Sublimácia jódu je konverzia tuhého jódu na paru jódu priamo bez prechodu cez kvapalnú fázu. Tento výraz by sa nemal zamieňať s „dezublimáciou“, čo je opačný proces sublimácie. Tento proces zahrnuje sublimáciu jódu, následnú depozíciu vo forme kryštálov, po ktorej nasleduje ďalšia sublimácia.
Obrázok 2: Odparovanie jódu
Resublimovaný jód je čistejší ako normálny jód; čistota je asi 99-100%. Chemický vzorec resublimed jódu I 2.
Aký je rozdiel medzi jódom a resublimovaným jódom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Jód vs resublimovaný jód |
|
| Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. | Resublimovaný jód je jód, ktorý sa sublimuje druhý alebo ďalší čas. |
| Príroda | |
| Jód je tmavo fialový kryštál pri izbovej teplote, čo je fialová kvapalina pri tavení a fialová para pri odparovaní. | Resublimovaný jód je jód získaný sublimáciou jódu, potom depozíciou vo forme kryštálov a následnou opätovnou sublimáciou. |
| Symbol alebo vzorec | |
| Chemický symbol jódu je I. | Chemická formálne of resublimed jódu I 2. |
Zhrnutie - Jód vs resublimovaný jód
Jód je halogén, ktorý sa bežne používa ako oxidačné činidlo. Resublimovaný jód sa vyrába z kryštálov jódu, aby sa získala čistá forma molekulárneho jódu. Kľúčový rozdiel medzi jódom a resublimed jód, je, že jód je prvok, ktorý má symbol chemickej Aj vzhľadom k tomu, resublimed jód je zlúčenina, ktorá má chemický vzorec I 2.
