Kľúčový rozdiel - lyofilické vs. lyofóbne koloidy
Existujú dva typy koloidov známe ako lyofilné a lyofóbne na základe povahy interakcií medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Kľúčovým rozdielom medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi je, že lyofilné koloidy tvoria silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom, zatiaľ čo lyofóbne koloidy tvoria malú alebo žiadnu interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo sú koloidy
3. Čo sú
lyofilné koloidy 4. Čo sú lyofóbne koloidy
5. Porovnanie vedľa seba - lyofilné a lyofóbne koloidy v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo sú to koloidy
Koloidy sú jemné častice akýchkoľvek látok v rozmedzí priemerov 1 - 1 000 nm. Koloidný systém sa skladá z dvoch fáz: (a) kontinuálna fáza, médium, v ktorom sú distribuované jemné častice, a (b) diskontinuálna alebo dispergovaná fáza, fáza jemných častíc v koloidnom rozmedzí. Dispergovaná fáza nemusí byť nutne vždy tuhá, ale môže to byť tiež kvapalina alebo plyn. Obdobnou kontinuálnou fázou môže byť plyn, kvapalina alebo dokonca tuhá látka. Existujú rôzne typy koloidných systémov v závislosti od stavu dvoch fáz.
Obrázok 01: Koloidy
Ak koloidné systémy pozostávajú z pevnej dispergovanej fázy a kvapalného disperzného média, tieto systémy sa nazývajú sóly. Keď je kvapalným médiom voda, je koloidný systém známy ako hydrosol; keď je kvapalným médiom alkohol, systém sa nazýva alkosol. Navyše, keď je disperzným médiom plyn, systém sa nazýva aerosól.
Čo sú lyofilické koloidy?
Lyofilné koloidy sú koloidné systémy, v ktorých je dispergovaná fáza silne viazaná na disperzné médium adsorpciou. Ak sú dve fázy oddelené pomocou akejkoľvek separačnej techniky, ako je koagulácia, je možné sol znovu vytvoriť zmiešaním fáz. Preto sa lyofilné koloidy nazývajú reverzibilné koloidy. Tieto systémy milujú rozpúšťadlá. Lyofilné koloidy majú nižšie povrchové napätie a viskozitu ako disperzné médium. Častice nie sú ľahko pozorovateľné pod ultrafialovým svetlom. Častice sú značne hydratované v dôsledku prítomnosti polárnych skupín v lyofilných koloidoch. Príklady lyofilných koloidov zahŕňajú škrob, proteíny, gumy, kyseliny metasilikové a mydlá.
Čo sú lyofóbne koloidy?
Lyofóbne koloidy netvoria silné interakcie medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Elektrické náboje pevných častíc dispergovanej fázy a disperzného média vytvárajú odpudivé sily, ktoré pomáhajú zostať od seba v koloidnom systéme. Tieto koloidy nemajú radi rozpúšťadlá. Lyofóbne koloidy sú menej stabilné; preto sa na stabilizáciu tohto systému často používa stabilizačné činidlo. V sóloch lyofóbnych koloidov môže byť pevná dispergovaná fáza oddelená (koagulovaná) pridaním elektrolytu alebo zahrievaním. Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť zabudované späť do sólov jednoduchým premiešaním. Preto sú tieto koloidy nevratné.
Aký je rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Lyofilné vs lyofóbne koloidy |
|
| Lyofilné koloidy tvoria silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. | Lyofóbne koloidy tvoria malú alebo žiadnu interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. |
| Rozpustnosť v rozpúšťadle | |
| Lyofilné koloidy milujú rozpúšťadlá | Lyofóbne koloidy nenávidia rozpúšťadlá |
| Koagulácia po pridaní elektrolytov | |
| Niekoľko elektrolytov nespôsobuje zrážanie. | Aj malé množstvá spôsobujú zrážanie. |
| Detekcia častíc v ultramikroskope | |
| Častice sa nedajú ľahko zistiť | Častice sa dajú ľahko zistiť |
| Migrácia častíc v elektrickom poli | |
| Častice môžu, ale nemusia migrovať, ale k migrácii môže dôjsť v akomkoľvek smere. | Častice môžu migrovať iba jedným smerom. |
| Príklady | |
| Škrob, gumy, bielkoviny, mydlá a kyseliny metasilicic sú niektoré príklady. | Niekoľko príkladov sú kovy ako platina, zlato atď., Sulfidy a hydroxidy kovov, síra atď. |
| Reverzibilita | |
| Ak sú dve fázy oddelené pomocou akejkoľvek separačnej techniky, je možné sol znovu vytvoriť zmiešaním fáz. Nazývajú sa teda reverzibilné. | Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť zabudované späť do sólov jednoduchým premiešaním. Nazývajú sa teda nezvratné. |
Zhrnutie - Lyofilné vs. Lyofóbne koloidy
Na základe povahy interakcií medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom sa koloidy všeobecne delia na dva typy: lyofilné a lyofóbne koloidy. Lyofilné koloidy tvoria silné interakcie medzi dispergovanou a disperznou fázou, zatiaľ čo lyofóbne koloidy netvoria silné väzby. To je hlavný rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi. Škrob, gumy, proteíny, mydlá a kyseliny metasilikové sú niektoré príklady lyofilných koloidov, ktoré sú reverzibilné a milujú rozpúšťadlá. Kovy ako platina, zlato atď., Sulfidy a hydroxidy kovov a síra sú niektoré bežné príklady lyofóbnych koloidov, ktoré sú nezvratné a neznášajú rozpúšťadlo.
Stiahnite si PDF verziu lyofilických a lyofóbnych koloidov
Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ho na offline účely podľa citačnej poznámky. Tu si stiahnite verziu PDF. Rozdiel medzi lyofilickými a lyofóbnymi koloidmi.
