Dynamická rovnováha vs rovnováha
Keď jedna alebo viac reaktantov prechádza na produkty, môžu prechádzať rôznymi modifikáciami a energetickými zmenami. Chemické väzby v reaktantoch sa rozpadajú a vytvárajú sa nové väzby za vzniku produktov, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Táto chemická modifikácia je známa ako chemické reakcie. Existuje mnoho premenných riadiacich reakcie. Hlavne štúdiom termodynamiky a kinetiky môžeme urobiť veľa záverov o reakcii a o tom, ako ich môžeme riadiť. Termodynamika je štúdium premien energie. Zaoberá sa energiou a polohou rovnováhy v reakcii.
Rovnováha
Niektoré reakcie sú reverzibilné a niektoré reakcie sú nezvratné. Pri reakcii sa reaktanty premieňajú na produkty. A v niektorých reakciách môžu byť reaktanty znovu generované z produktov. Tento typ reakcií sa nazýva reverzibilný. V nezvratných reakciách, akonáhle sa reaktanty prevedú na produkty, nemôžu sa z nich znova regenerovať. V reverzibilnej reakcii, keď reaktanty idú k produktom, sa nazýva spätná reakcia a keď produkty idú k reaktantom, nazýva sa to spätná reakcia. Ak je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, potom sa hovorí o rovnováhe reakcie. Takže po určitý čas sa množstvo reaktantov a produktov nemení. Reverzibilné reakcie majú vždy tendenciu prichádzať do rovnováhy a udržiavať ju v rovnováhe. Keď je systém v rovnováhe,množstvo produktov a reaktantov nemusí byť nevyhnutne rovnaké. Môže existovať väčšie množstvo reaktantov ako produkty alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavať konštantné množstvo z oboch v priebehu času. Rovnovážna konštanta môže byť definovaná pre rovnovážnu reakciu; rovnovážna konštanta sa rovná pomeru medzi koncentráciou produktov a koncentráciou reakcií.
K = [produkt] n / [reaktant] m n a m sú stechiometrické koeficienty produktu a reaktantu.
Ak je pri rovnovážnej reakcii exotermická priama reakcia, potom je spätná reakcia endotermická a naopak. Za normálnych okolností sú všetky ostatné parametre reakcie dopredu a dozadu navzájom protichodné. Preto, ak chceme uľahčiť niektorú z reakcií, musíme jednoducho upraviť parametre, aby sme uľahčili túto reakciu.
Dynamická rovnováha
Dynamická rovnováha je tiež typom rovnováhy, kde sa množstvo produktov a reaktantov v priebehu času nemení. Ak však v dynamickej rovnováhe hovoríte, že množstvá sa nemenia, neznamená to, že sa reakcia zastavila. Reakcia skôr prebieha tak, že udržuje sumy nezmenené (čistá zmena je nulová). Slovo „dynamická rovnováha“jednoducho znamená, že reakcia je reverzibilná a stále pokračuje. Aby mohla nastať dynamická rovnováha, musí byť systém uzavretý, aby zo systému neunikla žiadna energia ani hmota.
Aký je rozdiel medzi rovnováhou a dynamickou rovnováhou?
• Dynamická rovnováha je typom rovnováhy.
• V dynamickej rovnováhe, zatiaľ čo množstvo reaktantov a produktov zostáva nezmenených, reakcia pokračuje, pretože rýchlosti priamej a spätnej reakcie sú rovnaké. Môžu existovať niektoré prípady rovnováhy, keď množstvá produktov a reaktantu zostávajú nezmenené, pretože reakcia sa zastavila.
