Kľúčový rozdiel medzi dvojitou väzbou a jednoduchou väzbou je ten, že pri tvorbe jednoduchej väzby dva atómy zdieľajú jeden elektrónový pár iba medzi tým, že pri tvorbe dvojnej väzby dva atómy zdieľajú dva elektrónové páry.
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. A to sa môže stať vytvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb. Medzi nimi je zvláštne kovalentné viazanie. Do tejto kategórie dlhopisov patria jednoduché a dvojité dlhopisy.
