Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine.
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava v určitom období sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto majú halogény v danom období väčšie hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.
Kovalentná väzba
Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel elektronegativity, reagujú spoločne, vytvárajú zdieľaním elektrónov kovalentnú väzbu. Oba atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt, ktorý je výsledkom tvorby kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, ak sú rovnaké atómy spojené dohromady za vzniku molekuly, ako Cl 2, H 2, alebo P 4, každý atóm je viazaný na ďalší kovalentnej väzbou.
Súradnicový kovalentný dlhopis
Toto je tiež typ kovalentnej väzby, kde dva elektróny vo väzbe daruje iba jeden atóm. Toto je tiež známe ako datívny zväzok. Tento typ kovalentných väzieb sa vytvorí, keď Lewisova báza daruje elektrónový pár s Lewisovou kyselinou. Preto sa to dá vysvetliť ako väzba medzi Lewisovou kyselinou a Lewisovou zásadou. Teoreticky, aby sme ukázali darujúci atóm a nedarujúci atóm, kladieme kladný náboj pre darovací atóm a záporný náboj pre druhý atóm. Napríklad, keď amoniak daruje osamelý elektrónový pár dusíka báriu z BF 3, vznikne súradnicová kovalentná väzba. Po vytvorení je táto väzba podobná polárnej kovalentnej väzbe a nemôže sa odlišovať ako samostatná väzba, aj keď má samostatný názov.
Aký je rozdiel medzi kovalentným dlhopisom a kovalentným dlhopisom so súradnicami?
• V kovalentnej väzbe prispievajú oba atómy k väzbe rovnakým počtom elektrónov, ale v súradnicovej kovalentnej väzbe sú dva elektróny darované jedným atómom.
• V kovalentnej väzbe môže byť rozdiel elektronegativity medzi dvoma atómami nulový alebo veľmi nízky, ale v súradnicovej kovalentnej väzbe sa vytvára typ polárnej kovalentnej väzby.
• Aby sa vytvorila súradnicová kovalentná väzba, atóm v molekule by mal mať voľný pár.
