Covalent vs Polar Covalent
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako nepolárne a polárne kovalentné väzby.
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava v určitom období sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto majú halogény v danom období väčšie hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.
Kovalentná väzba
Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel elektronegativity, reagujú spoločne, vytvárajú zdieľaním elektrónov kovalentnú väzbu. Oba atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt, ktorého výsledkom je tvorba kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené za vzniku molekúl ako Cl2, H2 alebo P4, každý atóm je naviazaný na iný pomocou kovalentnej väzby.
Polárny kovalent
Kovalentný charakter je možné meniť v závislosti od stupňa rozdielu elektronegativity. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Preto je väzobný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne kovalentné väzby. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).
Aký je rozdiel medzi Covalent a Polar Covalent?
• Polárne kovalentné väzby sú typom kovalentných väzieb.
• Kovalentné väzby, ktoré sú nepolárne, sú tvorené dvoma atómami s podobnou elektronegativitou. Polárne kovalentné väzby sú tvorené dvoma atómami s rozdielnou elektronegativitou (rozdiel by však nemal presahovať 1,7).
• V nepolárnych kovalentných väzbách sú elektróny rovnako zdieľané dvoma atómami, ktoré sa podieľajú na vytváraní väzby. V polárnej kovalencii je elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom. Takže zdieľanie elektrónov nie je rovnaké.
• Polárna kovalentná väzba má dipólový moment, zatiaľ čo nepolárna kovalentná väzba nie.
