Polárny vs nepolárny
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Pre vzájomnú reakciu atómov by mali byť zaujímavosti. Pohyby elektrónov v atómoch alebo molekulách ich robia polárnymi alebo nepolárnymi, čo pomáha ich interakciám.
Polárny
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. Ak je rozdiel elektronegativity medzi týmito dvoma atómami veľmi veľký (viac ako 1,7), potom bude väzba iónová. Aby bola väzba polárna, rozdiel elektronegativity by nemal prekročiť hodnotu 1,7. V závislosti od stupňa rozdielu elektronegativity je možné meniť polaritu. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Takže väzobný elektrónový pár je ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónovjeden atóm bude mať mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer). Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer). Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).
Polárne látky majú tendenciu interagovať s inými polárnymi látkami.
Nepolárne
Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby. Napríklad, ak sú rovnaké atómy spojené dohromady za vzniku molekuly, ako Cl 2, H 2, alebo P 4, každý atóm je viazaný k inému nepolárnym kovalentnej väzby. Tieto molekuly sú nepolárne molekuly.
Nepolárne látky radi interagujú s inými nepolárnymi látkami.
Aký je rozdiel medzi polárnym a nepolárnym?
• Polárne molekuly majú elektrický dipólový moment, zatiaľ čo nepolárne molekuly nemajú dipólový moment.
• Polárne molekuly majú nábojovú separáciu na rozdiel od nepolárnych molekúl.
• Polárne látky majú tendenciu interagovať s inými polárnymi látkami; neradi interagujú s nepolárnymi látkami.
