Kľúčovým rozdielom medzi iónovými a kovalentnými väzbami je to, že iónové väzby sa vyskytujú medzi atómami, ktoré majú veľmi odlišné elektronegativity, zatiaľ čo kovalentné väzby sa vyskytujú medzi atómami s podobnými alebo veľmi nízkymi rozdielmi elektronegativity.
Ako navrhuje americký chemik, GNLewis navrhol, že atómy sú stabilné, keď obsahujú osem elektrónov vo svojej valenčnej škrupine. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Iónové a kovalentné väzby sú dva hlavné typy chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine.
