Polárne vs nepolárne kovalentné dlhopisy
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako nepolárne a polárne kovalentné väzby.
Čo je to Polar Covalent Bond?
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. Ak je rozdiel elektronegativity medzi týmito dvoma atómami veľmi veľký (viac ako 1,7), potom bude väzba iónová. Aby bola väzba polárnou kovalentnou väzbou, rozdiel elektronegativity by nemal prekročiť hodnotu 1,7. Kovalentný charakter je možné meniť v závislosti od stupňa rozdielu elektronegativity. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Preto je väzobný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami,a tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne kovalentné väzby. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).
Čo je nepolárny kovalentný dlhopis?
Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby. Napríklad, ak sú rovnaké atómy spojené dohromady za vzniku molekuly, ako Cl 2, H 2, alebo P 4, každý atóm je viazaný k inému nepolárnym kovalentnou väzbou.
Aký je rozdiel medzi polárnymi kovalentnými a nepolárnymi kovalentnými dlhopismi?
• Kovalentné väzby, ktoré sú nepolárne, sú tvorené dvoma atómami s podobnou elektronegativitou. Polárne kovalentné väzby sú tvorené dvoma atómami s rozdielnou elektronegativitou (rozdiel by však nemal presahovať 1,7).
• V nepolárnych kovalentných väzbách sú elektróny rovnako zdieľané dvoma atómami, ktoré sa podieľajú na vytváraní väzby. V polárnej kovalencii je elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom. Takže zdieľanie elektrónov nie je rovnaké.
• V polárnej kovalentnej väzbe majú atómy čiastočné kladné a záporné náboje, ale v nepolárnych väzbách nie sú pre atómy žiadne čiastočné náboje.
• Polárna kovalentná väzba má dipólový moment, zatiaľ čo nepolárna kovalentná väzba nie.
