Polárne väzby vs Polárne molekuly
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je podľa Paulingovej stupnice 4. Zľava doprava v určitom období sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto majú halogény v danom období väčšie hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Pretomajú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako kovalentné väzby.
Čo sú to polárne dlhopisy?
Ak sú však tieto dva atómy odlišné, ich elektronegativity sú často odlišné. Miera rozdielu však môže byť vyššia alebo nižšia. Preto je viazaný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne väzby. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má tiež smer).
Čo sú to polárne molekuly?
In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.
Aký je rozdiel medzi polárnymi väzbami a polárnymi molekulami?
• Polárne molekuly majú polárnu väzbu.
• Väzba je polárna, ak majú dva atómy, ktoré sa podieľajú na tvorbe väzby, rozdielne elektronegativity. V polárnej molekule by všetky väzby mali spoločne vytvárať polaritu.
• Hoci má molekula polárne väzby, neznamená to, že je polárna. Ak je molekula symetrická a všetky väzby sú podobné, potom sa molekula môže stať nepolárnou. Preto nie všetky molekuly s polárnymi väzbami sú polárne.
