Kľúčový rozdiel - väzba medzi molekulami vs intramolekulárnym vodíkom
Vodíková väzba je forma príťažlivej sily medzi určitými polárnymi molekulami. je to typ slabej väzby ako iónové alebo kovalentné väzby, ale sú to silné príťažlivé sily v porovnaní s dipól-dipólovými silami a Van der Waalovými silami. Vodíková väzba sa vytvorí, ak má polárna molekula silne elektronegatívny atóm s voľným elektrónovým párom (ktorý môže pôsobiť ako donor elektrónov) naviazaným na atóm vodíka (akceptor elektrónov). pretože silne elektronegatívny atóm môže priťahovať väzbový elektrón par k sebe ako atóm vodíka, dostane atóm vodíka čiastočný kladný náboj, čo vedie k silnému oddeleniu náboja. Z tohto dôvodu sú spoločné chemické väzby tvoriace vodíkovú väzbu OH väzba, NH väzba a FH väzba. Existujú dve formy vodíkových väzieb, ktoré sa dajú vytvoriť;intermolekulárna vodíková väzba, ktorá sa vyskytuje medzi polárnymi molekulami, a intramolekulárna vodíková väzba, ktorá sa vyskytuje v tej istej jednej molekule. Kľúčovým rozdielom medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je, že intermolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje v jednej molekule.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to väzba medzi molekulami vodíka
3. Čo je to väzba medzi molekulami vodíka
4. Porovnanie vedľa seba - väzba medzi molekulami a intramolekulárnymi vodíkmi vo forme tabuľky
5. Zhrnutie
Čo je väzba medzi molekulami vodíka?
Medzi jednotlivými molekulami látky sa vyskytujú medzimolekulárne vodíkové väzby. Donor elektrónov a akceptor elektrónov by preto mali byť prítomné v dvoch samostatných molekulách. Ak sú prítomní správni donori a akceptory elektrónov, akákoľvek molekula môže vytvárať vodíkové väzby.
Obrázok 01: Medzimolekulárna väzba vodíka vo vodných molekulách
Typickým príkladom pre molekuly, ktoré môžu tvoriť intermolekulární vodíkové väzby sú molekuly vody (H 2 O).v vodíkové väzby v medzi molekulami vody spôsobujú tvorbu tuhú konštrukciu, keď je kvapalná voda prevedie na pevnej ľadu.
Čo je to intramolekulárna vodíková väzba?
Intramolekulárne vodíkové väzby sú tie, ktoré sa vyskytujú v jednej molekule. Tento typ vodíkovej väzby vzniká, keď sú v tej istej jednej molekule prítomné dve funkčné skupiny, ktoré sú schopné navzájom vytvárať vodíkové väzby. To znamená, že donor elektrónov aj akceptor elektrónov by mali byť prítomné v rovnakej molekule.
Obrázok 02: Intramolekulárna väzba vodíka v salicylaldehyde
Okrem toho by tieto dve funkčné skupiny mali byť umiestnené dostatočne blízko tejto vodíkovej väzby. Najbežnejším príkladom molekuly, ktoré ukazujú, že tento typ vodíkové väzby je salicylaldehydového (C 7 H 6 O 2).
Aký je rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Intermolekulárna vs intramolekulárna vodíková väzba |
|
| Medzi jednotlivými molekulami látky sa vyskytujú medzimolekulárne vodíkové väzby. | Intramolekulárne vodíkové väzby sú tie, ktoré sa vyskytujú v jednej molekule. |
| Komponenty | |
| Medzi dvoma molekulami sa tvoria medzimolekulové vodíkové väzby. | Medzi samostatnými molekulami sa tvoria intramolekulárne vodíkové väzby. |
Zhrnutie - väzba medzi molekulami vs intramolekulárnymi vodíkmi
Vodíková väzba je formou interakcie dipól-dipól. Ale je to slabý typ väzby. Existujú dve formy vodíkových väzieb ako intermolekulárne a intramolekulárne vodíkové väzby. Rozdiel medzi intermolekulárnou a intramolekulárnou vodíkovou väzbou je ten, že intermolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje v jednej molekule.
