Intermolekulárne sily vs intramolekulárne sily
Medzimolekulové sily
Medzimolekulové sily sú sily medzi susednými molekulami, atómami alebo akýmikoľvek inými časticami. Môžu to byť atraktívne alebo odpudivé sily. Atraktívne medzimolekulové sily držia látky pohromade, a preto sú dôležité na výrobu sypkého materiálu. Všetky molekuly majú medzi sebou medzimolekulové sily a niektoré z nich sú slabé a niektoré silné. Nasledujú rôzne druhy medzimolekulárnych síl.
• Vodíková väzba
• Ion-dipólové sily
• Dipól - dipól
• Dipól indukovaný iónmi
• Dipólom indukovaný dipól
• Londýn / disperzné sily
Ak je vodík pripojený k elektronegatívnemu atómu, ako je fluór, kyslík alebo dusík, dôjde k polárnej väzbe. Kvôli elektronegativite budú elektróny vo väzbe viac priťahované k elektronegatívnemu atómu ako k atómu vodíka. Preto atóm vodíka získa čiastočný kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívnejší atóm získa čiastočný záporný náboj. Keď sú blízko dve molekuly s touto separáciou náboja, bude medzi vodíkom a záporne nabitým atómom pôsobiť príťažlivá sila. Táto príťažlivosť je známa ako vodíková väzba. V niektorých molekulách môže dôjsť k separácii nábojov v dôsledku rozdielov elektronegativity. Preto tieto molekuly majú dipól. Keď je ión blízko, medzi iónom a opačne nabitým koncom molekuly vzniknú elektrostatické interakcie,ktoré sú známe ako ión-dipólové sily. Niekedy, keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, vytvorí sa medzi týmito dvoma molekulami elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól. Existuje niekoľko symetrických molekúl ako H2, Cl 2, kde nie sú žiadne separácie nábojov. V týchto molekulách sa však elektróny neustále pohybujú. Takže v molekule môže dôjsť k okamžitej separácii náboja, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi opačnými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólom indukovaná dipólová interakcia. A toto je typ Van der Waalsových síl, ktorý je osobitne známy ako Londýnske disperzné sily.
Intra-molekulárne sily
Sú to sily medzi atómami molekuly alebo zlúčeniny. Viažu na seba atómy a udržujú molekulu bez porušenia. Existujú tri typy intra-molekulárnych síl ako kovalentná, iónová a kovová väzba.
Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel elektronegativity, reagujú spoločne, vytvárajú zdieľaním elektrónov kovalentnú väzbu. Atómy môžu navyše získavať alebo strácať elektróny a vytvárať negatívne alebo kladne nabité častice. Tieto častice sa nazývajú ióny. Medzi iónmi existujú elektrostatické interakcie. Iónové väzby sú príťažlivou silou medzi týmito opačne nabitými iónmi. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších obaloch a tieto elektróny sú rozptýlené medzi katiónmi kovov. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby.
Aký je rozdiel medzi intermolekulárnymi a intra-molekulárnymi silami?
• Medzi molekulami sa tvoria intermolekulárne sily a vo vnútri molekuly sa vytvárajú medzimolekulové sily.
• Vnútromolekulárne sily sú v porovnaní s medzimolekulovými silami oveľa silnejšie.
• Kovalentné, iónové a kovové väzby sú typy vnútromolekulárnych síl. Dipól-dipól, dipólom indukovaný dipól, disperzné sily, vodíkové väzby sú niektoré z príkladov medzimolekulových síl.
