Rozdiel Medzi Silami Dipólu A Dipólu A Londonovými Disperznými Silami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces

Dipól-dipólové a londýnske disperzné sily sú dve príťažlivé sily nachádzajúce sa medzi molekulami alebo atómami; priamo ovplyvňujú teplotu varu atómu / molekuly. Kľúčovým rozdielom medzi silami Dipole-Dipole a London Dispersion je ich sila a to, kde ich možno nájsť. Sila londýnskych disperzných síl je relatívne slabšia ako interakcie dipól-dipól; obe tieto príťažlivosti sú však slabšie ako iónové alebo kovalentné väzby. Londýnske disperzné sily možno nájsť v ktorejkoľvek molekule alebo niekedy v atómoch, ale interakcie dipól-dipól sa vyskytujú iba v polárnych molekulách.

Čo je to Dipole-Dipole Force?

Interakcie dipól-dipól nastávajú, keď dve protichodne polarizované molekuly interagujú vesmírom. Tieto sily existujú vo všetkých molekulách, ktoré sú polárne. Polárne molekuly vznikajú, keď majú dva atómy rozdiel v elektronegativite, keď tvoria kovalentnú väzbu. V tomto prípade atómy nemôžu zdieľať elektróny rovnomerne medzi dvoma atómami kvôli rozdielu elektronegativity. Čím viac elektronegatívny atóm priťahuje elektrónový mrak viac ako menej elektronegatívny atóm; takže výsledná molekula má mierne pozitívny koniec a mierne negatívny koniec. Pozitívne a negatívne dipóly v iných molekulách sa môžu navzájom priťahovať a táto príťažlivosť sa nazýva dipól-dipólové sily.

Čo je London Dispersion Force?

Londýnske disperzné sily sa považujú za najslabšiu medzimolekulovú silu medzi susednými molekulami alebo atómami. Výsledkom sú disperzné sily v Londýne, keď dochádza k výkyvom distribúcie elektrónov v molekule alebo v atóme. Napríklad; tieto typy príťažlivých síl vznikajú v susedných atómoch v dôsledku okamžitého dipólu na ktoromkoľvek atóme. Indukuje dipól na susedných atómoch a potom sa navzájom priťahuje prostredníctvom slabých príťažlivých síl. Veľkosť londýnskej disperznej sily závisí od toho, ako ľahko môžu byť elektróny na atóme alebo v molekule polarizované v reakcii na okamžitú silu. Sú to dočasné sily, ktoré môžu byť dostupné v ktorejkoľvek molekule, pretože majú elektróny.

Aký je rozdiel medzi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces?

Definícia:

Sila dipól-dipól: Sila dipól-dipól je príťažlivá sila medzi pozitívnym dipólom polárnej molekuly a negatívnym dipólom inej protichodne polarizovanej molekuly.

London Dispersion Force: London Dispersion Force je dočasná príťažlivá sila medzi susednými molekulami alebo atómami, keď dochádza k fluktuácii distribúcie elektrónov.

Príroda:

Dipól-dipólová sila: Interakcie dipól-dipól sa vyskytujú v polárnych molekulách, ako sú HCl, BrCl a HBr. To vzniká, keď dve molekuly zdieľajú elektróny nerovnomerne a vytvárajú tak kovalentnú väzbu. Hustota elektrónov sa posúva smerom k elektronegatívnejšiemu atómu, výsledkom je mierne negatívny dipól na jednom konci a mierne pozitívny dipól na druhom konci.

London Dispersion Force: Londýnske disperzné sily možno nájsť v ktoromkoľvek atóme alebo molekule; požiadavka je elektrónový mrak. Londýnske disperzné sily sa nachádzajú aj v nepolárnych molekulách a atómoch.

Sila:

Dipól-dipólová sila: Dipól-dipólové sily sú silnejšie ako disperzné sily, ale slabšie ako iónové a kovalentné väzby. Priemerná sila disperzných síl sa pohybuje medzi 1-10 kcal / mol.

Londýnske disperzné sily: Sú slabé, pretože londýnske disperzné sily sú dočasné sily (0 - 1 kcal / mol).

Ovplyvňujúce faktory:

Sila dipól-dipól: Ovplyvňujúcimi faktormi pre silu síl dipól-dipól sú rozdiel elektronegativity medzi atómami v molekule, veľkosť molekuly a tvar molekuly. Inými slovami, keď sa dĺžka väzby zvýši, dipólová interakcia sa zníži.

London Dispersion Force: Veľkosť londýnskych disperzných síl závisí od niekoľkých faktorov. Zvyšuje sa s počtom elektrónov v atóme. Polarizovateľnosť je jedným z dôležitých faktorov, ktoré ovplyvňujú silu londýnskych disperzných síl; je to schopnosť deformovať elektrónový mrak iným atómom / molekulou. Molekuly, ktoré majú menšiu elektronegativitu a väčšie polomery, majú vyššiu polarizovateľnosť. Naproti tomu; je ťažké narušiť elektrónový mrak v menších atómoch, pretože elektróny sú veľmi blízko k jadru.

Príklad:

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Atom		Bod varu / o C.
Hélium	(On)	-269
Neón	(Ne)	-246
Argón	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenón	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn - Čím je atóm väčší, ľahko sa polarizuje (vyššia polarizovateľnosť) a má najsilnejšie príťažlivé sily. Hélium je veľmi malé a ťažko deformovateľné, čo má za následok slabšie londýnske disperzné sily.

Obrázok so súhlasom:

1. Dipól-dipól-interakcia v HCl-2D Autor: Benjah-bmm27 (vlastná práca) [verejná doména], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. Forze di London Autor: Riccardo Rovinetti (vlastná práca) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons