Kľúčový rozdiel - iónové vs kovalentné zlúčeniny
Mnoho rozdielov je možné zaznamenať medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami na základe ich makroskopických vlastností, ako je rozpustnosť vo vode, elektrická vodivosť, teploty topenia a teploty varu. Hlavným dôvodom týchto rozdielov je rozdiel v ich spojovacom vzore. Preto sa ich väzbový model môže považovať za kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami. (Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami) Keď sa tvoria iónové väzby, elektrón (y) je darovaný kovom a darovaný elektrón (y) je prijatý nekovom. Vďaka elektrostatickej príťažlivosti vytvárajú silnú väzbu. Medzi dvoma nekovmi sa vytvárajú kovalentné väzby. Pri kovalentnej väzbe zdieľajú dva alebo viac atómov elektróny, aby vyhovovali oktetovému pravidlu. Iónové väzby sú spravidla silnejšie ako kovalentné väzby. To vedie k rozdielom v ich fyzikálnych vlastnostiach.
Čo sú iónové zlúčeniny?
Iónové väzby sa tvoria, keď majú dva atómy veľký rozdiel v hodnotách elektronegativity. V procese tvorby väzby tieto elektróny získavajú menej elektronegatívnych atómov a viac elektronegatívnych atómov. Preto sú výsledné druhy opačne nabité ióny a vytvárajú väzbu v dôsledku silnej elektrostatickej príťažlivosti.
Medzi kovmi a nekovmi sa vytvárajú iónové väzby. Všeobecne kovy nemajú v najokrajovejšej škrupine veľa valenčných elektrónov; nekovy však majú vo valenčnej škrupine bližšie k ôsmim elektrónom. Preto nekovy majú tendenciu prijímať elektróny, aby vyhoveli oktetovému pravidlu.
Príkladom iónovej zlúčeniny je Na + + Cl - a NaCl
Sodík (kov) má iba jeden valenčný elektrón a chlór (nekovový) má sedem valenčných elektrónov.
Čo sú kovalentné zlúčeniny?
Kovalentné zlúčeniny sa tvoria zdieľaním elektrónov medzi dvoma alebo viacerými atómami, aby vyhovovali „pravidlu oktetu“. Tento typ väzby sa bežne nachádza v nekovových zlúčeninách, atómoch rovnakej zlúčeniny alebo v blízkych prvkoch periodickej tabuľky. Dva atómy, ktoré majú takmer rovnaké hodnoty elektronegativity, si nevymieňajú (darujú / neprijímajú) elektróny zo svojej valenčnej škrupiny. Namiesto toho zdieľajú elektróny, aby dosiahli konfiguráciu oktetu.
Príklady kovalentných zlúčenín sú metánu (CH 4), oxid uhoľnatý (CO), jód monobromid (IBR)
Kovalentné lepenie
Aký je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami?
Definícia iónových zlúčenín a kovalentných zlúčenín
Iónová zlúčenina: Iónová zlúčenina je chemická zlúčenina katiónov a aniónov, ktoré sú držané spolu iónovými väzbami v mriežkovej štruktúre.
Kovalentná zlúčenina: Kovalentná zlúčenina je chemická väzba vytvorená zdieľaním jedného alebo viacerých elektrónov, najmä párov elektrónov, medzi atómami.
Vlastnosti iónových a kovalentných zlúčenín
Fyzikálne vlastnosti
Iónové zlúčeniny:
Všetky iónové zlúčeniny existujú pri izbovej teplote ako pevné látky.
Iónové zlúčeniny majú stabilnú kryštalickú štruktúru. Preto majú vyššie teploty topenia a teploty varu. Príťažlivé sily medzi kladnými a zápornými iónmi sú veľmi silné.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| Iónová zlúčenina | Vzhľad | Bod topenia |
| NaCl - chlorid sodný | Biela kryštalická pevná látka | 801 ° C |
| KCl - chlorid draselný | Biely alebo bezfarebný sklovitý kryštál | 770 ° C |
| MgCl 2 - Chlorid horečnatý | Biela alebo bezfarebná kryštalická látka | 1412 ° C |
Kovalentné zlúčeniny:
Kovalentné zlúčeniny existujú vo všetkých troch formách; ako tuhé látky, kvapaliny a plyny pri izbovej teplote.
Ich teploty topenia a varu sú v porovnaní s iónovými zlúčeninami relatívne nízke.
| Kovalentná zlúčenina | Vzhľad | Bod topenia |
| HCl-chlorovodík | Bezfarebný plyn | -114,2 ° C |
| CH 4 metán | Bezfarebný plyn | -182 ° C |
| CCl 4 - tetrachlórmetán | Bezfarebná tekutina | -23 ° C |
Vodivosť
Iónové zlúčeniny: Pevné iónové zlúčeniny nemajú voľné elektróny; preto nevedú elektrinu v pevnej forme. Keď sa ale iónové zlúčeniny rozpustia vo vode, vytvoria roztok, ktorý vedie elektrinu. Inými slovami, vodné roztoky iónových zlúčenín sú dobrými elektrickými vodičmi.
Kovalentné zlúčeniny: Čisté kovalentné zlúčeniny ani rozpustené formy vo vode nevodia elektrinu. Preto sú kovalentné zlúčeniny zlým elektrickým vodičom vo všetkých fázach.
Rozpustnosť
Iónové zlúčeniny: Väčšina iónových zlúčenín je rozpustných vo vode, sú však nerozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách.
Kovalentné zlúčeniny: Väčšina kovalentných zlúčenín je rozpustných v nepolárnych rozpúšťadlách, ale nie vo vode.
Tvrdosť
Iónové zlúčeniny: Iónové pevné látky sú tvrdšie a krehšie zlúčeniny.
Kovalentné zlúčeniny: Kovalentné zlúčeniny sú všeobecne mäkšie ako iónové tuhé látky.
Obrázok so súhlasom: „Kovalentná väzba vodíka“od Jaceka FH - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” od Rhannosh - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) cez Wikimedia Commons
