Rozdiel Medzi Depresiou Bodu Mrazu A Nadmorskou Výškou Bodu Varu

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - depresia bodu mrazu vs zvýšenie bodu varu

Depresia bodu tuhnutia spôsobí, že roztok zamrzne pri nižšej teplote ako je bod tuhnutia čistého rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustených látok. Zvýšenie bodu varu spôsobí, že roztok varí pri vyššej teplote ako je teplota varu čistého rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustených látok. Kľúčovým rozdielom medzi depresiou bodu mrazu a zvýšením bodu varu je preto to, že depresia bodu mrazu znižuje bod tuhnutia roztoku, zatiaľ čo zvýšenie bodu varu zvyšuje teplotu varu roztoku.

Depresia bodu mrazu a zvýšenie bodu varu sú koligatívne vlastnosti hmoty. To znamená, že závisia iba od množstva rozpustených látok, nie od povahy rozpustených látok.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je to depresia bodu mrazu

3. Čo je to výška bodu varu

4. Porovnanie vedľa seba - depresia bodu mrazu vs zvýšenie bodu varu v tabuľke

5. Zhrnutie

Čo je depresia bodu mrazu?

Depresia bodu tuhnutia je zníženie bodu tuhnutia rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla. Je to koligatívna vlastnosť. To znamená, že pokles teploty pod bod mrazu závisí iba od množstva rozpustených látok, nie od povahy rozpustenej látky. Keď dôjde k poklesu bodu tuhnutia, bod tuhnutia rozpúšťadla klesá na nižšiu hodnotu ako je teplota čistého rozpúšťadla. Depresia bodu mrazu je dôvodom, prečo morská voda zostáva v tekutom stave aj pri 0 ° C (bod mrazu čistej vody). Depresiu bodu mrazu je možné uviesť nižšie.

ΔT _f = T _{f (rozpúšťadlo)} - T _{f (roztok)}

Alebo

ΔT _f = K _f m

V tomto,

• ΔT _f je pokles bodu mrazu,
• T _{f (rozpúšťadlá)} je bod tuhnutia čistého rozpúšťadla
• T _{f (roztok)} je bod tuhnutia roztoku (rozpúšťadlo + rozpustené látky)
• K _f je konštanta depresie bodu mrazu
• m je molalita roztoku.

Pridanou rozpustenou látkou by však mala byť neprchavá rozpustená látka, pokiaľ nie je ovplyvnená teplota tuhnutia rozpúšťadla, pretože sa ľahko odparí. Nielen pre riešenia, ale tento koncept je možné použiť aj na vysvetlenie zmien bodu tuhnutia tuhých zmesí. Jemne prášková tuhá zlúčenina má nižší bod tuhnutia ako čistá tuhá zlúčenina, pokiaľ sú v nej nečistoty (zmes tuhá látka - tuhá látka).

Bod tuhnutia je teplota, pri ktorej je rovnaký tlak pár rozpúšťadla a tlak pár pevnej formy tohto rozpúšťadla. Ak sa k tomuto rozpúšťadlu pridá neprchavá rozpustená látka, tlak pár čistého rozpúšťadla sa zníži. Potom môže pevná forma rozpúšťadla zostať v rovnováhe s rozpúšťadlom aj pri nižších teplotách ako je obvyklý bod tuhnutia.

Čo je to výška bodu varu?

Zvýšenie bodu varu predstavuje zvýšenie bodu varu rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla. Tu je bod varu roztoku (po pridaní rozpustených látok) vyšší ako bod varu čistého rozpúšťadla. Teplota, pri ktorej roztok začne vrieť, je teda vyššia ako teplota obvyklá.

Obrázok 01: Rozdiely bodu tuhnutia a bodu varu medzi čistým rozpúšťadlom a roztokmi (rozpúšťadlo + rozpustené látky)

Pridanou rozpustenou látkou by však mala byť neprchavá rozpustená látka, inak bude skôr rozpúšťať ako rozpúšťať v rozpúšťadle. Zvýšenie bodu varu je tiež koligatívnou vlastnosťou, takže záleží iba na množstve rozpustených látok (nie na povahe rozpustenej látky).

ΔT _b = T _{b (rozpúšťadlo)} - T _{b (roztok)}

Alebo

ΔT _b = K _b m

V tomto,

• ΔT _b je zvýšenie bodu varu
• Tb _{(rozpúšťadlo)} je teplota varu čistého rozpúšťadla
• T _{b (roztok)} je teplota varu roztoku (rozpúšťadlo + rozpustené látky)
• K _b je konštanta zvýšenia teploty varu
• m je molalita roztoku

Bežným príkladom tohto javu je teplota varu vodného soľného roztoku. Soľný roztok vrie pri vyšších teplotách ako 100 ° C (bod varu čistej vody).

Aký je rozdiel medzi depresiou bodu mrazu a nadmorskou výškou bodu varu?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Bod mrazu vs nadmorská výška bodu varu
Depresia bodu tuhnutia je zníženie bodu tuhnutia rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla.	Zvýšenie bodu varu predstavuje zvýšenie bodu varu rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla.
Teplota
Depresia bodu mrazu znižuje bod tuhnutia roztoku.	Zvýšenie bodu varu zvyšuje teplotu varu roztoku.
Princíp
Depresia bodu mrazu spôsobí, že roztok zamrzne pri nižšej teplote ako čisté rozpúšťadlo.	Zvýšenie bodu varu spôsobí, že roztok varí pri vyššej teplote ako čisté rozpúšťadlo.
Rovnica
Depresia bodu mrazu je daná ΔT f = T f (rozpúšťadlo) - T f (roztok) alebo ΔT f = K f m.	Zvýšenie bodu varu ΔT b = T b (rozpúšťadlo) - T b (roztok) alebo ΔT b = K b m.

Zhrnutie - Depresia bodu mrazu vs nadmorská výška bodu varu

Depresia bodu mrazu a zvýšenie bodu varu sú dve hlavné koligatívne vlastnosti hmoty. Rozdiel medzi poklesom bodu mrazu a zvýšením bodu varu je v tom, že pokles bodu mrazu znižuje bod tuhnutia roztoku, zatiaľ čo zvýšenie bodu varu zvyšuje teplotu varu roztoku.