Kľúčový rozdiel - zlomková frakcia vs. hromadná frakcia
Molárny zlomok a hmotnostný zlomok sú výrazy používané na vyjadrenie pomerov medzi rôznymi zložkami v zlúčeninách. Kľúčový rozdiel medzi molárnym zlomkom a hmotnostným zlomkom spočíva v tom, že molárny zlomok sa zaoberá mólmi rôznych zložiek zlúčeniny, zatiaľ čo hmotnostný zlomok sa zaoberá hmotami rôznych zložiek v zlúčenine. Molekulárna frakcia sa môže previesť na hmotnostný zlomok tej istej zlúčeniny a naopak.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to molová frakcia
3. Čo je to masová frakcia
4. Podobnosti medzi molovou frakciou a hmotnostnou frakciou
5. Porovnanie vedľa seba - molárna frakcia vs. hromadná frakcia v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je to Mole Fraction?
Molárna frakcia je pomer medzi množstvom zložiek v zmesi vyjadrený ich počtom mólov. Je to pomer medzi mólami zložky a súčtom mólov všetkých zložiek v zmesi. Môže byť uvedený nižšie.
Molárny zlomok = móly zložky / súčet mólov všetkých zložiek (hmotnosť zmesi)
Alebo
X i = n i / n celkom
Molárne frakcie všetkých zložiek sa rovnajú 1, pretože molárny zlomok je pomer. Molárny zlomok sa môže použiť na vyjadrenie molárneho percenta vynásobením molárneho podielu zo 100. Molárny zlomok možno tiež nazvať množstvovým zlomkom, pretože móly poskytujú množstvo zložky. Molárna frakcia je jednotková, pretože ide o pomer medzi mólami (jednotky sa rušia).
Obrázok 01: Hustota NaCl ako funkcia molovej frakcie
Výpočet molovej frakcie
Uvažujme o vzorovom probléme, aby sme pochopili, čo je molárna frakcia.
Otázka:
Nájdite molárny zlomok NaCl, keď je 0,1 mol NaCI rozpustený v 100 gramoch čistej vody.
Odpoveď:
Počet mólov vody = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Súčet všetkých zložiek molí = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
Molárna frakcia NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Čo je hromadná frakcia?
Hmotnostný zlomok je pomer medzi hmotnosťou zložky a celkovou hmotnosťou zmesi. Pretože ide o pomer medzi hmotami, je hmotnostný zlomok bez jednotiek (jednotky sa rušia). Môže to byť dané ako rovnica (uvedená nižšie).
Hmotnostný zlomok = hmotnosť zložky / súčet hmotností všetkých zložiek (hmotnosť zmesi)
Alebo
W i = m i / m celkom
Hmotnostný zlomok všetkých zložiek sa rovná 1, pretože hmotnostný zlomok je pomer. Hmotnostné zlomky jednotlivých zložiek sú vždy nižšie hodnoty ako 1. Hmotnostný zlomok je možné uviesť aj ako hmotnostné percento. Tu sa hmotnostný zlomok vynásobí 100. Pri výpočtoch elementárnej analýzy sa hmotnostný zlomok vzťahuje na pomer medzi hmotnosťou chemického prvku a zlúčeninou. Hmotnostný zlomok je nezávislý od teploty, pretože hmotnosť sa pri zmene teploty nemení.
Výpočet zahŕňajúci hmotnostný zlomok
Otázka:
Nájdite hmotnosť sacharózy v roztoku sacharózy (500 g), v ktorom má voda hmotnostný zlomok 0,65.
Odpoveď:
Celková hmotnosť zmesi = 500 g
Hmotnostný podiel vody = 0,65
Potom hmotnostný zlomok sacharózy = 1-0,65 = 0,35
Hmotnosť sacharózy = 0,35 x 500 g
= 175 g
Aké sú podobnosti medzi molárnou a hromadnou frakciou?
- Oba výrazy vyjadrujú pomery.
- Molárny zlomok aj hmotnostný zlomok sú pojmy bez jednotiek.
- Obidva udávajú hodnoty, ktoré sú rovné alebo menšie ako 1.
- Oba sú nezávislé od zmien teploty.
Aký je rozdiel medzi molárnou a hromadnou frakciou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Krtková frakcia vs hmotnostná frakcia |
|
| Molárna frakcia je pomer medzi mólami zložky a súčtom mólov všetkých zložiek v zmesi. | Hmotnostný zlomok je pomer medzi hmotnosťou zložky a celkovou hmotnosťou zmesi. |
| Komponenty | |
| Molekulárna frakcia sa počíta s použitím mólov zložiek. | Hmotnostný zlomok sa počíta z hmotnosti zložiek. |
Zhrnutie - Mole Fraction vs Mass Fraction
Molárna frakcia a hmotnostná frakcia sa používajú na vyjadrenie relatívnych frakcií rôznych zložiek v zmesi. Oba sú pojmy bez jednotiek, pretože pomery majú rovnakú jednotku, a teda sa jednotky rušia. Kľúčový rozdiel medzi molárnym zlomkom a hmotnostným zlomkom spočíva v tom, že molárny zlomok sa zaoberá mólmi rôznych zložiek zlúčeniny, zatiaľ čo hmotnostný zlomok sa zaoberá hmotami rôznych zložiek v zlúčenine.
