Atómová hmotnosť vs molárna hmotnosť
Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách a vytvárať molekuly a ďalšie zlúčeniny. Molekulárne štruktúry poskytujú presné pomery atómov; teda môžeme písať molekulárne vzorce pre zlúčeniny. Sú dôležité pri určovaní molekulových hmotností alebo molárnych hmotností. Molekuly sa vyznačujú hmotnosťou. Poznatky o molekulovej hmotnosti sú užitočné pri meraní reakčných zlúčenín pri laboratórnych prácach. Meranie molekulovej hmotnosti je však ťažké, pretože ide o malú hmotnosť. Preto existujú aj ďalšie metódy, ktoré môžeme prijať pri meraní hmôt atómov a molekúl.
Čo je to atómová hmotnosť?
Atómy sú zložené hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, ide o zhromažďovanie hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Zvyšková hmotnosť sa odoberá, pretože; podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy pribúdajú. Avšak hmotnosť elektrónov je v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov značne malá. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je odlišné,každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Ak sa počíta priemer celej hmotnosti izotopu, je známa ako atómová hmotnosť. Preto je hmotnosť špecifického izotopu atómová hmotnosť v atóme, ktorý má niekoľko izotopov.
Čo je to molárna hmotnosť?
To je hmotnosť látky pre dané množstvo. Jednotka SI pre molárnu hmotnosť je g mol -1. Takto sa získa množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom móle látky. Inými slovami, je to hmotnosť Avogadrovho počtu atómov / molekúl alebo zlúčenín. Toto je tiež známe ako molekulová hmotnosť. Avšak v molekulovej hmotnosti sa určuje množstvo molekúl v jednom móle. V praktickom scenári je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl, ale je ťažké ich odvážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosť je podľa bežných parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) veľmi malá. Preto je na splnenie tejto medzery a meranie častíc na makroskopickej úrovni užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molárnej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka-12. Hmotnosť jedného mólu uhlíka s 12 atómami je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mol. Molárna hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaký atóm ako O2 alebo N 2 sa počíta vynásobením počtu atómov molárnou hmotnosťou atómov. Molová hmotnosť týchto zlúčenín, ako je NaCl alebo CuSO 4, sa vypočíta ako súčet atómových množstvo každého atómu.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?
• Atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu. Molárna hmotnosť udáva množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom móle látky.
• Atómová hmotnosť sa vzťahuje iba na atómy, ale molárna hmotnosť sa vzťahuje na akýkoľvek atóm, molekulu, ión atď.
