Rozdiel Medzi Atómovou Hmotnosťou A Molárnou Hmotnosťou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Atómová hmotnosť vs molárna hmotnosť

Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách a vytvárať molekuly a ďalšie zlúčeniny. Molekulárne štruktúry poskytujú presné pomery atómov; teda môžeme písať molekulárne vzorce pre zlúčeniny. Sú dôležité pri určovaní molekulových hmotností alebo molárnych hmotností. Molekuly sa vyznačujú hmotnosťou. Poznatky o molekulovej hmotnosti sú užitočné pri meraní reakčných zlúčenín pri laboratórnych prácach. Meranie molekulovej hmotnosti je však ťažké, pretože ide o malú hmotnosť. Preto existujú aj ďalšie metódy, ktoré môžeme prijať pri meraní hmôt atómov a molekúl.

Čo je to atómová hmotnosť?

Atómy sú zložené hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, ide o zhromažďovanie hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Zvyšková hmotnosť sa odoberá, pretože; podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy pribúdajú. Avšak hmotnosť elektrónov je v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov značne malá. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je odlišné,každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Ak sa počíta priemer celej hmotnosti izotopu, je známa ako atómová hmotnosť. Preto je hmotnosť špecifického izotopu atómová hmotnosť v atóme, ktorý má niekoľko izotopov.

Čo je to molárna hmotnosť?

To je hmotnosť látky pre dané množstvo. Jednotka SI pre molárnu hmotnosť je g mol ^-1. Takto sa získa množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom móle látky. Inými slovami, je to hmotnosť Avogadrovho počtu atómov / molekúl alebo zlúčenín. Toto je tiež známe ako molekulová hmotnosť. Avšak v molekulovej hmotnosti sa určuje množstvo molekúl v jednom móle. V praktickom scenári je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl, ale je ťažké ich odvážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosť je podľa bežných parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) veľmi malá. Preto je na splnenie tejto medzery a meranie častíc na makroskopickej úrovni užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molárnej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka-12. Hmotnosť jedného mólu uhlíka s 12 atómami je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mol. Molárna hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaký atóm ako O₂ alebo N ₂ sa počíta vynásobením počtu atómov molárnou hmotnosťou atómov. Molová hmotnosť týchto zlúčenín, ako je NaCl alebo CuSO _4, sa vypočíta ako súčet atómových množstvo každého atómu.

Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?

• Atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu. Molárna hmotnosť udáva množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom móle látky.

• Atómová hmotnosť sa vzťahuje iba na atómy, ale molárna hmotnosť sa vzťahuje na akýkoľvek atóm, molekulu, ión atď.