Kľúčový rozdiel - kyselina sírová vs. kyselina sírová
Kyseliny sírovej (H 2 SO 4) a kyselina siričitá (H 2 SO 3) sú dva anorganické kyseliny obsahujúce síru, vodík a kyslík, ako prvky. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačnom čísle síry. Navyše, keď porovnáme dve kyseliny z hľadiska kyslosti, kyselina sírová je kyslejšia ako kyselina sírová. Inými slovami, kyselina sírová je veľmi silná kyselina a kyselina sírová je pomerne slabá.
Čo je kyselina sírová?
Kyselina sírová je veľmi silná diprotická minerálna kyselina, ktorá je v akomkoľvek pomere úplne miešateľná s vodou. Rozpúšťanie kyseliny sírovej vo vode je exotermická reakcia. Je to žieravá a škodlivá kvapalina a spôsobuje toľko poranení, ako sú poleptanie kože alebo očí. Patria sem krátkodobé aj dlhodobé účinky v závislosti od koncentrácie kyseliny a doby kontaktu. Kyselina sírová je vysoko korozívna v dôsledku niekoľkých faktorov; kyslosť, oxidačná schopnosť, dehydratácia spôsobená koncentrovanými roztokmi a teplo uvoľnené exotermickou reakciou.
Čo je kyselina sírová?
Kyselina siričitá má chemický vzorec H 2 SO 3, kde oxidačné číslo síry je rovná +4. Je to číra, bezfarebná, slabá a nestabilná kyselina. Má štipľavý horiaci zápach síry. Vzniká, keď sa oxid siričitý rozpúšťa vo vode a čistá bezvodá forma kyseliny sírovej nebola nikdy izolovaná ani detegovaná. Kyselina sírová sa rýchlo rozkladá a disociuje na svoje chemické zložky; pretože je termodynamicky nestabilný. Reakcia rozkladu je,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Aký je rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?
Štruktúra a chemický vzorec:
Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírovej H 2 SO 4, kde sa oxidačné číslo síry je 6. Geometrická štruktúra tejto molekuly je štvorboká.
Siričitého: Chemický vzorec kyseliny sírovej H 2 SO 3, kde oxidačné číslo síry je 4. Geometrická štruktúra tejto molekuly je trigonálna pyramídová.
Kyslosť:
Kyselina sírová: Síra je jednou z najsilnejších kyselín a je to kyselina diprotová. Kyselinové disociačné konštanty kyseliny sírovej sú; K 1 = 2,4 x 10 6 (silná kyselina) a K 2 = 1,0 x 10 -2.
Kyselina sírová: Kyslosť kyseliny sírovej na stupnici pH je 1,5. Nepovažuje sa za veľmi silnú kyselinu, ale nie je to ani príliš slabá kyselina.
Vlastnosti:
Kyselina sírová: Kyselina sírová má okrem svojich kyslých vlastností aj oxidačné a redukčné vlastnosti. Preto reaguje s kovmi aj nekovmi; reaguje ako iné kyseliny s kovmi za tvorby plynného vodíka a príslušnej soli kovu.
Reakcie s kovmi:
Fe (y) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakcie s nekovmi:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje ako roztok v bezvodej forme ako kyselina sírová. Existujú však dôkazy, že molekuly síry existujú v plynnej fáze. Na rozdiel od H 2 SO 4, kyseliny siričitej ukazuje veľmi obmedzený počet chemických reakcií.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Použitie:
Kyselina sírová: Kyselina sírová je široko používaná po celom svete v širokej škále priemyselných odvetví. Používa sa napríklad na výrobu hnojív, výbušnín, papiera, čistiacich prostriedkov, farbív a farbiacich materiálov. Okrem toho je veľmi dôležitý v chemickej syntéze, povrchových úpravách, v ropnom a textilnom priemysle.
Kyselina sírová: Kyselina sírová sa používa ako veľmi silné redukčné činidlo. Má niektoré bieliace vlastnosti a používa sa ako bieliace činidlo.
Obrázok so súhlasom:
1. Chemická štruktúra kyseliny sírovej Autor: DMacks (Vlastná práca) [Public domain], prostredníctvom Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D Autor: Benjah-bmm27 (vlastná práca) [verejná doména], prostredníctvom Wikimedia Commons
