Kyselina sírová vs kyselina chlorovodíková
Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame u nás doma. Reagujú s bázami vyrábajú vodou, a reagujú s kovmi za vzniku H 2; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny sú úplne ionizované v roztoku, aby poskytli protóny. Slabé kyseliny sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. K aje disociačná konštanta kyseliny. Poskytuje údaj o schopnosti stratiť protón slabej kyseliny. Na overenie, či je látka kyselina, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. V stupnici pH je zastúpených od 1 do 6 kyselín. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH klesá aj kyslosť. Kyseliny navyše sfarbujú modrý lakmus do červena. Všetky kyseliny je možné rozdeliť na dve ako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti od ich štruktúry. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková sú bežne používané silné anorganické kyseliny. Tieto látky sú tiež známe ako minerálne kyseliny a sú odvodené z minerálnych zdrojov. Anorganické kyseliny uvoľňujú protóny po rozpustení vo vode.
Kyselina sírová
Molekulárna vzorec kyseliny sírovej H 2 SO 4. Síra je centrálnym atómom molekuly a viazala sa na dve OH skupiny a dva kyslíky (s dvojitými väzbami). Molekula je usporiadaná do štvoruholníka. Síra je silná, korozívna a viskózna kvapalina. Je to veľmi polárna kvapalina s veľkou dielektrickou konštantou a ľahko rozpustná vo vode. Ionizačná reakcia sírnej je nasledovná.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Kyselina sírová je silným darcom protónov; preto sa v roztoku úplne disociuje a poskytuje dva protóny. Je to stredne silné oxidačné činidlo. Pretože je síra v oxidačnom stave +6 (čo je najvyšší oxidačný stav pre síru), môže prejsť redukciou na +4 a pôsobí ako oxidačné činidlo. V zriedených roztokoch môže kyselina sírová vytvárať dve lamely, hydrogénsíranovú soľ a síranovú soľ. Síra môže tiež pôsobiť ako dehydratačné činidlo: používa sa teda pri organických kondenzačných reakciách, ako je esterifikácia.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, označovaná ako HCl, je minerálna kyselina, ktorá je veľmi silná a vysoko korozívna. Toto je bezfarebná nehorľavá kvapalina. Je stabilný, ale ľahko reaguje s bázami a kovmi. Je schopný ionizovať a darovať iba jeden protón. Nasleduje disociačná reakcia HCl vo vodnom prostredí.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Pretože ide o silnú kyselinu, je disociačná konštanta kyseliny chlorovodíkovej veľmi veľká. HCl sa používa v priemyselných odvetviach na výrobu hnojív, gumy, textilu a farbív. A je to často používaná kyselina v laboratóriách na bázické titrácie alebo na poskytovanie kyslých médií alebo na neutralizáciu zásaditých roztokov atď.
Aký je rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou?
• HCl má jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru. Kyselina sírová je H2SO4, a má dva vodíky, jeden síru a štyri atómy kyslíka.
• Kyselina sírová je kyselina diprotová, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je kyselina monoprotová.
