Kľúčový rozdiel - Formula Mass vs Molárna hmotnosť
Hmotnosť vzorca a molárna hmotnosť sú dve fyzikálne vlastnosti molekúl, ktoré medzi nimi ukazujú určitý rozdiel. Oba tieto parametre, hmotnosť vzorca a molárna hmotnosť, súvisia s hmotnosťou chemických prvkov (atómy, molekuly, jednotkové bunky). Pretože atómy, molekuly a jednotkové bunky sú extrémne malé častice; hmotnosť jednej častice je zanedbateľne malá. Preto sa ako jednotka pri kvantitatívnej analýze používa hmotnosť 1 mol (hmotnosť 6,02 * 10 23 častíc v gramoch). Rôzne chemické prvky majú rôzne hodnoty molárnej hmotnosti (C-12,01 g mol -1, Mg-24 3050 g mol -1), pretože majú rozdielny počet pozícií v jadre. Podobne to vedie k rôznym jedinečným hodnotám molárnej hmotnosti pre chemické zlúčeniny (NaCl - 58,4426 g mol -1). Hmotnosť vzorca sa počíta z empirického vzorca zlúčeniny. Je to súčet atómových hmotnostných hodnôt jednotlivých zložiek v empirického vzorca (H 2 O-18,00 g mol -1). Kľúčový rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molárnou hmotnosťou spočíva v tom, že hmotnosť vzorca v molekule alebo v zlúčenine je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci, zatiaľ čo molárna hmotnosť predstavuje hmotnosť v 1 mol látky.
Čo je to Formula Mass?
Hmotnosť vzorca v molekule alebo v zlúčenine je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci. Jednotky vzorca hmotnosť „jednotka atómovej hmotnosti“(amu).
Výpočet hmotnosti vzorca
Príklad 1:
Aká je vzorec hmotnosti NaCl (atómová hmotnosť Na = 22,9898 amu, atómová hmotnosť Cl = 35,4527 amu)?
Hmotnosť vzorca NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Príklad 2:
Čo je vzorec hmotnosť C 2 H 5 OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 AMU, O - 15,9994 amu)?
Vzorec hmotnosť C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Čo je to molárna hmotnosť?
Molárna hmotnosť je definovaná ako hmotnosť 1 mol látky. Má jednotky g / mol alebo kg / mol. Každý chemický prvok alebo chemická zlúčenina má pre molárnu hmotnosť jedinečnú hodnotu.
Molárna hmotnosť = hmotnosť jednej častice * (NA - Avogadrova konštanta)
N A = 6.022 * 10 23 mol -1
Molárna hmotnosť prvkov
Rôzne prvky majú jedinečnú hodnotu molárnej hmotnosti, pretože obsahujú rôzne počty elektrónov, protónov a neutrónov. Napríklad, Molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g mol -1.
Molárna hmotnosť horčíka je 24 3050 g mol -1.
Molárna hmotnosť molekúl a zlúčenín
Molová hmotnosť vody (H 2 O) je 18,00 g mol -1
Molárna hmotnosť Mg (OH) 2 je 58,3 197 g mol -1
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| 1 mol | Počet častíc | Molárna hmota |
| C (prvok) | 6,022 * 10 23 atómov | 12,011 g mol -1 |
| Cu (prvok) | 6,022 * 10 23 atómov | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (iónová zlúčenina) | 6,022 * 10 23 jednotkových buniek | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (iónová zlúčenina) | 6,022 * 10 23 jednotkových buniek | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalentná zlúčenina) | 6,022 * 10 23 molekúl | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentná zlúčenina) | 6,022 * 10 23 molekúl | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentná zlúčenina) | 6,022 * 10 23 molekúl | 60,09 g mol -1 |
Aký je rozdiel medzi formulovanou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?
Definícia formulovanej hmotnosti a molárnej hmotnosti
Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca (hmotnosť vzorca) molekuly je súčtom atómových hmotností atómov v jej empirickom vzorci.
Molárna hmotnosť: Molárna hmotnosť je hmotnosť 1 mol látky v gramoch (počet častíc v mol je rovný 6,022 * 10 23).
Použite
Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca je vypočítaná pre chemické zlúčeniny. Vypočíta sa pomocou empirického vzorca.
Molárna hmotnosť: Molárna hmotnosť sa počíta pre chemické látky, ktoré obsahujú veľa elementárnych entít, ako sú chemické prvky, iónové a kovalentné chemické zlúčeniny.
Základ výpočtu
Hmotnosť vzorca: Rôzne chemické prvky v chemických zlúčeninách poskytujú rôzne hmotnosti vzorca.
Molárne hmotnosti: Rôzne atómové hmotnosti vedú k rozdielom v molárnych hmotnostiach. Atómová hmotnosť prvku (v jednotkách atómovej hmotnosti - amu) sa rovná jeho „molárnej hmotnosti“
Príklad: Uvažujme NH 4 NO 3
Vzorec hmota (NH 4 NO 3): M + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molová hmotnosť (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
