Rozdiel Medzi Hmotnosťou Vzorca A Molárnou Hmotnosťou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - Formula Mass vs Molárna hmotnosť

Hmotnosť vzorca a molárna hmotnosť sú dve fyzikálne vlastnosti molekúl, ktoré medzi nimi ukazujú určitý rozdiel. Oba tieto parametre, hmotnosť vzorca a molárna hmotnosť, súvisia s hmotnosťou chemických prvkov (atómy, molekuly, jednotkové bunky). Pretože atómy, molekuly a jednotkové bunky sú extrémne malé častice; hmotnosť jednej častice je zanedbateľne malá. Preto sa ako jednotka pri kvantitatívnej analýze používa hmotnosť 1 mol (hmotnosť 6,02 * 10 ²³ častíc v gramoch). Rôzne chemické prvky majú rôzne hodnoty molárnej hmotnosti (C-12,01 g mol ^-1, Mg-24 3050 g mol ^-1), pretože majú rozdielny počet pozícií v jadre. Podobne to vedie k rôznym jedinečným hodnotám molárnej hmotnosti pre chemické zlúčeniny (NaCl - 58,4426 g mol ^-1). Hmotnosť vzorca sa počíta z empirického vzorca zlúčeniny. Je to súčet atómových hmotnostných hodnôt jednotlivých zložiek v empirického vzorca (H ₂ O-18,00 g mol ^-1). Kľúčový rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molárnou hmotnosťou spočíva v tom, že hmotnosť vzorca v molekule alebo v zlúčenine je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci, zatiaľ čo molárna hmotnosť predstavuje hmotnosť v 1 mol látky.

Čo je to Formula Mass?

Hmotnosť vzorca v molekule alebo v zlúčenine je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci. Jednotky vzorca hmotnosť „jednotka atómovej hmotnosti“(amu).

Výpočet hmotnosti vzorca

Príklad 1:

Aká je vzorec hmotnosti NaCl (atómová hmotnosť Na = 22,9898 amu, atómová hmotnosť Cl = 35,4527 amu)?

Hmotnosť vzorca NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

Príklad 2:

Čo je vzorec hmotnosť C ₂ H ₅ OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 AMU, O - 15,9994 amu)?

Vzorec hmotnosť C ₂ H ₅ OH = 2C + 6H + O

= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

= 46 amu

Čo je to molárna hmotnosť?

Molárna hmotnosť je definovaná ako hmotnosť 1 mol látky. Má jednotky g / mol alebo kg / mol. Každý chemický prvok alebo chemická zlúčenina má pre molárnu hmotnosť jedinečnú hodnotu.

Molárna hmotnosť = hmotnosť jednej častice * (_NA - Avogadrova konštanta)

N _{A =} 6.022 * 10 ²³ mol ^-1

Molárna hmotnosť prvkov

Rôzne prvky majú jedinečnú hodnotu molárnej hmotnosti, pretože obsahujú rôzne počty elektrónov, protónov a neutrónov. Napríklad, Molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g mol ^-1.

Molárna hmotnosť horčíka je 24 3050 g mol ^-1.

Molárna hmotnosť molekúl a zlúčenín

Molová hmotnosť vody (H ₂ O) je 18,00 g mol ^-1

Molárna hmotnosť Mg (OH) ₂ je 58,3 197 g mol ^-1

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

1 mol	Počet častíc	Molárna hmota
C (prvok)	6,022 * 10 23 atómov	12,011 g mol -1
Cu (prvok)	6,022 * 10 23 atómov	63,546 g mol -1
Fe 2 O 3 (iónová zlúčenina)	6,022 * 10 23 jednotkových buniek	159,70 g mol -1
Al (OH) 3 (iónová zlúčenina)	6,022 * 10 23 jednotkových buniek	78,00 g mol -1
CF 4 ( kovalentná zlúčenina)	6,022 * 10 23 molekúl	88,01 g mol -1
N 2 O 5 (kovalentná zlúčenina)	6,022 * 10 23 molekúl	108,011 g mol -1
SiO 2 (kovalentná zlúčenina)	6,022 * 10 23 molekúl	60,09 g mol -1

Aký je rozdiel medzi formulovanou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?

Definícia formulovanej hmotnosti a molárnej hmotnosti

Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca (hmotnosť vzorca) molekuly je súčtom atómových hmotností atómov v jej empirickom vzorci.

Molárna hmotnosť: Molárna hmotnosť je hmotnosť 1 mol látky v gramoch (počet častíc v mol je rovný 6,022 * 10 ²³).

Použite

Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca je vypočítaná pre chemické zlúčeniny. Vypočíta sa pomocou empirického vzorca.

Molárna hmotnosť: Molárna hmotnosť sa počíta pre chemické látky, ktoré obsahujú veľa elementárnych entít, ako sú chemické prvky, iónové a kovalentné chemické zlúčeniny.

Základ výpočtu

Hmotnosť vzorca: Rôzne chemické prvky v chemických zlúčeninách poskytujú rôzne hmotnosti vzorca.

Molárne hmotnosti: Rôzne atómové hmotnosti vedú k rozdielom v molárnych hmotnostiach. Atómová hmotnosť prvku (v jednotkách atómovej hmotnosti - amu) sa rovná jeho „molárnej hmotnosti“

Príklad: Uvažujme NH ₄ NO ₃

Vzorec hmota (NH ₄ NO ₃₎: M + H + O

= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

= 80,05 amu

Molová hmotnosť (NH ₄ NO ₃₎: 80,05 g mol ^-1