Hmotnostné číslo vs atómová hmotnosť
Atómy sú zložené hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Niektoré z týchto čiastočných častíc majú hmotnosť; preto prispievajú k celkovej hmotnosti atómu. Niektoré subatómové častice ako elektróny však nemajú významnú hmotnosť. Pre každý izotop prvku existuje špecifická atómová hmotnosť a hmotnostné číslo.
Čo je to atómová hmotnosť?
Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, ide o zhromažďovanie hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Zvyšková hmota sa berie, pretože podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy pribúdajú. Avšak hmotnosť elektrónov je v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov značne malá. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je odlišné, každý izotop má inú atómovú hmotnosť.
Okrem toho sú hmotnosti atómov extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych hmotnostných jednotkách, ako sú gramy alebo kilogramy. Pre naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu). 1 atómová hmotnostná jednotka je jedna dvanástina hmotnosti izotopu C-12. Keď sa hmotnosť atómu vydelí hmotnosťou jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, získa sa jeho relatívna hmotnosť. Avšak pri všeobecnom použití, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože sa počíta so zreteľom na všetky izotopy). Atómová hmotnosť a atómové hmotnosti sú väčšinou ľudí zameniteľné. Majú však rôzny význam a spôsobuje to významnú chybu vo výpočtoch objemových materiálov, ak sa tieto dva pojmy berú ako jeden celok.
Čo je to hromadné číslo?
Hmotnostné číslo je celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu. Zbierka neutrónov a protónov je tiež známa ako nukleóny. Preto možno hromadné číslo definovať aj ako počet nukleónov v jadre atómu. Normálne je to označené v ľavom hornom rohu prvku (ako horný index) ako celočíselná hodnota. Rôzne izotopy majú rôzne hmotnostné čísla, pretože ich počet neutrónov sa líši. Preto hromadné číslo prvku dáva hmotnosť prvku v celých číslach. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom prvku dáva počet neutrónov, ktoré má.
Aký je rozdiel medzi hmotnosťou a atómovou hmotnosťou?
• Atómová hmotnosť je hmotnosť atómu. Hmotnostné číslo znamená celkový počet neutrónov a protónov (nukleónov) v jadre atómu.
• Číslo hmotnosti je celočíselná hodnota, zatiaľ čo atómová hmotnosť je často desatinnou hodnotou.