Kľúčový rozdiel - zákon o kombinovanom plyne vs. zákon o ideálnom plyne
Pri štúdiu rôznych plynov je veľmi dôležitý vzťah medzi objemom, tlakom, teplotou plynu a množstvom prítomného plynu. Tieto vzťahy sú dané zákonom o ideálnom plyne a zákonom o kombinovanom plyne. Pri vysvetľovaní týchto zákonov sa často používa pojem „ideálny plyn“. Ideálny plyn v skutočnosti neexistuje, ale je hypotetickou plynnou zlúčeninou. Nemá medzimolekulové sily medzi molekulami plynu. Niektoré plyny sa však môžu správať ako ideálny plyn, ak sú zaistené správne podmienky (teplota a tlak). Zákony o plyne sú vytvorené pre ideálne plyny. Pri použití týchto plynových zákonov pre skutočné plyny sa berú do úvahy niektoré korekcie. Zákon o kombinovanom plyne je kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a zákon Gay-Lussac. Kľúčový rozdiel medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne je,zákon o kombinovanom plyne je súborom troch zákonov o plyne, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne je zákon o individuálnom plyne.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je zákon o kombinovanom plyne
3. Čo je zákon o ideálnom plyne
4. Vzťah medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne
5. Porovnanie vedľa seba - zákon o kombinovanom plyne vs. zákon o ideálnom plyne v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je zákon o kombinovanom plyne?
Zákon o kombinovanom plyne je tvorený kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a zákon Gay-Lussac. Kombinované zákony o plyne naznačujú, že pomer súčinu tlaku a objemu a absolútnej teploty plynu sa rovná konštante.
PV / T = k
V ktorých P je tlak, V je objem, T je teplota a k je konštanta. Ak sa použije zákon o kombinovanom plyne spolu s Avogadrovým zákonom, výsledkom bude zákon o ideálnom plyne. Zákon o kombinovanom plyne nemá žiadneho vlastníka ani objaviteľa. Vyššie uvedený vzťah možno uviesť rovnako ako nižšie.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
To dáva vzťah medzi objemom, teplotou a tlakom ideálneho plynu v dvoch stavoch. Preto je možné túto rovnicu použiť na vysvetlenie a predikciu týchto parametrov v počiatočnom alebo konečnom stave.
Boyleov zákon
Pri konštantnej teplote je objem ideálneho plynu nepriamo úmerný tlaku tohto plynu. To znamená, že súčin počiatočného tlaku (P1) a počiatočného objemu (V1) sa rovná súčinu konečného tlaku (P2) a konečného objemu (V2) toho istého plynu.
P1V1 = P2V2
Karolov zákon
Pri konštantnom tlaku je objem ideálneho plynu priamo úmerný jeho teplote. Tento zákon je uvedený nižšie.
V1 / T1 = V2 / T2
Obrázok 01: Ilustrácia zákona o tlaku a objeme
Zákon Gay-Lussac
Pri konštantnom objeme je tlak ideálneho plynu priamo úmerný teplote rovnakého plynu. Toto je možné uviesť nižšie, P1 / T1 = P2 / T2
Čo je zákon o ideálnom plyne?
Zákon ideálneho plynu je základným zákonom v chémii a naznačuje, že súčin tlaku (P) a objemu (V) ideálneho plynu je priamo úmerný súčinu teploty (T) a počtu častíc plynu (n).
PV = kNT
Tu je k konštanta proporcionality. Je známa ako Boltzmannova konštanta. Zistilo sa, že hodnota tejto konštanty je 1,38 x 10-23 J / K. Ideálny plyn sa však jednoducho vyjadruje nasledovne.
PV = nRT
Kde n je počet prítomných mólov plynu a R je univerzálna plynová konštanta daná 8,314 Jmol -1 K -1. Túto rovnicu možno použiť iba pre ideálne plyny. Ak je potrebné použiť ho pre skutočné plyny, urobia sa určité korekcie, pretože skutočné plyny majú veľa výnimiek z ideálnych plynov.
Táto nová rovnica je známa ako van der Waalsova rovnica. Je uvedený nižšie.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
V tejto rovnici je „a“konštanta závislá od typu plynu ab je tiež konštanta udávajúca objem na mol plynu (obsadený molekulami plynu).
Aký je vzťah medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne?
Ak sa použije zákon o kombinovanom plyne spolu s Avogadrovým zákonom, výsledkom bude zákon o ideálnom plyne
Aký je rozdiel medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Zákon o kombinovanom plyne vs zákon o ideálnom plyne |
|
| Zákon o kombinovanom plyne je tvorený kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a zákon Gay-Lussac. | Zákon o ideálnom plyne je základným zákonom v chémii; znamená to, že súčin tlaku (P) a objemu (V) ideálneho plynu je priamo úmerný súčinu teploty (T) a počtu častíc plynu (n). |
| Tvorenie | |
| Zákon o kombinovanom plyne je tvorený kombináciou Boylovho zákona, Charlesovho zákona a zákona Gay-Lussaca. | Ideálnym zákonom o plyne je individuálny zákon. |
| Rovnica | |
| Zákon kombinovaného plynu je daný PV / T = k | Zákon ideálneho plynu je daný PV = nRT |
Zhrnutie - Zákon o kombinovanom plyne vs zákon o ideálnom plyne
Zákony o plyne sa používajú na pochopenie a predpovedanie správania a vlastností plynu. Rozdiel medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne je v tom, že zákon o kombinovanom plyne je súborom troch zákonov o plyne, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne je zákon o individuálnom plyne. Zákon o kombinovanom plyne je tvorený Boylovým zákonom, Charlesovým zákonom a Gay-Lussacovým zákonom.
