Kľúčový rozdiel - zákon rýchlosti a zákona hromadnej akcie
Kľúčový rozdiel medzi zákonom o rýchlosti a zákonom o hromadnom pôsobení spočíva v tom, že zákon o množstve udáva vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciami reaktantov, zatiaľ čo zákon o hromadnom pôsobení uvádza, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcej látky látok.
Hodnotový zákon je zákon v chémii, ktorý sa používa na vysvetlenie správania reakčnej zmesi. Zákon o rýchlosti naznačuje, že rýchlosť reakcie je priamo úmerná reakčnej rýchlosti. Konstanta proporcionality sa nazýva rýchlostná konštanta. Zákon hmotnostného pôsobenia naznačuje, že reakčná rýchlosť chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu hmotností reaktantov, ktoré sú zvýšené na výkon (ktorý sa často rovná ich stechiometrickému koeficientu v chemickej rovnici), ktorý sa určuje experimentálne.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je zákon o sadzbe
3. Čo je zákon o hromadnej akcii
4. Porovnanie vedľa seba - zákon o sadzbe vs. zákon o hromadnej akcii v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je zákon o sadzbách?
Zákon o rýchlosti označuje vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciami reaktantov. Podľa rýchlostného zákona je rýchlosť reakcie priamo úmerná koncentráciám reaktantov zvýšených na výkon (ktorý sa často rovná stechiometrickému vzťahu v chemickej rovnici), ktorý sa určuje experimentálne.
Zákon o sadzbách možno nájsť v dvoch typoch:
Zákon o diferenciálnej sadzbe
Zákon diferenciálnej rýchlosti dáva rýchlosť reakcie ako funkciu zmeny koncentrácie reaktantov počas určitého časového obdobia.
Integrovaný zákon o sadzbách
Integrovaný zákon o rýchlosti udáva rýchlosť reakcie ako funkciu počiatočnej koncentrácie reaktantu v konkrétnom časovom období.
Uvažujme o príklade, aby sme tomu porozumeli.
aA + bB → cC + dD
Sadzba = k [A] a [B] b
Vyššie uvedená rovnica poskytuje matematické vyjadrenie zákona o sadzbách. „K“je konštanta proporcionality. Je známa ako rýchlostná konštanta. Exponenty „a“a „b“sú poradím reakcie vzhľadom na reaktant A, respektíve B. Celkové poradie (p) reakcie je dané ako súčet všetkých objednávok v rovnici rýchlostného zákona.
p = a + b
Obrázok 1: Rýchlosť reakcie a koncentrácia reakcií prvého rádu a reakcií druhého rádu.
Na základe celkového poradia reakcie sú reakcie v troch typoch:
- Reakcie nulového rádu - rýchlosť reakcie je nezávislá od koncentrácie reaktantov
- Reakcie prvého rádu - rýchlosť reakcie je úmerná koncentrácii jedného reaktantu.
- Reakcie druhého rádu - rýchlosť reakcie je úmerná buď súčinu koncentrácií dvoch reaktantov, alebo druhej mocnine koncentrácie jedného reaktantu.
Čo je zákon hromadnej akcie?
Zákon hromadného pôsobenia naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcich látok. Je tiež známy ako zákon o hromadnej akcii. Tento zákon je užitočný na získanie presnej rovnovážnej rovnice konkrétnej chemickej reakcie. Zákon je daný aj aktivitami alebo koncentráciami reaktantov. Podľa zákona hromadnej akcie je pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov v reakčnej zmesi konštantný, ktorý je v rovnovážnom stave.
Zákon hromadnej akcie je univerzálny pojem, čo znamená, že je uplatniteľný na akýkoľvek systém za každých okolností. Tento zákon možno uviesť v matematickom vyjadrení, ako je uvedené nižšie.
Pre reakciu
aA + bB ↔ cC + dD
Pomer medzi produktmi a reaktantmi v rovnováhe;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Pri danej teplote je vyššie uvedený pomer konštantou rovnováhy medzi reaktantmi (A a B) a produktmi (C a D). Tu je Keq známy ako rovnovážna konštanta.
Aký je rozdiel medzi zákonom o sadzbe a zákonom o hromadnej akcii?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Hodnotiť zákon vs zákon o hromadnej akcii |
|
| Zákon o miere naznačuje, že rýchlosť reakcie je priamo úmerná koncentráciám reaktantov, ktoré sa zvýšia na výkon, ktorý sa stanoví experimentálne. | Zákon hromadného pôsobenia naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcich látok. |
| Zložky rovnice | |
| Rovnica rýchlostného zákona má rýchlostnú konštantu, koncentrácie reaktantov a poradie reakcie. | Zákon hromadného pôsobenia má rovnicu zloženú z koncentrácií produktov a reaktantov zvýšených na silu ich stechiometrického koeficientu. |
| Výrobok | |
| Rovnica rýchlostného zákona neobsahuje koncentrácie produktov. | Zákon rovnice hromadnej akcie obsahuje koncentrácie produktov. |
| Zložka proporcionality | |
| Konstanta proporcionality rovnice rýchlostného zákona je známa ako rýchlostná konštanta „K“. | V zákone rovnice hromadného pôsobenia nie je konštanta proporcionality. |
Zhrnutie - sadzba zákona vs zákon o hromadnej akcii
Na vysvetlenie správania reakčnej zmesi sa používajú zákony o rýchlosti a zákon hromadnej akcie. Kľúčový rozdiel medzi zákonom o rýchlosti a zákonom o hromadnom pôsobení je v tom, že zákon o množstve udáva vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciami reaktantov, zatiaľ čo zákon o hromadnom pôsobení naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná koncentráciám reagujúce látky.
