Kľúčový rozdiel - zákon o diferenciálnej sadzbe vs zákon o integrovanej sadzbe
Zákon o diferenciálnej sadzbe a integrovaný zákon o sadzbe sú dve formy sadzobných zákonov. Kľúčový rozdiel medzi zákonom o diferenciálnej rýchlosti a zákonom o integrovanej rýchlosti je ten, že zákon o diferenciálnej rýchlosti dáva rýchlosť chemickej reakcie ako funkciu zmeny koncentrácie jednej alebo viacerých reaktantov v určitom časovom období, zatiaľ čo zákon o integrovanej rýchlosti dáva rýchlosť a chemická reakcia ako funkcia počiatočnej koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov po určitom časovom období.
Reakčná rýchlosť je mierou zmeny koncentrácie reaktantov alebo produktov v priebehu chemickej reakcie. Na vysvetlenie priebehu reakcie sa používajú rôzne zákony o rýchlosti. Tieto zákony o rýchlosti sú vyjadrené ako matematické vzťahy medzi rôznymi parametrami.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je zákon o diferenciálnej sadzbe
3. Čo je zákon o integrovanej sadzbe
4. Vzťah medzi zákonom o diferenciálnej sadzbe a zákonom o integrovanej sadzbe
5. Porovnanie vedľa seba - zákon o rozdielovej sadzbe vs. zákon o integrovanej sadzbe v tabuľkovej forme
6. Tabuľka č. Zhrnutie
Čo je zákon o diferenciálnej sadzbe?
Zákon diferenciálnej rýchlosti sa používa na stanovenie rýchlosti chemickej reakcie ako funkcie zmeny koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov počas určitého časového obdobia. Zákon diferenciálnej rýchlosti naznačuje, čo sa deje na molekulárnej úrovni chemickej reakcie. Celkový mechanizmus chemickej reakcie je možné určiť pomocou zákonov diferenciálnej rýchlosti (premena reaktantov na produkty).
Rovnica zákona o diferenciálnej sadzbe
Zákon diferenciálnej rýchlosti pre nasledujúcu chemickú reakciu je možné uviesť ako matematický výraz.
A → B + C
Sadzba = - {d [A] / dt} = k [A] n
Tu [A] je koncentrácia reaktantu „A“a „k“je rýchlostná konštanta. „N“určuje poradie reakcie. Rovnicu diferenciálnej rýchlosti je možné integrovať, aby sa získal jasný vzťah medzi [A] a časom „t“. Táto integrácia dáva integrovaný zákon o sadzbách.
Obrázok 1: Graf znázorňujúci poradie reakcie
Čo je zákon o integrovaných sadzbách?
Integrovaný zákon o rýchlosti udáva rýchlosť chemickej reakcie ako funkciu počiatočnej koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov po určitom časovom období. Na určenie rýchlostnej konštanty konkrétnej chemickej reakcie možno použiť zákon o integrovanej rýchlosti a reakčné poradie je možné získať pomocou experimentálnych údajov.
Integrovaná zákonná rovnica sadzieb
Pre chemickú reakciu A → B + C možno integrovaný zákon rýchlosti vyjadriť ako matematický výraz, ako je uvedené nižšie.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Tu [A] 0 je počiatočná koncentrácia reaktantu A a [A] je koncentrácia reaktantu „A“po uplynutí času „t“. Zákony integrovanej sadzby sa však navzájom líšia v závislosti od poradia reakcie „n“. Vyššie uvedená rovnica je uvedená pre chemické reakcie nultého rádu.
Pre reakcie prvého rádu je rovnica rýchlostného zákona
[A] = [A] e -kt
Pre reakcie druhého rádu je rovnica rýchlostného zákona
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Za účelom stanovenia rýchlostnej konštanty reakcie je možné použiť nasledujúce rovnice nasledovne.
Pri reakciách prvého rádu
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Pre reakcie druhého rádu
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Aký je vzťah medzi zákonom o diferenciálnej sadzbe a zákonom o integrovanej sadzbe?
Zákon diferenciálnej rýchlosti chemickej reakcie možno integrovať, aby sme získali zákon integrovanej rýchlosti chemickej reakcie
Aký je rozdiel medzi zákonom o diferenciálnej sadzbe a zákonom o integrovanej sadzbe?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Zákon o diferenciálnej sadzbe vs zákon o integrovanej sadzbe |
|
| Zákon diferenciálnej rýchlosti sa používa na stanovenie rýchlosti chemickej reakcie ako funkcie zmeny koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov počas určitého časového obdobia. | Integrovaný zákon o rýchlosti udáva rýchlosť chemickej reakcie ako funkciu počiatočnej koncentrácie (alebo koncentrácie v konkrétnom okamihu) jedného alebo viacerých reaktantov po uplynutí určitého časového obdobia. |
| Aplikácia | |
| Zákon diferenciálnej rýchlosti možno použiť na označenie toho, čo sa deje na molekulárnej úrovni chemickej reakcie, a celkový mechanizmus chemickej reakcie možno určiť pomocou tohto zákona rýchlosti. | Na určenie rýchlostnej konštanty konkrétnej chemickej reakcie možno použiť integrovaný zákon o rýchlosti. |
| Využitie | |
| Zákon o diferenciálnej sadzbe je ťažké použiť v porovnaní s integrovaným zákonom o sadzbách. | Integrovaný zákon umožňuje ľahko určiť jasný vzťah medzi koncentráciou reaktantov a uplynutým časom. |
Zhrnutie - zákon o diferenciálnej sadzbe vs zákon o integrovanej sadzbe
Rýchlostný zákon chemickej reakcie dáva vzťah medzi reakčnou rýchlosťou a koncentráciami reaktantov. Kľúčovým rozdielom medzi zákonom o diferenciálnej rýchlosti a zákonom o integrovanej rýchlosti je to, že zákon o diferenciálnej rýchlosti dáva rýchlosť chemickej reakcie ako funkciu zmeny koncentrácie jednej alebo viacerých reaktantov v určitom časovom období, zatiaľ čo zákon o integrovanej rýchlosti dáva rýchlosť chemická reakcia ako funkcia počiatočnej koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov po určitom časovom období.
