2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42
Horčík vs Citrát horečnatý
Existuje veľa zlúčenín horčíka. Sú užitočné mnohými spôsobmi v chemických laboratóriách, priemysle, medicíne a dokonca aj v našom každodennom živote.
Horčík
Horčík je 12. prvkom v periodickej tabuľke. Nachádza sa v skupine kovov alkalických zemín a v 3. období. Horčík je znázornený ako Mg. Horčík je jednou z najhojnejších molekúl na zemi. Je to základný prvok na makroúrovni pre rastliny a zvieratá. Horčík má elektrónovú konfiguráciu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Pretože vo vonkajšom orbitáli sú dva elektróny, horčík rád daruje tento elektrón ďalšiemu elektronegatívnemu atómu a vytvorí náboj +2. Atómová hmotnosť Mg je asi 24 g mol -1, a je ľahký, ale silný kov. Mg je kryštalická tuhá látka so striebristou farbou. Je ale vysoko reaktívny s kyslíkom a vytvára tak vrstvu oxidu horečnatého, ktorá má tmavú farbu. Táto vrstva MgO pôsobí ako ochranná vrstva. Mg sa teda prirodzene nenachádza ako čistý prvok. Pri spaľovaní voľného Mg dáva charakteristický iskrivý biely plameň. Mg je tiež vysoko rozpustný vo vode a reaguje s vodou pri teplote miestnosti, pričom uvoľňuje bublinky vodíkového plynu. Horčík tiež dobre reaguje s väčšinou kyselín a produkuje MgCl 2 a H 2plyn. Mg sa vo veľkej miere nachádza v morskej vode a mineráloch ako dolomit, magnezit, karnalit, mastenec atď. Horčík sa extrahuje z morskej vody pridaním hydroxidu vápenatého. Výsledná zrazenina hydroxid horečnatý môže byť odfiltrované, a to sa potom nechá reagovať s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku MgCI 2 znova. Elektrolýzou chloridu horečnatého sa dá na katóde oddeliť Mg. Mg sa používa v organických reakciách (Grignardovo činidlo) a v mnohých ďalších laboratórnych reakciách. Okrem toho sú zlúčeniny horčíka zabudované do potravy, hnojív a kultivačných médií, pretože sú základným prvkom pre rast a vývoj organizmov.
Citrát horečnatý
Citrát horečnatý je Mg soľou kyseliny citrónovej. Je široko používaný na liečivé účely pod obchodnými názvami citrátov Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Pretože horčík je nevyhnutný pre ľudské telo, najmä pre svalové a nervové funkcie, môže sa podávať v zloženej forme ako citrát horečnatý. Toto sa podáva ako preháňadlo na vyvolanie pohybov čriev a na liečbu zápchy. Citrát horečnatý priťahuje vodu, a tak môže zvyšovať množstvo vody v čreve a vyvolávať defekáciu. Táto zlúčenina nie je všeobecne škodlivá, ale ak máte alergie, bolesti žalúdka, nevoľnosť, vraciate, je lepšie sa poradiť s lekárom skôr, ako začnete tento liek užívať. Pre dosiahnutie najlepšieho výsledku by sa tento liek mal užiť na prázdny žalúdok a následne s plným pohárom vody. Predávkovanie citrátom horečnatým môže spôsobiť zvracanie, nevoľnosť, nízky krvný tlak, kómu a smrť.
Aký je rozdiel medzi horčíkom a citranom horečnatým?
• Citrát horečnatý je molekula horčíkového prvku.
• Citrát horečnatý je liek a môže sa používať na mnohé liečivé účely, zatiaľ čo samotný horčík sa nemôže používať na liečivé účely.
Odporúčaná:
Rozdiel Medzi Chelátovaným Horčíkom A Citrátom Horečnatým
Kľúčový rozdiel medzi chelátovaným horčíkom a citranom horečnatým je v tom, že chelátovaný horčík je minerálny doplnok na zabránenie nízkym hladinám horčíka v
Rozdiel Medzi Vápnikom A Horčíkom
Kľúčový rozdiel medzi vápnikom a horčíkom spočíva v tom, že vápnik sa javí ako matný šedý kov s bledožltým odtieňom, zatiaľ čo horčík sa javí ako
Rozdiel Medzi Malátom Horečnatým A Citrátom Horečnatým
Kľúčový rozdiel medzi malátom horečnatým a citranom horečnatým je ten, že malát horečnatý je kombináciou minerálu horčíka a kyseliny jablčnej
Rozdiel Medzi Chloridom Horečnatým A Síranom Horečnatým
Kľúčový rozdiel medzi chloridom horečnatým a síranom horečnatým je v tom, že molekula chloridu horečnatého má jeden horčíkový katión spojený s dvoma chlórmi
Rozdiel Medzi Oxidom Horečnatým A Citranom Horečnatým
Oxid horečnatý verzus citrát horečnatý - Horčík je 12. prvkom v periodickej tabuľke. Nachádza sa v skupine kovov alkalických zemín a je v 3. s
