Sigma vs pi dlhopisy
Ako navrhuje americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. To sa dá dosiahnuť tvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb. Medzi nimi je zvláštne kovalentné viazanie. Na rozdiel od iných chemických väzieb existuje v kovalentnej väzbe schopnosť vytvárať viac väzieb medzi dvoma atómami. Keď dva atómy majúce podobný alebo veľmi nízky rozdiel elektronegativity, reagujú spoločne a zdieľaním elektrónov tvoria kovalentnú väzbu. Keď je počet zdieľacích elektrónov viac ako jeden z každého atómu,výsledkom viacnásobných dlhopisov. Výpočtom poradia väzieb možno určiť počet kovalentných väzieb medzi dvoma atómami v molekule. Viacnásobné väzby sa tvoria dvoma spôsobmi. Hovoríme im sigma väzba a pi väzba.
Sigma Bond
Symbol σ sa používa na označenie sigma väzby. Jednoduchá väzba sa vytvorí, keď sú dva elektróny rozdelené medzi dva atómy s podobným alebo nízkym rozdielom elektronegativity. Tieto dva atómy môžu byť rovnakého alebo odlišného typu. Napríklad, ak sú rovnaké atómy spojené dohromady za vzniku molekuly, ako Cl 2, H 2, alebo P 4, každý atóm je viazaný k inému jednoduchou kovalentnou väzbou. Metán molekula (CH 4) má jednoduchú kovalentnú väzbu medzi dvoma typmi prvkov (uhlíkové a vodíkové atómy). Ďalej je metán príkladom molekuly, ktorá má kovalentné väzby medzi atómami s veľmi nízkym rozdielom elektronegativity. Jednoduché kovalentné väzby sa tiež nazývajú ako sigma väzby. Sigmatické väzby sú najsilnejšie kovalentné väzby. Vznikajú medzi dvoma atómami kombináciou atómových orbitálov. Pri vytváraní väzieb sigma je vidieť vzájomné prekrývanie. Napríklad v etán ak dve rovnaké sp 3 sú hybridizované molekuly lineárne presahom, je vytvorená CC sigma väzbu. Tiež CH sigma väzby sú tvorené lineárnymi prekrývania medzi dvoma sp 3hybridizovaný orbitál z uhlíka a s orbitál z vodíka. Skupiny spojené iba sigma väzbou majú schopnosť podstúpiť rotáciu okolo tejto väzby navzájom. Táto rotácia umožňuje molekule mať rôzne konformačné štruktúry.
pi Bond
Grécke písmeno π sa používa na označenie väzieb pí. Toto je tiež kovalentná chemická väzba, ktorá sa zvyčajne vytvára medzi p orbitalmi. Keď sa dva p orbitaly laterálne prekrývajú, vzniká väzba pi. Keď dôjde k tomuto prekrytiu, dva laloky orbitálu interagujú s dvoma lalokmi iného orbitálu a medzi dvoma atómovými atómami sa vytvorí uzlová rovina. Keď je medzi atómami viac väzieb, prvá väzba je väzba sigma a druhá a tretia väzba sú väzby pí.
Aký je rozdiel medzi Sigma Bond a pi Bond?
• Sigmatické väzby sú tvorené vzájomným prekrývaním orbitalov, zatiaľ čo väzby pí sú tvorené bočným prekrývaním.
• Väzby Sigma sú silnejšie ako väzby pi.
• Sigmatické väzby môžu byť tvorené medzi orbitálmi s aj p, zatiaľ čo väzby pi sú väčšinou tvorené medzi orbitálmi p a d.
• Jednotlivé kovalentné väzby medzi atómami sú sigma väzby. Keď je medzi atómami viac väzieb, je možné vidieť väzby pí.
• pi väzby majú za následok nenasýtené molekuly.
• Sigmatické väzby umožňujú voľnú rotáciu atómov, zatiaľ čo väzby pí obmedzujú voľnú rotáciu.
