Kľúčový rozdiel - rovnovážna konštanta vs rovnovážna pozícia
Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvami produktov a reaktantmi reakčnej zmesi v jej rovnovážnom stave, zatiaľ čo rovnovážna poloha je okamih, v ktorom je dopredná rovnovážna reakcia rovná spätnej reakcii. Toto je kľúčový rozdiel medzi rovnovážnou konštantou a rovnovážnou polohou.
Rovnováha je stav systému, v ktorom dochádza k reakcii dopredu a dozadu súčasne. To znamená, že existujú protichodné reakcie, ktoré sa navzájom vyrovnávajú. Rovnovážna konštanta poskytuje kvantitatívne vysvetlenie rovnovážneho stavu systému, zatiaľ čo rovnovážna poloha vysvetľuje rovnovážny systém kvalitatívne.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je rovnovážna konštanta
3. Čo je rovnovážna pozícia
4. Porovnanie vedľa seba - rovnovážna konštanta vs. rovnovážna pozícia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je rovnovážna konštanta?
Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvom produktov a reaktantom reakčnej zmesi v jej rovnovážnom stave. Rovnovážny stav reakčnej zmesi je stav dosiahnutý systémom, v ktorom nedochádza k ďalším zmenám reaktantov alebo produktov. Rovnovážna konštanta je pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov.
Obrázok 01: Znak používaný na označenie rovnováhy
Rovnovážna konštanta je nezávislá od počiatočných koncentrácií reaktantov. Faktory, ktoré ovplyvňujú hodnotu rovnovážnej konštanty, sú teplota, charakter rozpúšťadla, iónová sila iónov v reakčnej zmesi atď. Rovnovážna konštanta sa označuje ako „K“.
Rovnovážna konštantná rovnica
A + B ↔ C
Pre vyššie uvedenú reakciu je možné uviesť rovnovážnu konštantu, ako je uvedené nižšie.
K = [C] / [A] [B]
Toto je tiež známe ako rovnovážna konštanta koncentrácií, pretože pri písaní výrazu sa používajú koncentrácie reaktantov a produktov. Označuje ho Kc. Ak je hodnota K vyššia ako 1, rovnováha zvýhodňuje produkty. Ale ak je hodnota K nižšia ako 1, rovnováha uprednostňuje reaktanty. Pri písaní výrazu rovnovážnej konštanty treba brať do úvahy stechiometrické hodnoty rovnice.
aA + bB ↔ cC
K vyššie uvedenej rovnice je nasledujúce.
K = [C] c / [A] a [B] b
Pre reakcie medzi plynnými zlúčeninami sa rovnovážna konštanta uvádza ako rovnovážna konštanta tlaku. Označuje ju Kp. Tam sa berie do úvahy tlak plynov a jednotky rovnovážnej konštanty sú dané jednotkami tlaku.
Čo je rovnovážna pozícia?
Rovnovážna poloha je okamih, v ktorom sa predná časť rovnovážnej reakcie rovná spätnej reakcii. V rovnovážnej polohe nie je v systéme pozorovateľná zmena. Žiadne čisté množstvo reaktantov nie je stratou alebo sa netvoria žiadne produkty. Ak sa tvoria produkty, konvertujú sa späť na reaktanty a naopak.
Aký je rozdiel medzi rovnovážnou konštantou a rovnovážnou pozíciou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Rovnovážna konštanta vs rovnovážna pozícia |
|
| Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvom produktov a reaktantom reakčnej zmesi v jej rovnovážnom stave. | Rovnovážna poloha je okamih, v ktorom sa predná časť rovnovážnej reakcie rovná spätnej reakcii. |
| Príroda | |
| Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva rovnovážny stav. | Rovnovážna poloha je koncept používaný na vysvetlenie stavu rovnovážneho systému. |
| Účinok vonkajších faktorov | |
| Hodnota rovnovážnej konštanty sa zmení, keď sa zmenia niektoré parametre, napríklad teplota, iónová sila. | Rovnovážna poloha sa nemení v dôsledku akejkoľvek zmeny systému. |
Zhrnutie - Rovnovážna konštanta vs rovnovážna pozícia
Rovnovážna konštanta je kvantitatívnym vysvetlením rovnovážneho stavu systému, zatiaľ čo rovnovážna poloha je kvalitatívnym vysvetlením rovnovážneho systému. Rozdiel medzi rovnovážnou konštantou a rovnovážnou polohou spočíva v tom, že rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvami produktov a reaktantom reakčnej zmesi v jej rovnovážnom stave, zatiaľ čo rovnovážna poloha je okamih, v ktorom je dopredná reakcia rovnovážneho stavu rovná spätná reakcia.
