Kľúčový rozdiel - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie
Kyslá ionizačná konštanta (Ka, tiež známa ako kyslá disociačná konštanta) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi molekulami kyselín a ich ionizovanými formami. Podobne bázická ionizačná konštanta (Kb alebo bázická disociačná konštanta) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi základnými molekulami a ich ionizovanými formami. Kľúčový rozdiel medzi konštantou kyslej ionizácie a zásadou ionizovanej konštanty spočíva v tom, že konštanta kyslej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta zásaditej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily zásady v roztoku.
Ionizácia je separácia molekúl na iónové druhy (katióny a anióny). Rovnovážna konštanta je vzťah medzi množstvom reaktantov a produktov, ktoré sú navzájom v rovnováhe.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to konštanta ionizácie kyselinami
3. Čo je konštanta bázickej ionizácie
4. Porovnanie vedľa seba - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je konštantná ionizácia kyselinou?
Konštanta kyslej ionizácie je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyselín a iónovými látkami, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Kyselinová disociačná konštanta je označená ako Ka. Je to kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku. Sila kyseliny závisí od ionizácie (alebo disociácie) kyseliny vo vodnom roztoku.
Obrázok 01: Príklad na ionizáciu kyselinou
Ionizácia kyseliny môže byť uvedená nižšie, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
V tomto je HA slabá kyselina, ktorá sa čiastočne disociuje na ióny; anión je známy ako konjugovaná zásada konkrétnej kyseliny. Disociácia s kyselinou uvoľňuje protón (vodíkový ión; H +). Tento protón sa kombinuje s molekulou vody, ktorá vytvára hydróniový ión (H 3 O +). Kyslá ionizačná konštanta tejto kyseliny HA môže byť uvedená nižšie, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Spoločný forma K A je pKa, čo je hodnota log mínus Ka. Je to preto, že hodnoty Ka sú veľmi malé hodnoty a je ťažké s nimi manipulovať. Hodnota pKa udáva jednoduché číslo, s ktorým sa dá ľahko vysporiadať. Môže byť uvedené nižšie, pKa = -log (Ka)
Hodnoty Ka alebo pKa sa môžu použiť na vyjadrenie sily kyseliny.
- Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa
- Silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.
Čo je základná ionizačná konštanta?
Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými látkami, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Toto označuje Kb. Meria pevnosť podkladu v roztoku. Čím vyšší je Kb, tým vyššia je ionizácia bázy. Pre určitú bázu v roztoku možno disociačnú konštantu bázy uviesť nižšie, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Pretože hodnoty Kb báz sú veľmi malé hodnoty, namiesto Kb sa použije mínus logická hodnota Kb. Mínusová hodnota protokolu Kb je označená ako pKb. pKb dáva číslo, s ktorým sa dá ľahko manipulovať.
pKb = -log (Kb)
Sila bázy môže byť vyjadrená hodnotami Kb alebo hodnotami pKb nasledujúcim spôsobom.
- Čím vyššia je hodnota konštanty bázy ionizácie, tým silnejšia je báza (nižšia hodnota pKb)
- Znížte hodnotu konštanty ionizovanej bázy, slabšia báza (vyššia pKb)
Aký je rozdiel medzi konštantou ionizácie kyselinou a konštantou bázickej ionizácie?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kyselinová konštanta ionizácie vs konštanta základnej ionizácie |
|
| Kyselinová ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyselín a iónovými látkami existujúcimi v rovnakom roztoku. | Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými látkami existujúcimi v rovnakom roztoku. |
| Koncepcia | |
| Konštanta kyslej ionizácie dáva silu kyseline. | Konštanta ionizácie bázou dáva silu bázy. |
| Hodnota protokolu | |
| Mínusová hodnota protokolu Ka je pKa. | Mínusová hodnota protokolu Kb je pKb. |
| Hodnota konštanty | |
| Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa, zatiaľ čo silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa. | Slabé zásady majú nižšie hodnoty Kb a vyššie hodnoty pKb, zatiaľ čo silné zásady majú vyššie hodnoty Kb a nižšie hodnoty pKb. |
Zhrnutie - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie
Kyselinová ionizačná konštanta a bázická ionizačná konštanta sú mierami sily kyselín a zásad. Rozdiel medzi konštantou kyslej ionizácie a zásadou ionizovanej konštanty spočíva v tom, že konštanta kyslej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta zásaditej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily zásady v roztoku.
