Rozdiel Medzi Konštantou Ionizácie Kyselinou A Konštantou Bázickej Ionizácie

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie

Kyslá ionizačná konštanta (Ka, tiež známa ako kyslá disociačná konštanta) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi molekulami kyselín a ich ionizovanými formami. Podobne bázická ionizačná konštanta (Kb alebo bázická disociačná konštanta) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi základnými molekulami a ich ionizovanými formami. Kľúčový rozdiel medzi konštantou kyslej ionizácie a zásadou ionizovanej konštanty spočíva v tom, že konštanta kyslej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta zásaditej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily zásady v roztoku.

Ionizácia je separácia molekúl na iónové druhy (katióny a anióny). Rovnovážna konštanta je vzťah medzi množstvom reaktantov a produktov, ktoré sú navzájom v rovnováhe.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je to konštanta ionizácie kyselinami

3. Čo je konštanta bázickej ionizácie

4. Porovnanie vedľa seba - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie v tabuľkovej forme

5. Zhrnutie

Čo je konštantná ionizácia kyselinou?

Konštanta kyslej ionizácie je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyselín a iónovými látkami, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Kyselinová disociačná konštanta je označená ako Ka. Je to kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku. Sila kyseliny závisí od ionizácie (alebo disociácie) kyseliny vo vodnom roztoku.

Obrázok 01: Príklad na ionizáciu kyselinou

Ionizácia kyseliny môže byť uvedená nižšie, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

V tomto je HA slabá kyselina, ktorá sa čiastočne disociuje na ióny; anión je známy ako konjugovaná zásada konkrétnej kyseliny. Disociácia s kyselinou uvoľňuje protón (vodíkový ión; H ⁺). Tento protón sa kombinuje s molekulou vody, ktorá vytvára hydróniový ión (H ₃ O ⁺). Kyslá ionizačná konštanta tejto kyseliny HA môže byť uvedená nižšie, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Spoločný forma K ^_A je pKa, čo je hodnota log mínus Ka. Je to preto, že hodnoty Ka sú veľmi malé hodnoty a je ťažké s nimi manipulovať. Hodnota pKa udáva jednoduché číslo, s ktorým sa dá ľahko vysporiadať. Môže byť uvedené nižšie, pKa = -log (Ka)

Hodnoty Ka alebo pKa sa môžu použiť na vyjadrenie sily kyseliny.

• Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa
• Silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.

Čo je základná ionizačná konštanta?

Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými látkami, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Toto označuje Kb. Meria pevnosť podkladu v roztoku. Čím vyšší je Kb, tým vyššia je ionizácia bázy. Pre určitú bázu v roztoku možno disociačnú konštantu bázy uviesť nižšie, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Pretože hodnoty Kb báz sú veľmi malé hodnoty, namiesto Kb sa použije mínus logická hodnota Kb. Mínusová hodnota protokolu Kb je označená ako pKb. pKb dáva číslo, s ktorým sa dá ľahko manipulovať.

pKb = -log (Kb)

Sila bázy môže byť vyjadrená hodnotami Kb alebo hodnotami pKb nasledujúcim spôsobom.

• Čím vyššia je hodnota konštanty bázy ionizácie, tým silnejšia je báza (nižšia hodnota pKb)
• Znížte hodnotu konštanty ionizovanej bázy, slabšia báza (vyššia pKb)

Aký je rozdiel medzi konštantou ionizácie kyselinou a konštantou bázickej ionizácie?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Kyselinová konštanta ionizácie vs konštanta základnej ionizácie
Kyselinová ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyselín a iónovými látkami existujúcimi v rovnakom roztoku.	Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými látkami existujúcimi v rovnakom roztoku.
Koncepcia
Konštanta kyslej ionizácie dáva silu kyseline.	Konštanta ionizácie bázou dáva silu bázy.
Hodnota protokolu
Mínusová hodnota protokolu Ka je pKa.	Mínusová hodnota protokolu Kb je pKb.
Hodnota konštanty
Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa, zatiaľ čo silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.	Slabé zásady majú nižšie hodnoty Kb a vyššie hodnoty pKb, zatiaľ čo silné zásady majú vyššie hodnoty Kb a nižšie hodnoty pKb.

Zhrnutie - konštanta kyslej ionizácie vs konštanta základnej ionizácie

Kyselinová ionizačná konštanta a bázická ionizačná konštanta sú mierami sily kyselín a zásad. Rozdiel medzi konštantou kyslej ionizácie a zásadou ionizovanej konštanty spočíva v tom, že konštanta kyslej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta zásaditej ionizácie poskytuje kvantitatívne meranie sily zásady v roztoku.