Kľúčový rozdiel - Bond Moment vs Dipole Moment
Pojmy väzbový moment a dipólový moment sú založené na podobných princípoch, ale líšia sa podľa aplikácie. Väzbový moment je tiež známy ako väzbový dipólový moment. Je to polarita chemickej väzby, ktorá sa nachádza v určitej molekule. Dipólovým momentom je na druhej strane akýkoľvek druh elektrického oddelenia (oddelenie nábojov). Kľúčovým rozdielom medzi väzbovým momentom a dipólovým momentom je to, že väzbový moment sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je bondový moment
3. Čo je dipólový moment
4. Podobnosti medzi bondovým a dipólovým momentom
5. Porovnanie vedľa seba - bondový moment vs. dipólový moment v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je Bond Moment?
Väzbový moment je oddelenie elektrických nábojov v kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine. Preto dáva polaritu chemickej väzby. Väzbový moment nastáva, keď v chemickej väzbe existuje oddelenie kladného a záporného náboja. Väzbový dipólový moment je označený symbolom „μ“.
μ = δd
v ktorom δ je hodnota náboja ad je vzdialenosť medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe. Pri vytváraní väzbového dipólového momentu sú elektrické náboje oddelené ako čiastočné náboje δ + a δ-. Táto separácia náboja nastáva v chemických väzbách, keď dva atómy podieľajúce sa na tvorbe väzby majú rozdielne hodnoty elektronegativity. Pretože elektronegativita atómu je afinita k elektrónom, viac elektronegatívnych atómov k nim priťahuje väzbové elektróny. Potom atóm s menej elektronegatívnou hodnotou získa čiastočný kladný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu je menšia. Zodpovedajúcim spôsobom dostane atóm s vysokou elektronegativitou čiastočný záporný náboj.
Obrázok 1: Polarita fluoridu boritého (BF 3)
Jednotkou SI na meranie väzbového dipólového momentu je Coulomb-meter (C m). Dvojatómová molekula má iba jednu kovalentnú väzbu. Preto je väzbový dipólový moment rozsievkovej molekuly podobný molekulárnemu dipólovému momentu. Dipólu molekulárne pre diatomic molekúl obsahujúcich dve podobné atómy je nula, tj molekulárnej dipólový moment z Cl 2 je nula. Ale vysoko iónové zlúčeniny ako KBr majú vysoký väzbový moment a molekulárny moment. Pre komplexné polyatómové molekuly existuje veľa kovalentných väzieb. Potom je molekulárny dipólový moment určený všetkými jednotlivými väzbovými dipólovými momentmi.
Čo je Dipole Moment?
Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov. Oddelenie náboja môže prebiehať medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo dvoma atómami v kovalentnej chemickej väzbe. Dipólový moment vzniká v dôsledku rozdielov medzi hodnotami elektronegativity rôznych atómov, ktoré vytvárajú chemické väzby. Čím väčší je rozdiel medzi hodnotami elektronegativity, tým väčší je dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu molekuly. Dipólový moment molekuly sa vypočíta pomocou nasledujúcej rovnice.
μ = Σq.r
kde μ je dipólový moment, q je veľkosť náboja r je poloha náboja. Tu sú μ a r vektory, čo sú veličiny, ktoré majú smer aj veľkosť.
Obrázok 2: Dipólový moment propánu
Ale niekedy sa termín dipólový moment používa na pomenovanie miery magnetickej polarity systému poplatkov. Magnetický dipólový moment určuje krútiaci moment, ktorý magnet zažíva vo vonkajšom magnetickom poli. (Krútiaci moment = moment; rotačná sila).
Čo sú to Bond Bond Moment a Dipole Moment?
- Oba sa používajú na meranie polarity (ktorá sa vytvára v dôsledku oddelenia náboja).
- Obidve sa merajú v jednotke Debye (D), ktorá sa rovná coulombovému metru (C m).
Aký je rozdiel medzi Bond momentom a dipólovým momentom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Väzbový moment je oddelenie elektrických nábojov v kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine. | Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov. |
| Meranie | |
| Väzbový moment meria polaritu chemickej väzby. | Dipólový moment meria polaritu chemickej väzby alebo molekuly. |
| Výskyt | |
| Väzbový moment nastáva v kovalentnej chemickej väzbe. | Dipólový moment nastáva medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe v molekule. |
Zhrnutie - Bond Moment vs Dipole Moment
Väzbový moment a dipólový moment sú súvisiace pojmy, pokiaľ ide o polaritu chemických väzieb v molekulách alebo iónových zlúčeninách. Kľúčovým rozdielom medzi väzbovým momentom a dipólovým momentom je to, že väzbový moment sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.
