Rozdiel Medzi Dlhopisovou Energiou A Dlhopisovou Entalpiou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Energia väzby aj entalpia väzby popisujú rovnaký chemický koncept; množstvo energie potrebnej na rozdelenie molu molekúl na atómy jeho zložiek. Týmto sa meria sila chemickej väzby. Preto sa tiež nazýva sila väzby. Energia väzby sa počíta ako priemerná hodnota disociačných energií väzby pri 298 K pre chemické látky v plynnej fáze. Medzi pojmami energia väzby a entalpia väzby nie je podstatný rozdiel, ale energia väzby sa označuje ako „E“, zatiaľ čo väzbová entalpia sa označuje ako „H“.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je to Bond Bond

3. Čo je Bond Enthalpy

4. Porovnanie vedľa seba - Bond Energy vs Bond Enthalpy v tabuľkovej forme

5. Zhrnutie

Čo je Bond Energy?

Energia väzby alebo entalpia väzby je mierou sily väzby. Energia väzby je množstvo energie potrebnej na rozdelenie molu molekúl na atómy jeho zložiek. To znamená, že energia väzby je energia potrebná na prerušenie chemickej väzby. Energia väzby sa označuje ako „E“. Jednotkou merania je kJ / mol.

Medzi atómami sa vytvárajú chemické väzby, aby sa získal stabilný stav, keď jednotlivé atómy majú nestabilnú energiu. To znamená, že tvorba chemickej väzby znižuje energiu systému. Preto sa časť energie uvoľňuje (zvyčajne ako teplo) pri vytváraní chemických väzieb. Tvorba väzby je teda exotermická reakcia. Na prerušenie tejto chemickej väzby by mala byť poskytnutá energia (rovnaké množstvo energie ako energia uvoľnená pri vytváraní väzby). Toto množstvo energie je známe ako energia väzby alebo entalpia väzby.

Obrázok 1: Energetický diagram pre tvorbu väzby (vľavo) a disociáciu väzby (vpravo).

Energia väzby sa rovná rozdielu medzi entalpiou produktov (atómov) a reaktantov (východisková molekula). Každá molekula by mala mať svoje vlastné energetické hodnoty väzby. Existujú však výnimky. Napríklad väzbová energia väzby CH závisí od molekuly, kde sa väzba vyskytuje. Preto sa väzbová energia počíta ako priemerná hodnota disociačných energií väzby.

Energia väzby je priemerná energia disociácie väzby pre rovnaký druh v plynnej fáze (pri teplote 298 K). Napríklad energia väzba molekuly metánu (CH ₄), je množstvo energie potrebnej pre vytvorenie atóm uhlíka a 4 vodíkové radikály. Potom je možné vypočítať väzbovú energiu väzby CH tak, že sa vezme súčet energií disociácie väzieb každej väzby CH a vydelí sa celková hodnota 4.

Príklad: Bond energie OH väzby v H ₂ O molekula sa môže vypočítať nasledujúcim spôsobom.

Množstvo energie potrebnej na prerušenie väzby H-OH = 498,7 kJ / mol

Množstvo energie potrebnej na prerušenie OH väzby (vo zvyšnom OH radikáli) = 428 kJ / mol

Priemerná disociačná energia väzby = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Z tohto dôvodu, väzbové energie väzby OH v H ₂ O molekúl je považovaná za 464 kJ / mol.

Čo je Bond Enthalpy?

Entalpia väzby alebo energia väzby je množstvo energie potrebnej na rozdelenie molekuly na jej atómové zložky. Je to miera pevnosti väzby. Entalpia väzby sa označuje ako „H“.

Aký je rozdiel medzi dlhopisovou energiou a dlhopisovou entalpiou?

• Energia väzby alebo entalpia väzby je množstvo energie potrebnej na rozdelenie molu molekúl na atómy jeho zložiek.
• Energia väzby sa označuje ako „E“, zatiaľ čo entalpia väzby sa označuje ako „H“.

Zhrnutie - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Energia väzby alebo entalpia väzby je množstvo energie potrebnej na rozdelenie molu molekúl na jeho atómové zložky v plynnej fáze. Vypočítava sa pomocou hodnôt energie disociácie väzieb chemických väzieb. Preto je väzbová energia priemernou hodnotou disociačných energií väzby. Je to vždy kladná hodnota, pretože disociácia väzby je endotermická (tvorba väzby je exotermická). Medzi energiou väzby a entalpiou väzby nie je podstatný rozdiel.