Kľúčový rozdiel - zásaditosť vs. zásaditosť
Dva pojmy „zásaditosť“a „zásaditosť“sú dosť mätúce. Väčšina ľudí vie, že medzi týmito dvoma parametrami existuje rozdiel, ale iba málo z nich je schopných ich správne definovať. Kľúčový rozdiel medzi týmito dvoma pojmami je najlepšie vysvetliť v ich definíciách. Zásaditosť je miera, ktorá priamo závisí od stupnice pH, a zásaditosť predstavuje množstvo kyseliny, ktoré je potrebné na zníženie hodnoty pH na významnú hodnotu kyslosti; je tiež známa ako tlmivá kapacita vodného útvaru. Inými slovami, hodnota pH základných roztokov sa pohybuje od 7 do 14; kde sú roztoky s vysokými hodnotami pH zásaditejšie. Oba majú niekoľko definícií, ale všeobecná predstava je podobná.
Čo je to zásaditosť?
Zásaditosť je jedným z najdôležitejších parametrov vo vodných organizmoch a je pre vodné organizmy veľmi dôležitá. Alkalita meria schopnosť vodných útvarov neutralizovať kyseliny a zásady. Inými slovami, jedná sa o pufrovaciu schopnosť vodného útvaru udržiavať hodnotu pH na dosť stabilnej hodnote. Voda obsahujúca hydrogénuhličitan (HCO 3 -), uhličitany (CO 3 2) a hydroxidy (OH -), je dobrá pufer; môžu sa kombinovať s iónmi H + vo vode, aby zvýšili pH (stáva sa zásaditejším) vody. Ak je zásaditosť príliš nízka (tlmivá kapacita je nízka), akákoľvek kyselina pridaná do vodného útvaru zníži jeho pH na vyššiu kyslú hodnotu.
Čo je to zásaditosť?
Bazicita je vlastnosť báz meraná v stupnici pH. Bázy sú zlúčeniny obsahujúce pH nad 7; od pH = 8 (menej zásadité) do pH = 18 (zásaditejšie). Bazicitu zlúčeniny možno definovať tromi rôznymi spôsobmi. Podľa Arrheniovej teórie sú zásady látky, ktoré sa vo vodnom prostredí disociujú a vytvárajú OH - ióny. V Bronsted-Lowryho teórii sa akceptorom protónov hovorí báza. Podľa Lewisovej teórie sa darca elektrónového páru nazýva báza. Bazicita je sila ionizácie za vzniku OH - iónov, schopnosť prijímať protóny alebo schopnosť darovať elektróny.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowryova teória
Aký je rozdiel medzi zásaditosťou a zásaditosťou?
Definícia zásaditosti a zásaditosti:
Alkalita: Existuje niekoľko definícií.
Alkalita je kapacita neutralizácie kyselín rozpustených látok vo vzorke vody meraná v miliekvivalentoch na liter.
Súčet titrovateľných uhličitanových a nekarbonátových chemických látok vo vzorke filtrovanej vody.
Schopnosť vody neutralizovať kyslý roztok.
Pufrovacia kapacita vody na udržanie pomerne stabilného pH, bez pridania kyseliny, bez zmeny jeho hodnoty pH.
Zásaditosť: Na definovanie kyslosti a zásaditosti sa používajú tri teórie.
Arrenhius: Bázy sú druhy, ktoré ionizujú a vytvárajú OH - vo vode. Bazicita sa zvyšuje, keď viac ionizujú, čím poskytujú OH - vo vode.
Bronsted-Lowry: Akceptory protónov (H +) sa nazývajú bázy.
Lewis: Darcovia elektrónových párov sa nazývajú základne.
Faktory ovplyvňujúce zásaditosť a zásaditosť:
Alkalita: Alkalita nezávisí od hodnoty pH; vodné útvary môžu mať buď nižšiu (vysoko kyslú) alebo vyššiu (zásaditú) hodnotu pH s vyššou hodnotou zásaditosti. Alkalicitu určuje niekoľko faktorov, ako sú horniny, pôda, soli a určité priemyselné aktivity (odpadové vody obsahujúce mydlo a detergenty sú zásadité) človekom. Napríklad oblasti, kde je vápenec (CaCO 3) významne dostupný, môžu obsahovať viac alkalickej vody.
Zásaditosť: Faktory ovplyvňujúce zásaditosť zlúčeniny sa líšia v závislosti od definície zásaditosti. Napríklad dostupnosť bázy elektrónovými pármi závisí od troch faktorov.
Elektronegativita: CH3-> NH2-> HO-> F-
Pri uvažovaní o atómoch v rovnakom rade periodickej tabuľky má najviac elektronegatívny atóm vyššiu zásaditosť.
Veľkosť: F-> Cl-> Br-> I-
Pri uvažovaní o riadku periodickej tabuľky platí, že čím väčší atóm má menšiu elektrónovú hustotu a je menej bázický.
Rezonancia: RO-> RCO 2-
Molekuly majúce viac rezonančných štruktúr sú menej základné, pretože majú menšiu dostupnosť elektrónov ako lokalizovaný záporný náboj.
Obrázok so súhlasom:
1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool“od spoločnosti Plumbago - vlastná práca. [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom spoločnosti Commons
2. „Thomas Martin Lowry2“od Anonymous - nekrológ od Faraday Soc. (1936). [Public Domain] cez Commons
