Zásaditosť vs. pH
pH je najbežnejší výraz používaný v laboratóriách. Je spojená s meraním zásaditosti a kyslosti.
Zásaditosť
„Alkalita“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a 2, ktoré sú tiež známe ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, ak sa rozpustia vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré produkujú OH - v roztokoch. Uvedené molekuly tvoria OH - keď sú rozpustené vo vode, pôsobia ako zásady. Alkalita roztoku sa meria ako súčet všetkých báz v tomto roztoku. Za normálnych okolností sa pri výpočte alkality počíta s obsahom uhličitanu (CO 3 2-), hydrogénuhličitanu (HCO 3 -) a hydroxidovej alkality (OH -).) je zabraný. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami a vytvárajú molekuly vody a solí. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a sfarbujú červený lakmus do modra. Existujú aj iné bázy, s výnimkou alkalických bázou, ako je NH 3. Majú tiež rovnaké základné vlastnosti. Zásaditosť je dôležitá pri neutralizácii kyslosti, odstraňovaní tukov a olejov. Väčšina pracích prostriedkov má preto zásaditosť.
pH
pH je stupnica, ktorá sa môže použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH predstavuje 1 až 6 kyseliny. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej 3 sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH 3, COOH čiastočne oddeliť a dať menšie množstvo protónov. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH sa znižuje kyslosť. Hodnoty pH viac ako 7 teda naznačujú zásaditosť. Ako sa zvyšuje zásaditosť, zvyšuje sa aj hodnota pH a silné zásady majú hodnotu pH 14.
Stupnica pH je logaritmická. Môže byť napísaný ako je uvedené nižšie, vo vzťahu k koncentrácii H + v roztoku.
pH = -log [H +]
V základnom riešení nie sú žiadne H + s. Preto v takejto situácii možno určiť hodnotu –log [OH -] pOH.
Pretože pH + pOH = 14
Preto je možné vypočítať aj hodnotu pH zásaditého roztoku. V laboratóriách sa nachádzajú pH metre a pH papiere, pomocou ktorých je možné priamo merať hodnoty pH. pH papieriky poskytujú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty.
Aký je rozdiel medzi zásaditosťou a pH?
• pH meria celkový [H +] v roztoku a je to kvantitatívne meranie alkality. Zásaditosť poskytuje kvalitatívny údaj o stupni zásad alebo bázických solí prítomných v roztoku.
• Pri zvýšení pH by sa zásadnosť nemala nevyhnutne zvyšovať, pretože zásaditosť sa líši od zásaditosti.
• Alkalita je stav, pri ktorom je hodnota pH vyššia ako 7.
• pH tiež meria kyslosť, nielen zásaditosť.
