Hydroniový ión vs vodíkový ión
Vodík, ktorý je prvým a najmenším prvkom v periodickej tabuľke, sa označuje ako H. Je zaradený do skupiny 1 a obdobia 1 v periodickej tabuľke kvôli svojej elektrónovej konfigurácii: 1s 1. Vodík môže zaberať elektrón a vytvárať záporne nabitý ión alebo môže elektrón ľahko darovať na výrobu kladne nabitého protónu alebo zdieľať elektrón a vytvárať kovalentné väzby. Vďaka tejto schopnosti je vodík prítomný vo veľkom počte molekúl a je veľmi hojným prvkom na Zemi. Vodík má tri izotopy pomenované ako protium - 1 H (bez neutrónov), deutérium - 2 H (jeden neutrón) a trícium - 3H (dva neutróny). Protium je najhojnejšie zastúpené medzi tromi z nich a má asi 99% relatívnu hojnosť. Vodík existuje ako diatomic molekula (H 2) v plynnej fáze, a to je bezfarebný, bez zápachu plynu. Vodík je navyše mimoriadne horľavý plyn a horí bledomodrým plameňom. Za normálnej teploty miestnosti nie je vodík veľmi reaktívny. Pri vysokých teplotách však môže rýchlo reagovať. H 2 je v stave nula oxidačným; preto môže pôsobiť ako redukčné činidlo na redukciu oxidov kovov alebo chloridov a na uvoľňovanie kovov. Vodík sa používa v chemickom priemysle, napríklad na výrobu amoniaku v Haberovom procese. Kvapalný vodík sa používa ako palivo v raketách a vozidlách.
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Rovnako musí vodík získať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, hélia. Všetci nekovy reagujú s vodíkom a vytvárajú vodíkové ióny. Ióny sú dôležité rôznymi spôsobmi. Vedú elektrinu v riešeniach. Keď sa spoja rôzne ióny, vzniknú zlúčeniny s novými vlastnosťami. Pri udržiavaní kyslosti sú dôležité najmä vodíkové ióny.
Vodíkový ión
Vodíkový ión sa tiež nazýva hydrón. Vyrába sa odstránením jedného elektrónu z atómového vodíka. Vodíkový ión má náboj +1 (jednomocný). Katión protia je špecificky známy ako protóny a sú typom atómov vodíka, ktorý považujeme hlavne za protium, ktorého prirodzený výskyt je v porovnaní s inými izotopmi veľmi vysoký. To existuje vo vodných roztokoch, ako iónov hydronium (H 3 O +). Za kyslosť sú zodpovedné vodíkové ióny a na výpočet hodnôt pH sa berie koncentrácia vodíkových iónov. Keď atómy vodíka reagujú s inými nekovami, vytvárajú sa vodíkové ióny, ktoré sa pri rozpustení molekuly úplne alebo čiastočne uvoľňujú do vodného média.
Hydronium Ion
Hydroniových iónov je označovaný symbolom H 3 O +. Je to kladný ión, ktorý vzniká protonáciou vody. Pri reakcii dvoch molekúl vody môže vzniknúť hydróniový ión a hydroxidový ión (auto disociácia vody). V čistej vode bude počet iónov hydrónia a hydroxidových iónov rovnaký, čím sa dosiahne hodnota pH 7.
Aký je rozdiel medzi vodíkovým iónom a hydróniovým iónom?
• vodíkových iónov je znázornený symbolom H + a hydronium ión je označovaný symbolom H 3 O +.
• Vodíkový ión sa získava odstránením elektrónu z atómu vodíka. Pretože je to tak reaktívne, vo vodnom prostredí sa spája s vodou za vzniku hydróniového iónu.
• Hydróniové ióny tiež vznikajú protonáciou vody.
• Hydroniové ióny sú stabilné ako vodíkové ióny.
