Rozdiel Medzi Dusičnanom Amónnym A Močovinou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Dusičnan amónny vs močovina

Zlúčeniny obsahujúce dusík sa bežne používajú ako hnojivá, pretože dusík je jedným z veľmi základných prvkov pre rast a vývoj rastlín. Dusičnan amónny a močovina sú také pevné látky obsahujúce dusík.

Dusičnan amónny

Dusičnan amónny má chemický vzorec NH ₄ NO ₃. Toto je dusičnan amoniaku a má nasledujúcu štruktúru.

Pri teplote miestnosti a štandardnom tlaku existuje dusičnan amónny ako biela kryštalická pevná látka bez zápachu. Toto je kyslá soľ s pH asi 5,4. Jeho molárna hmotnosť je 80,052 g / mol. Teplota topenia dusičnanu amónneho je asi 170 ° C a rozkladá sa pri zahriatí na asi 210 ^{° C}C. Dusičnan amónny sa primárne používa na poľnohospodárske účely. Je bohatý na dusík, preto sa používa ako hnojivo na dodávanie rastlín dusíku. Pretože jeho priamy kontakt s chemikáliou nie je nebezpečný a jeho toxicita je menšia, je užitočné ho používať ako hnojivo. Zahrievanie alebo vznietenie navyše spôsobuje výbuch dusičnanu amónneho. Preto sa používa ako oxidačné činidlo vo výbušninách. Z dôvodu tejto výbušnej povahy by sme pri skladovaní dusičnanu amónneho mali byť mimoriadne opatrní. Dusičnan amónny je stabilný, ale keď je v roztavenom stave, riziko výbuchu je vyššie. Riziko sa zvyšuje pri kontakte s oxidovateľnými materiálmi, ako je olej, nafta, papier, handra alebo slama. Výroba dusičnanu amónneho je jednoduchá chemická reakcia. Keď sa kyselina dusičná nechá zreagovať s kvapalinou amoniaku, vznikne dusičnan amónny vo forme roztoku. Priemyselne sa na výrobu používa koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Pretože sa jedná o vysoko exotermickú a násilnú reakciu, je náročné ju vyrobiť vo veľkom rozsahu. Ako soľ je dusičnan amónny vysoko rozpustný vo vode. Preto, keď sa používa ako hnojivo, môže sa zmyť a hromadiť vo vodných útvaroch. Môže to byť fatálna podmienka pre vodný život.

Močovina

Močovina má molekulárnu vzorec CO (NH ₂) ₂ a má nasledujúce štruktúru.

Je to karbamid s funkčnou skupinou C = O. Dva NH ₂skupiny sú viazané na karbonylový uhlík z dvoch strán. Močovina sa prirodzene vytvára u cicavcov v metabolizme dusíka. Toto sa označuje ako cyklus močoviny a oxidácia amoniaku alebo aminokyselín produkuje močovinu v našom tele. Väčšina močoviny sa vylučuje obličkami močom, zatiaľ čo niektoré sa vylučujú potom. Vysoká rozpustnosť močoviny vo vode je užitočná pri jeho vylučovaní z tela. Močovina je bezfarebná tuhá látka bez zápachu a je netoxická. Okrem toho, že je metabolickým produktom, používa sa hlavne na výrobu hnojív. Močovina je jedným z najbežnejších hnojív uvoľňujúcich dusík a má vysoký obsah dusíka v porovnaní s inými tuhými dusíkatými hnojivami. V pôde sa močovina premieňa na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak sa dá premeniť na dusitany pôdnymi baktériami. Ďalej sa močovina používa na výrobu výbušnín, ako je dusičnan močoviny. Používa sa tiež ako surovina na výrobu chemikálií, ako sú plasty a lepidlá.

Aký je rozdiel medzi dusičnanom amónnym a močovinou?

• Molekulárna vzorec dusičnanu amónneho je NH ₄ NO _3. molekulárny vzorec močoviny CO (NH ₂) _2.

• Dusičnan amónny je soľ, zatiaľ čo močovina nie. Je to karbamid (organická molekula).

• Pri rozpustení vo vode vytvára dusičnan amónny kyslý roztok. Naproti tomu roztoky močoviny nie sú ani kyslé, ani zásadité.