Koncentrácia vs rozpustnosť
Koncentrácia
Koncentrácia je dôležitý a veľmi častý jav v chémii. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, je možné ich uviesť ako meranie koncentrácie. Takmer všetky chemické výpočty využívajú na stanovenie záverov o zmesi merania koncentrácie. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku.
Existuje niekoľko metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky tieto miery sú pomery, kde čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Pri všetkých týchto metódach je spôsob zastúpenia rozpustenej látky odlišný. Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla. V hmotnostnej koncentrácii sa uvádza hmotnosť rozpustenej látky v jednom litri rozpúšťadla. Rovnako sa uvádza početná koncentrácia, počet rozpustených látok a molárna koncentrácia móly rozpustenej látky. Ďalej je uvedený objemová koncentrácia, objem rozpustenej látky. Okrem týchto,koncentrácie je možné uviesť ako molové frakcie, kde sa móly rozpustenej látky uvádzajú v pomere k celkovému množstvu látok v zmesi. Rovnakým spôsobom možno na označenie koncentrácie použiť molárny pomer, hmotnostný zlomok, hmotnostný pomer. Môže to byť tiež označené ako percentuálne hodnoty. Podľa potreby je potrebné zvoliť vhodný spôsob indikácie koncentrácie. Konverziu medzi týmito jednotkami by však mali vedieť študenti chémie, aby s nimi mohli pracovať.
Rozpustnosť
Rozpúšťadlo je látka s rozpúšťacou schopnosťou, môže teda rozpúšťať inú látku. Rozpúšťadlá môžu byť v kvapalnom, plynnom alebo tuhom stave. Rozpustná látka je látka, ktorá je rozpustná v rozpúšťadle za vzniku roztoku. Rozpúšťané látky môžu byť v kvapalnej, plynnej alebo tuhej fáze. Rozpustnosť je teda schopnosť rozpustenej látky rozpustiť sa v rozpúšťadle. Stupeň rozpustnosti závisí od rôznych faktorov, ako je typ rozpúšťadla a rozpustenej látky, teplota, tlak, rýchlosť miešania, úroveň nasýtenia roztoku atď. Látky sú navzájom rozpustné, iba ak sú podobné („páči sa mi to rozpustiť“). Napríklad polárne látky sú rozpustné v polárnych rozpúšťadlách, ale nie v nepolárnych rozpúšťadlách. Molekuly cukru majú medzi sebou slabé medzimolekulové interakcie. Po rozpustení vo vode sa tieto interakcie narušia a molekuly sa rozdelia. Lámanie dlhopisov potrebuje energiu. Táto energia bude dodávaná tvorbou vodíkových väzieb s molekulami vody. Z tohto dôvodu je cukor dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ ako chlorid sodný rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Len čo sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok. Táto energia bude dodávaná tvorbou vodíkových väzieb s molekulami vody. Z tohto dôvodu je cukor dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ ako chlorid sodný rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Len čo sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok. Táto energia bude dodávaná tvorbou vodíkových väzieb s molekulami vody. Z tohto dôvodu je cukor dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ ako chlorid sodný rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Akonáhle sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.cukor je dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ ako chlorid sodný rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Len čo sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.cukor je dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ ako chlorid sodný rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Akonáhle sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Akonáhle sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme vyvodiť záver, že rozpustené látky poskytnú svoje elementárne častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka najskôr pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase dôjde k reverzibilnej reakcii a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Len čo sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaké, hovorí sa, že roztok je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.o roztoku sa hovorí, že je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.o roztoku sa hovorí, že je v rovnovážnom stave rozpustnosti. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.
Aký je rozdiel medzi koncentráciou a rozpustnosťou?
• Koncentrácia poskytuje množstvo látok v roztoku. Rozpustnosť je schopnosť látky rozpustiť sa v inej látke.
• Ak je rozpustnosť materiálu v rozpúšťadle vysoká, potom bude jeho koncentrácia v roztoku vysoká. Podobne, ak je rozpustnosť nízka, bude nízka aj koncentrácia.
