Rozdiel Medzi úplnou Iónovou A čistou Iónovou Rovnicou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - úplná iónová vs čistá iónová rovnica

Chemické reakcie sú interakcie medzi chemickými zlúčeninami za vzniku nových zlúčenín alebo s usporiadaním ich chemickej štruktúry. Zlúčeniny, ktoré prechádzajú určitou chemickou reakciou, sa nazývajú reaktanty a to, čo dostaneme na konci, sa nazýva produkt. Chemická rovnica je vyjadrením chemickej reakcie pomocou chemických symbolov. Chemická rovnica ukazuje, čo sú reaktanty a aké sú produkty. Kompletná iónová rovnica a čistá iónová rovnica sú dva spôsoby predstavovania chemickej reakcie. Kľúčovým rozdielom medzi úplnou iónovou a sieťovou iónovou rovnicou je to, že úplná iónová rovnica dáva všetkým iónovým látkam zúčastneným na chemickej reakcii, zatiaľ čo čistá iónová reakcia dáva chemickým látkam podieľať sa na tvorbe konečného produktu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je úplná iónová rovnica

3. Čo je to čistá iónová rovnica

4. Porovnanie vedľa seba - úplná iónová vs čistá iónová rovnica v tabuľkovej podobe

5. Zhrnutie

Čo je úplná iónová rovnica?

Kompletná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne naznačuje iónové druhy prítomné v roztoku. Iónový druh je buď anión (negatívne nabitý druh) alebo katión (pozitívne nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulárna rovnica dáva molekulám účasť na chemickej reakcii. Zvážme príklad na pochopenie tohto pojmu.

Reakcia medzi NaCl (chlorid sodný) a dusičnanom strieborným ₃ (dusičnan strieborný) tvorí bielu farbu zrazenina. Molekulárna rovnica pre reakciu je uvedená nižšie.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

Obrázok 01: Tvorba zrazeniny AgCl

Táto reakcia sa uskutočňuje vo vodnom prostredí. NaCl sa vo vodnom roztoku disociuje na katióny a anióny, ako je uvedené nižšie.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Potom tieto ióny podliehajú reakcii s dusičnanom strieborným za vzniku bielej zrazeniny AgCl. Podľa vyššie uvedenej rovnice, po ukončení reakcie, NaNO ₃ je vytvorený ako vedľajší produkt. Čo sa však v skutočnosti stane, je to, že ióny Na ⁺ a NO ₃ ^- sa uvoľňujú do vodného média a zostávajú v iónovej forme. Potom môžeme celú iónovú rovnicu pre túto chemickú reakciu napísať ako, Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Táto rovnica poskytuje všetky podrobnosti o reakčnej zmesi a tiež o konečnom produkte. Na získanie čistej iónovej rovnice je možné použiť úplnú iónovú rovnicu reakcie.

Čo je to čistá iónová rovnica?

Sieťová iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá ukazuje, že ióny sa podieľali na tvorbe konečného produktu. Túto rovnicu je možné získať z úplnej iónovej rovnice zrušením podobných iónov z dvoch strán úplnej iónovej rovnice. Čistá iónová rovnica teda neposkytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi. Pre reakciu medzi NaCl a dusičnanom strieborným ₃, čisté iónové rovnica môže byť získaný nasledujúcim spôsobom.

Kompletná iónová rovnica:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Čistá iónová rovnica:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

Vyššie čisté iónovej rovnice ukazuje, chloridových iónov a katióny striebra sú zodpovedné za tvorbu AgCl bielej zrazeniny a nezahŕňa zostávajúce ióny (Na ⁺ a NO ₃ ^-). Eliminované ióny sú známe ako „divácke ióny“, ktoré nezahŕňajú tvorbu zrazeniny.

Aký je rozdiel medzi úplnou iónovou a čistou iónovou rovnicou?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Kompletná iónová vs čistá iónová rovnica
Kompletná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne naznačuje iónové druhy prítomné v roztoku	Sieťová iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá dáva ióny, ktoré sa podieľajú na tvorbe konečného produktu.
Detaily
Kompletná iónová rovnica poskytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi.	Čistá iónová rovnica poskytuje podrobnosti o iónových druhoch, ktoré sa podieľajú na tvorbe konečného produktu.
Získanie rovnice
Kompletnú iónovú rovnicu je možné získať z molekulárnej rovnice chemickej reakcie.	Čistú iónovú rovnicu je možné získať z úplnej iónovej rovnice.

Zhrnutie - Kompletná iónová vs čistá iónová rovnica

Kompletná iónová rovnica a čistá iónová rovnica sú dve formy chemických rovníc, ktoré sa používajú na popis chemických druhov, ktoré sú prítomné v reakčnej zmesi, alebo chemických druhov, ktoré sa zúčastňujú na určitej chemickej reakcii. Rozdiel medzi úplnou iónovou a sieťovou iónovou rovnicou je ten, že úplná iónová rovnica dáva všetkým iónovým časticiam zúčastneným na chemickej reakcii zatiaľ čo čistá iónová reakcia dáva chemickým častiam podieľať sa na tvorbe konečného produktu.