Kľúčový rozdiel - vyvážená rovnica vs čistá iónová rovnica
Všetky chemické reakcie možno napísať ako rovnicu. Zložky tejto rovnice zahŕňajú reaktanty s ich fyzikálnymi stavmi, šípku znázorňujúcu smer reakcie a produkty reakcie s ich fyzikálnymi stavmi. Ak boli použité nejaké špeciálne podmienky, sú tiež krátko napísané na šípke. Ak je reakcia v rovnováhe, používajú sa dve polovičné šípky v opačných smeroch. Chemická rovnica môže byť napísaná dvoma spôsobmi: ako vyvážená rovnica alebo ako čistá iónová rovnica. Kľúčovým rozdielom medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou je to, že vyvážená rovnica zobrazuje všetky reakcie, ktoré prebiehali v systéme spoločne, zatiaľ čo čistá iónová rovnica zobrazuje iba čistú reakciu, ku ktorej došlo po dokončení konkrétnej reakcie.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to vyvážená rovnica
3. Čo je to čistá iónová rovnica
4. Vedľajšie porovnanie - vyvážená rovnica vs čistá iónová rovnica
5. Zhrnutie
Čo je to vyvážená rovnica?
Chemické reakcie sú veľmi dôležité pre pochopenie správania konkrétneho systému. Napísaním správnej rovnice reakcie je možné získať predstavu o zmenách rôznych druhov v tomto systéme. Pre jednoduché reakcie, ako je napríklad rozpustenie NaCl vo vode, je možné rovnicu napísať ľahko predpovedaním možných produktov tejto reakcie. Ale pri iných zložitých reakciách bude možno potrebné vykonať ďalšie testy, aby sa zistili produkty konkrétneho systému. Ale väčšinou je pravdepodobné, že napísaná rovnica bude nevyvážená, čo sťažuje vysvetlenie chemického správania tohto systému. Preto by mali byť vyvážené aj nevyvážené rovnice. Vyvážená rovnica zahŕňa všetky reaktanty a produkty tohto systému. Rovnica je napísaná tak, že sa reaktantná zlúčenina považuje za molekulu. Napríklad vyvážená rovnica medzi KI a PbNO3 (ak by reagovali vo vode) by boli;
Dôležitosť vyváženej rovnice spočíva v tom, že odhaľuje množstvo reaktantov, ktoré by sa mali pridať, a uvádza podrobnosti o stechiometrických vzťahoch medzi druhmi v systéme. Vo vyššie uvedenom príklade by mal byť pomer medzi PbNO 3 a KI pri pridávaní týchto zložiek do systému 1: 2.
Čo je to čistá iónová rovnica?
Čistá iónová rovnica zobrazuje iba celkovú reakciu, ktorá v systéme prebehla. Zahŕňa iónové druhy a tvarované produkty. Neznamená to ale všetky reakcie, ktoré sa udiali v konkrétnom systéme. Napríklad, ak dôjde k reakcii medzi dvoma molekulami s použitím vody ako média, môžu sa tieto zlúčeniny rozpustiť vo vode a rozdeliť na ióny. Niektoré z týchto iónov môžu byť zapojené do reakcie, iné však nie. Potom sieťová iónová rovnica obsahuje iba ióny, ktoré sa zúčastnili sieťovej reakcie. Ostatné ióny, ktoré sa nazývajú divácke ióny, sa z rovnice vylúčia, aby sa získala čistá iónová rovnica. Napríklad, v prípade, KI a PbNO 3 nechá reagovať vo vode, čisté iónové reakcia by;
To by malo tiež zahŕňať K + ióny a NO 3 - ion, ale tieto ióny sa iba rozpustí a nezúčastňujú sa v hlavnej reakcii; teda nie sú zahrnuté v čistej iónovej reakcii.
Aký je rozdiel medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Vyvážená rovnica vs Čistá iónová rovnica |
|
| Všetky komponenty, ktoré boli použité, sú do vyváženej rovnice zapísané ako reaktanty. | Reaktanty, ktoré sa podieľali iba na čistej reakcii, by sa zapísali do čistej iónovej reakcie. |
| Produkty | |
| Všetky zložky na konci reakcie sú zahrnuté vo vyváženej rovnici. | V čistej iónovej rovnici je napísaný iba čistý konečný produkt. |
| Uvedené podrobnosti | |
| Vyvážená rovnica poskytne podrobnosti o všetkých druhoch, ktoré sú v systéme. | Sieťová iónová rovnica poskytuje podrobnosti iba o druhoch, ktoré sa zúčastnili reakcie |
Zhrnutie - Vyvážená rovnica vs Čistá iónová rovnica
Keď sa určité iónové zlúčeniny pridajú do vody, rozpadnú sa a tvoria ióny, ktoré sa rozpustia vo vode. Tak vzniknú anióny a katióny. Na znázornenie vyprodukovaných druhov po ukončení reakcie a smere reakcie je možné napísať chemickú rovnicu. Túto rovnicu je možné vyvážiť vzhľadom na počet atómov každého druhu, ktoré sa nachádzajú na dvoch stranách šípky; niekedy by sa malo brať do úvahy aj obvinenie z týchto druhov. To dáva vyváženú chemickú rovnicu pre konkrétny systém. Čistá iónová rovnica však zahŕňa iba zreagované druhy. Ako bolo uvedené vyššie,kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou je ten, že vyvážená rovnica zobrazuje všetky reakcie v systéme, zatiaľ čo čistá iónová rovnica zobrazuje iba čistú reakciu, ktorá prebehla po dokončení konkrétnej reakcie.
