Kľúčový rozdiel - zosúladená a zatmená konformácia
Dva pojmy, usporiadaná a zatmená konformácia (dve hlavné vetvy Newmannovych projekcií), sa používajú v organickej chémii na vysvetlenie usporiadania atómov v niektorých organických molekulách. Z hľadiska stability je rozložená konformácia stabilnejšia ako zatmená formácia. Tvorba stupňovitého potvrdenia je priaznivejšia, pretože jeho konformačná energia je minimálna. Toto je kľúčový rozdiel medzi rozloženou a zatmenou konformáciou.
Čo je to prehnaná konformácia?
Stupňovitý konformácie je chemická konformácii etán molekuly podobné (CH 3 -CH 3 = abcX-Ydef), v ktorých substituenty A, B, a C sú pripojené v maximálnej vzdialenosti od d, e a f. V takom prípade je torzný uhol 60 ° a konformačná energia je minimálna. Hlavnou požiadavkou na toto potvrdenie je jednoduchá chemická väzba s otvoreným reťazcom na spojenie dvoch sp 3 hybridizovaných atómov. Niektoré molekuly, ako je n-bután, môžu mať špeciálne verzie rozložených potvrdení: gauche a anti.
Čo je zatmená konformácia?
Zatienil konformácie môžu existovať v každom otvorenom reťazci, kedy jednoduchá väzba spája dva sp 3 hybridizovány atómy. V tomto prípade sú dva substituenty (povedzme -X a -Y) na susedných atómoch (povedzme A a B) v najbližšej blízkosti. Inými slovami, torzný uhol X – A – B – Y je v molekule 0 °. Toto potvrdenie má maximálnu konformačnú energiu z dôvodu sterických prekážok.
Aký je rozdiel medzi Staggered a Eclipsed Conformation?
Štruktúra:
Stupňovité potvrdenie: Stupňovité potvrdenie možno najlepšie pochopiť použitím molekuly etánu. Keď sa pozrieme zboku, jeho rozložené potvrdenie možno ilustrovať nasledovne.
Zatmená konformácia: Molekula etánu sa dá považovať za jeden z najjednoduchších príkladov na pochopenie zatienenej konformácie. Keď sa pozrieme zboku, zastihnutú konformáciu molekuly etánu môžeme vidieť nasledovne.
Stabilita:
Stupňovité potvrdenie: Stupňovité potvrdenie sa môže považovať za najpriaznivejšiu konformáciu, pretože znížilo napätie v molekule. Pretože prílohy v molekule sú rovnomerne rozmiestnené a to znižuje odpor medzi prednými uhlíkovými prílohami a zadnými uhlíkovými prílohami. Okrem toho je rozložená konformácia stabilizovaná hyperkonjugáciou.
Zatmená konformácia: Zatmená konformácia je menej priaznivá, pretože môže mať viac interakcií medzi predným a zadným substituentom; to vytvára väčšie napätie. Uhol medzi predným a zadným substituentom môže byť akýkoľvek.
Potenciálna energia:
Graf variácie potenciálnej energie ako funkcia dihedrálneho uhla (dihedrálny uhol medzi dvoma vodíkmi na rôznych uhlíkoch) ukazuje energetický rozdiel medzi rozloženým potvrdením a zatmeným potvrdením.
Potvrdené vyhlásenie:
Vyššie uvedený graf ukazuje, že rozložená konformácia má minimálnu potenciálnu energiu. To znamená, že ide o najstabilnejšiu formu a môže to byť najpriaznivejšia forma v porovnaní s ostatnými potvrdeniami.
Zatmená konformácia:
Podľa vyššie uvedeného grafu má zatmené potvrdenie maximálnu potenciálnu energiu. To znamená, že zatmená konformácia je prechodný stav a nikdy nemôže existovať v tejto podobe.
Definície:
Konformácie:
Konformácie sú rôzne polohy, ktoré môže molekula zaujímať, pričom zachovávajú atómy a väzby na molekule. V tomto prípade je jedinou variáciou uhly, v ktorých sú určité časti molekuly ohnuté alebo skrútené.
Torzný uhol (dvojitý uhol):
Odkazuje na uhol medzi rovinami cez dve sady troch atómov, ktoré majú dva spoločné atómy. Inými slovami, ide o uhol medzi dvoma pretínajúcimi sa rovinami.
