Glukonát železnatý vs síran železnatý
Železo je kov v bloku d so symbolom Fe. Je to jeden z najbežnejších prvkov formujúcich Zem a má veľké množstvo vo vnútornom a vonkajšom jadre Zeme. Je štvrtým najbežnejším prvkom v zemskej kôre. Železo má oxidačné stavy v rozmedzí od -2 do +8. Z nich sú najbežnejšie formy +2 a +3. +2 Oxidačná forma železa je známa ako železná a +3 forma je známa ako železitá. Tieto ióny sú vo forme iónových kryštálov, ktoré sú tvorené rôznymi aniónmi. Železo je pre biologické systémy potrebné na rôzne účely. Napríklad u ľudí sa železo nachádza ako chelatačné činidlo v hemoglobíne. Je tiež dôležitý pre syntézu chlorofylu v rastlinách. Preto keď je nedostatok tohto iónu, biologické systémy vykazujú rôzne choroby. Glukonát a síran železnatý sú dve iónové zlúčeniny, ktoré sa môžu podávať ako doplnky železa na prekonanie nedostatkov železa v živých systémoch.
Glukonát železnatý
Jedna zo solí železa s kyselinou glukónovou je známa ako glukonát železnatý. Skupina karboxylovej kyseliny kyseliny glukónovej reaguje s železom za vzniku tejto soli. Pri výrobe tejto soli interagujú dva ióny glukonátu s iónom železnatým. To má molekulárnu vzorec C 12 H 24 FeO 14. Molárna hmotnosť zlúčeniny je 448,15. Glukonát železnatý má nasledujúcu štruktúru.
Jedná sa o pevnú látku, ktorá má svetlo žltý až hnedo / čierny vzhľad a mierne karamelový zápach. Glukonát železnatý je rozpustný vo vode. Používa sa ako železný doplnok tela. Na trhu sa glukonát železnatý predáva pod značkami ako Fergon, Ferralet a Simron. Pri chorobách, ako je hypochrómna anémia, ktorá je spôsobená nedostatkom železa v tele, sa podáva glukonát železnatý. Ďalej sa ako prísada do potravín používa glukonát železnatý.
Síran železnatý
Síran železnatý je iónová zlúčenina s chemickým vzorcom FeSO 4. Môže existovať v rôznych typoch kryštálov v závislosti od množstva pripojených molekúl vody. Má bezvodú formu, monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát, hexahydrát a heptahydrát. Z nich je bežná modrá, zelená farba vo forme heptahydrátu. Formy monohydrátu, pentahydrátu a hexahydrátu sú pomerne zriedkavé. Iné ako modré, zelené sfarbenie kryštálov, iné formy síranu železnatého sú väčšinou biele sfarbené kryštály. Po zahriatí hydratované kryštály uvoľňujú vodu a menia sa na bezvodú pevnú látku. Pri ďalšom zahrievaní sa rozkladá na oxid siričitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnedé zafarbenie). Sú to kryštály bez zápachu. Síran železnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode a v takom prípade tvorí železnatý ión hexa aqua komplex [Fe (H 2 O) 6] 2+. Síran železnatý sa používa na liečbu stavov nedostatku železa, ako je anémia z nedostatku železa. Nielen pre ľudí, ale aj pre rastliny. V podmienkach, ako je chloróza železa, keď listy rastlín žltnú, je daná bledá farba železnatá. Okrem toho sa používa ako prekurzor na syntézu ďalších zlúčenín. Pretože je to redukčné činidlo, používa sa tiež na redoxné reakcie.
Aký je rozdiel medzi glukonátom železnatým a síranom železnatým?
• V glukonáte železnatom sa anión železnatý kombinuje s organickým aniónom. V síranu železnatom je anión anorganický.
• Glukonát železnatý je v porovnaní so síranom železnatým veľká zlúčenina.
• Síran železnatý je v prírode bohatý v porovnaní s glukonátom železnatým.
• Keď sa podáva ako doplnok, glukonát železnatý sa absorbuje do nášho tela oveľa viac ako síran železnatý.
