Rozdiel Medzi Rádioizotopom A Izotopom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Rádioizotop vs izotop

Atómy sú malými stavebnými kameňmi všetkých existujúcich látok. Medzi rôznymi atómami existujú variácie. V rámci rovnakých prvkov existujú aj variácie. Izotopy sú príkladom rozdielov v rámci jedného prvku. V izotopoch toho istého prvku existujú rozdiely z dôvodu rôzneho počtu neutrónov. Všetky izotopy toho istého prvku však budú mať podobné chemické správanie.

Izotopy

Atómy toho istého prvku môžu byť rôzne. Tieto rôzne atómy toho istého prvku sa nazývajú izotopy. Líšia sa od seba odlišným počtom neutrónov. Pretože je počet neutrónov odlišný, líši sa aj ich hmotnostné číslo. Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov a neutrónov. Rôzne izotopy sú prítomné v rôznych množstvách a je to dané ako percentuálna hodnota, ktorá sa nazýva relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy ako protium, deutérium a trícium. Ich počet neutrónov a relatívny výskyt sú nasledovné.

¹ H - žiadne neutróny, relatívna početnosť je 99,985%

² H - jeden neutrón, relatívna hojnosť je 0,015%

³ H - dva neutróny, relatívna početnosť je 0%

Počet neutrónov, ktoré môže jadro obsahovať, sa líši od prvku k prvku. Z týchto izotopov sú stabilné iba niektoré. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín desať stabilných izotopov. Jednoduché prvky majú väčšinou rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo. Ale v ťažkých prvkoch je tam viac neutrónov ako protónov. Počet neutrónov je dôležitý pre vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stanú sa nestabilnými; tieto izotopy sa preto stávajú rádioaktívnymi. Napríklad ²³⁸U vyžaruje žiarenie a rozpadá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti kvôli svojej rozdielnej hmotnosti. Napríklad môžu mať rôzne spiny, takže ich NMR spektrá sa líšia. Ich elektrónové číslo je však podobné, čo vedie k podobnému chemickému správaniu.

Na získanie informácií o izotopoch je možné použiť hmotnostný spektrometer. Udáva počet izotopov, ktoré prvok má, ich relatívnu početnosť a hmotnosť.

Rádioizotopy

Rádioizotop je izotop s rádioaktivitou. Rádioaktivita je spontánna jadrová transformácia, ktorá vedie k tvorbe nových prvkov. Inými slovami, rádioaktivita je schopnosť uvoľňovať žiarenie. Existuje veľké množstvo rádioaktívnych prvkov. V normálnom atóme je jadro stabilné. Avšak v jadrách rádioaktívnych prvkov existuje nerovnováha pomeru neutrónov k protónom; teda nie sú stabilné. Aby sa tieto jadrá stali stabilnými, budú emitovať častice a tento proces je známy ako rádioaktívny rozpad. Napríklad urán má dva izotopy ako U-235 a U-238. Z týchto dvoch je U-238 stabilný, ale izotop U-235 je rádioaktívny a používa sa v atómových bombách a reaktoroch na štiepenie jadra. Rádioizotopy sú tiež dôležité pri lekárskej diagnostike a liečbe.

Aký je rozdiel medzi izotopom a rádioizotopom?

• Rádioizotop je izotop s rádioaktivitou.

• Normálne izotopy sú stabilné a rádioizotopy nie sú stabilné.

• Rádioizotopy majú celý život a neustále sa rozpadajú a menia sa do inej podoby.

• Izotopy toho istého prvku môžu mať rôzne rádiové aktivity, pretože sa v nich líši počet neutrónov.